20．下列說法中正確的是（　�。�
A．由C（s金剛石）=C（s石墨）△H=-1.19kJ/mol可知石墨比金剛石穩(wěn)定
B．等質(zhì)量的硫固體和硫蒸氣分別完全燃燒，前者放出的熱量多
C．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以表示反映物質(zhì)和生成物的微粒個(gè)數(shù)
D．2g H2完全燃燒生成液態(tài)水是將放出285.8kJ的熱，則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2H2O（l）=2H2（g）+O2（l）△H=-285.8KJ/mol

分析 A．物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定；
B．硫蒸汽所含能量高，放出熱量多；
C．熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，不表示微粒個(gè)數(shù)；
D．從熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱是否與2mol氫氣燃燒放出的熱量對(duì)應(yīng)來(lái)分析．

解答 解：A．比較穩(wěn)定性應(yīng)比較其能量的高低，由C（s金剛石）=C（s石墨）△H=-1.19kJ/mol可知，金剛石能量高，不穩(wěn)定，故A正確；
B．因?yàn)榱蚬腆w變?yōu)榱蛘魵庖鼰幔缘荣|(zhì)量的硫固體和硫蒸氣分別完全燃燒，前者放出的熱量少，故B錯(cuò)誤；
C．熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，不表示微粒個(gè)數(shù)，故C錯(cuò)誤，
D．2gH2為1mol，完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則2molH2燃燒放出的熱量應(yīng)為517.6KJ，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式應(yīng)為2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）；△H=-517.6kJ•mol-1，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱與焓變，綜合考查學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)與能量變化的理解，為高考常見題型，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，注意把握問題的角度，理解物質(zhì)的聚集狀態(tài)與能量的關(guān)系、穩(wěn)定的大小比較等問題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．同溫同壓下，氣體A與氧氣的體積比為1：4，質(zhì)量比為1：2，氣體A的相對(duì)分子質(zhì)量是（　　）
A．16B．17C．44D．64

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．25℃時(shí)，已知Ka （CH3COOH）=1.7×10-5 mo1•L-1、Ka （HCN）=4.93×10-10 mo1•L-1、Ka1（H2CO3）=4.2×10-7 mo1•L-1、Ka2（H2CO3）=5.6×10-11 mo1•L-1pH相等的①CH3COONa  ②NaCN  ③NaHCO3溶液中，c（Na+）大小關(guān)系：②＜③＜①．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．生活中所用的物品離不開各種材料．
①三大合成材料是指：塑料、合成纖維和合成橡膠；塑料制品造成的環(huán)境問題通常稱為白色污染．
②橡膠是制造輪胎的重要原料，天然橡膠通過硫化措施可增大強(qiáng)度和彈性．
③鋼鐵在潮濕的空氣中更容易被腐蝕，主要原因是其中的鐵和碳構(gòu)成許多微小的原電池
發(fā)生電化學(xué)腐蝕．發(fā)生電化學(xué)腐蝕．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)是Fe-2e-=Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．若兩溶液混合后總體積取兩溶液體積之和，求25℃時(shí)下列各小題的pH值數(shù)學(xué)表達(dá)式．
（1）pH=3和pH=5的兩種鹽酸等體積混合后的pH=-lg5×10-4．
（2）pH=9和pH=11兩種NaOH溶液若按體積比2：3混合后溶液的pH=-lg$\frac{1{0}^{-14}}{\frac{2×1{0}^{-5}+3×1{0}^{-3}}{5}}$．
（3）求99mL，pH=1的H2SO4與100mLpH=13的NaOH混合后，溶液的pH=-lg$\frac{1{0}^{-14}}{\frac{0.01mol-0.0099mol}{0.199L}}$．
（4）60mL0.5mol/LNa0H溶液和40mL0.4mol/L的H2SO4混合后，溶液的pH=-lg$\frac{0.032mol-0.03mol}{0.1L}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．某�；瘜W(xué)小組學(xué)生進(jìn)行“氣體相對(duì)分子質(zhì)量的測(cè)定”的實(shí)驗(yàn)．操作如下：用質(zhì)量和容積都相等的燒瓶收集氣體，稱量收集滿氣體的燒瓶質(zhì)量．?dāng)?shù)據(jù)見下表（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)值）．
氣體ABCDEF
燒瓶和氣體的總質(zhì)量（g）48.408248.408248.408248.382248.434248.8762
已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，燒瓶的容積為0.293L，燒瓶和空氣的總質(zhì)量是48.4212g．空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為29．A、B、C、D、E、F是中學(xué)常見的氣體．
（1）上述六種氣體中，能夠使品紅溶液褪色的是（寫出化學(xué)式）SO2．
（2）E的相對(duì)分子質(zhì)量是30．
（3）實(shí)驗(yàn)室制取少量D的化學(xué)方程式是CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑．
（4）A、B、C可能的化學(xué)式是C2H4、CO、N2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．在一定條件下，可逆反應(yīng)：mA+nB?pC達(dá)到平衡狀態(tài)．
（1）若A、B、C都是氣體，減小壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則m+n和p的關(guān)系是m+n＜p．
（2）若A、C是氣體，增加B的量，平衡不移動(dòng)，則B的狀態(tài)為固態(tài)或純液態(tài)．
（3）若A、C是氣體，而且 m+n=p，增大壓強(qiáng)可使平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡向逆（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)．
（4）若加熱后，可使C的質(zhì)量增加，則正反應(yīng)是吸熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積不可能為22.4L
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA
C．25℃，1.01×105Pa，16gCH4中含有的原子數(shù)為5NA
D．92g NO2和N2O4的混合物含有的分子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．0.4mol/L Na2SO3溶液30mL與0.2mol/L K2R2O7溶液Y mL恰好反應(yīng)，生成SO42-和R3+．Y值為（　�。�
A．40B．30C．20D．10

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