5．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積不可能為22.4L
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA
C．25℃，1.01×105Pa，16gCH4中含有的原子數(shù)為5NA
D．92g NO2和N2O4的混合物含有的分子數(shù)為2NA

分析 A、在非標(biāo)況下，氣體摩爾體積也可能是22.4L/mol；
B、標(biāo)況下水為液態(tài)；
C、求出甲烷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol甲烷中含5mol原子來分析；
D、NO2和N2O4的摩爾質(zhì)量分別為46g/mol和92g/mol．

解答 解：A、在非標(biāo)況下，氣體摩爾體積也可能是22.4L/mol，故1mol氣體的體積也可能為22.4L，故A錯誤；
B、標(biāo)況下水為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和分子個數(shù)，故B錯誤；
C、16g甲烷的物質(zhì)的量為1mol，而1mol甲烷中含5mol原子，即5NA個，故C正確；
D、NO2和N2O4的摩爾質(zhì)量分別為46g/mol和92g/mol，若92g全部為NO2，則分子個數(shù)為2NA個；若全部為四氧化二氮，則分子個數(shù)為NA個，現(xiàn)在為兩者的混合物，故分子數(shù)介于NA到2NA之間，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．某實驗需要用0.1mol•L-1 NaOH 溶液500mL．
（1）配制該溶液所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和500mL容量瓶．
（2）應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量為2.0克
（3）配制實驗操作步驟有：
a．在天平上稱量NaOH固體，加水溶解，冷卻至室溫．
b．把制得的溶液小心地注入一定容積容量瓶中．
c．繼續(xù)向容量瓶中加水至距刻度線1cm～2cm處，改用膠頭滴管加水至刻度線．
d．用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，并搖勻．
e．將容量瓶塞塞緊，充分搖勻．填寫下列空白：
①操作步驟和正確順序為abdce．
②定容時，若俯視刻度線，會使結(jié)果偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
③若沒有進(jìn)行d步操作，會使結(jié)果偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法中正確的是（　�。�
A．由C（s金剛石）=C（s石墨）△H=-1.19kJ/mol可知石墨比金剛石穩(wěn)定
B．等質(zhì)量的硫固體和硫蒸氣分別完全燃燒，前者放出的熱量多
C．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)可以表示反映物質(zhì)和生成物的微粒個數(shù)
D．2g H2完全燃燒生成液態(tài)水是將放出285.8kJ的熱，則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2H2O（l）=2H2（g）+O2（l）△H=-285.8KJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某市對大氣進(jìn)行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物），其主要來源為燃煤、機動車尾氣等．因此，對PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義．請回答下列問題：
（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣．若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：
    離子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
濃度/mol•L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為酸性，試樣的pH=4．
（2）為減少SO2的排放，常采取的措施有：
①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．
已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=+13l.30kJ•mol-1．
②洗滌含SO2的煙氣．以下物質(zhì)可作洗滌劑的是ab．
a．Ca（OH）2      b．Na2CO3       c．CaCl2d．NaHSO3
（3）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化
①已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0，若1mol空氣含0.8molN2和0.2molO2，1300℃時在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡，測得NO為8×10-4mol．計算該溫度下的平衡常數(shù)K=4×10-6．
汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率加快，平衡向正方向移動，單位時間內(nèi)產(chǎn)生的NO多．
②汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g）
已知該反應(yīng)的△H＞0，簡述該設(shè)想能否實現(xiàn)的依據(jù)：不能實現(xiàn)，因為該反應(yīng)的△H＞0，△S＜0，所以△H-T△S＞0，在任何溫度下均不能自發(fā)進(jìn)行．
③目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染，其化學(xué)反應(yīng)方程式為2CO+2N0$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2+N2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某同學(xué)通過以下裝置測定M樣品（只含F(xiàn)e、Al、Cu）中各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．取兩份質(zhì)量均為m g的M樣品，按實驗1（如圖1）和實驗2（如圖2）進(jìn)行實驗，該同學(xué)順利完成了實驗并測得氣體體積分別為V1 mL和V2 mL（已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

（1）寫出實驗1中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（2）實驗1裝置中小試管的作用是液封，避免氫氣從長頸漏斗中逸出，控制加氫氧化鈉溶液的體積來控制反應(yīng)的快慢，節(jié)省藥品
（3）對于實驗2，平視讀數(shù)前應(yīng)依次進(jìn)行的兩種操作是：①冷卻到室溫②調(diào)整BC液面相平．
（4）M樣品中銅的質(zhì)量的數(shù)學(xué)表達(dá)式為（用V1和V2 表示）：mg-$\frac{28{v}_{2}-19{v}_{1}}{11200}$g
（5）實驗1進(jìn)行實驗前，B瓶中水沒有裝滿，使測得氣體體積無影響 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同）；若拆去實驗2中導(dǎo)管a，使測得氣體體積偏大．
（6）該實驗需要0.50mol•L-1的NaOH溶液470mL，請回答下列問題
①配制時應(yīng)稱量10.0g NaOH，稱量時需要托盤天平、小燒杯（或稱量瓶）、藥匙 （填儀器名稱）．
②配制NaOH溶液時，NaOH固體中含有Na2O雜質(zhì)會導(dǎo)致所配溶液濃度偏大．（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（7）該實驗中所用稀硫酸是用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制的，則該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度是18.4mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．某學(xué)生的實驗報告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是（　�。�
A．用25mL滴定管做中和滴定實驗時，用去某濃度的堿溶液21.70mL
B．用托盤天平稱得25.20g NaCl
C．用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3
D．用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．如圖是425℃時N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖．下列敘述正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2+3H2?2NH3△H=-92kJ•mol-1
B．一定條件下N2+3H2═2NH3達(dá)到平衡時，3v正（H2）=2v逆（NH3）
C．加入催化劑，該反應(yīng)的反應(yīng)熱發(fā)生改變
D．溫度、容器體積一定，通入1molN2和3molH2反應(yīng)后放出的熱量為Q1kJ，若通入2 molN2和6 molH2反應(yīng)后放出的熱量為Q2kJ，則有184＞Q2＞2Q1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．某工廠排出的廢水中含有大量的Fe2+、Cu2+和SO42-．
Ⅰ某校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計如圖流程以回收銅和硫酸亞鐵．請回答：

（1）反應(yīng)①的離子方程式為Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
（2）操作①中用到的玻璃儀器是abc（填序號）．
a．燒杯     b．漏斗       c．玻璃棒        d．酒精燈
（3）固體成份是鐵、銅（填名稱）．
（4）原料②的名稱為稀硫酸．
Ⅱ回收的銅可用于制備膽礬（CuSO4•5H2O）．，可將銅和一定濃度稀硫酸混合后并在加熱的情況下通入氧氣，發(fā)生如下反應(yīng)：2Cu+2H2SO4+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O．制得硫酸銅溶液后經(jīng)過蒸發(fā)、濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾可得膽礬．
①請分析2Cu+2H2SO4+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O反應(yīng)中，氧化劑是O2，還原劑是Cu（填化學(xué)式）．
②用雙線橋標(biāo)出上述反應(yīng)的電子得失．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．2009年8月15日～12月15日，公安部在全國開展為期四個月的嚴(yán)厲整治酒后駕駛交通違法行為專項行動，在執(zhí)法中，交警用裝有重鉻酸鉀[K2Cr2O7]的儀器檢測司機是否酒后開車，因為酒中的乙醇分子可以使橙紅色的重鉻酸鉀變成綠色的硫酸鉻[Cr2（SO4）3]．下列有關(guān)重鉻酸鉀的說法中正確的是（　　）
A．鉻元素的化合價為+7價B．在檢查時重鉻酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)
C．重鉻酸鉀具有強氧化性D．它由橙紅色變?yōu)榫G色是物理變化

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同步練習(xí)冊答案