【題目】疊氮化鈉(NaN3)是一種無色晶體,易溶于水,微溶于乙醇,不溶于乙醚,廣泛應(yīng)用于汽車安全氣囊。某硝酸工廠擬通過下列方法處理尾氣并制備疊氮化鈉。

1NONO2混合氣體與NaOH溶液反應(yīng)可以合成NaNO2,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___,生成1mol NaNO2時轉(zhuǎn)移電子______mol

2)已知NaN3陽離子與陰離子個數(shù)比為1:1,則NaN3中所含的化學(xué)鍵為____________,1mol該陰離子中所含的電子總數(shù)為______mol

3)汽車劇烈碰撞時,安全氣囊中發(fā)生反應(yīng):10NaN32KNO3K2O5Na2O16N2。假定汽車中某個安全氣囊容積為56 L。

①該反應(yīng)中的氧化劑為______還原劑為______(填化學(xué)式)

②欲使氣囊中充滿標(biāo)準(zhǔn)狀況下氮氣,則該安全氣囊中生成的K2ONa2O的總質(zhì)量為多少克______?(寫出計算過程,保留一位小數(shù),不考慮固體的體積)。

【答案】NO+NO2+2NaOH=NaNO2+H2O 1 離子鍵 共價鍵 22 KNO3 NaN3 63.1g

【解析】

一氧化氮和二氧化氮的混合氣和氫氧化鈉首先合成亞硝酸鈉,亞硝酸鈉溶液中通入肼,可以合成疊氮化鈉,疊氮化鈉微溶于乙醇,所以向疊氮化鈉溶液中加入乙醇可以使疊氮化鈉溶解度降低而結(jié)晶析出。由于疊氮化鈉不溶于乙醚,過濾之后用乙醚洗滌,最后得到疊氮化鈉的固體。

1NONO2混合氣體與NaOH溶液反應(yīng)可以合成NaNO2,此反應(yīng)是一個氧化還原反應(yīng),一氧化氮中+2價的氮化合價升高到亞硝酸鈉中的+3價,二氧化氮+4價氮也降低到亞硝酸鈉中的+3價。所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NO+NO2+2NaOH=NaNO2+H2O。生成1molNaNO2轉(zhuǎn)移1mol電子。故答案為:NO+NO2+2NaOH=NaNO2+H2O,1;

2)疊氮化鈉中陽離子是鈉離子,陽離子與陰離子個數(shù)比為1:1,所以陰離子是N3-,三個氮原子通過共價鍵形成陰離子。所以在疊氮化鈉中含有的化學(xué)鍵既有離子鍵,又有共價鍵。在1 N3-個中,電子數(shù)為3×7+1=22。故答案為:離子鍵,共價鍵;22;

3)在10NaN32KNO3K2O5Na2O16N2中,疊氮化鈉中氮的化合價由負(fù)價升高到零價,故疊氮化鈉是還原劑,硝酸鉀中+5價的氮降低到0價,故硝酸鉀是氧化劑。欲使安全氣囊中充滿標(biāo)準(zhǔn)狀況下氮氣56L,根據(jù)反應(yīng)的方程式:10NaN32KNO3K2O5Na2O16N2,可求出K2ONa2O的總質(zhì)量。

10NaN32KNO3K2O5Na2O16N2

94g + 5×62g 16×22.4L

m 56L

可求得m=63.1g。故答案為:KNO3NaN3,

10NaN32KNO3K2O5Na2O16N2

94g + 5×62g 16×22.4L

m 56L

可求得m=63.1g。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙烯是石油裂解氣的主要成分,它的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平。已知,若以乙烯為主要原料合成乙酸,其合成路線如圖所示:

反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_____________________________,反應(yīng)類型是_______。工業(yè)上以乙烯為原料可以生產(chǎn)一種重要的合成有機高分子化合物,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________,反應(yīng)類型是_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,向二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液,所得混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是

A. 曲線M表示pH與lgc(HY-)/c(H2Y)的變化關(guān)系

B. Ka2(H2Y)=10-4.3

C. d點溶液中:c(H)-c(OH)=2c(Y2-)+c(HY)-c(K)

D. 交點e的溶液中:c(H2Y)=c(Y2-)>c(HY)>c(H)>c(OH)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】SO2的含量是衡量大氣污染的一個重要指標(biāo)。工業(yè)上常采用催化還原法或吸收法處理SO2。利用催化還原SO2法不僅可消除SO2污染,而且可得到有經(jīng)濟價值的單質(zhì)S。

(1)在復(fù)合組分催化劑作用下,CH4可使SO2轉(zhuǎn)化為S,同時生成CO2和液態(tài)H2O。已知CH4和S的燃燒熱(ΔH)分別為-890.3 kJ/mol和-297.2 kJ/mol,則CH4和SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________________。

(2)在恒容密閉容器中,用H2還原SO2生成S的反應(yīng)分兩步完成(如圖1所示),該過程中相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化關(guān)系如圖2所示:

①分析可知X為___________(填化學(xué)式),Ot1時間段的溫度為_____________,0~t1時間段用SO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_________________。

②用H2還原SO2生成S的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

(3)焦炭催化還原SO2生成S2,化學(xué)方程式為2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g),恒容密閉容器中,1 mol/L SO2與足量的焦炭反應(yīng),SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖3所示。

①該反應(yīng)的ΔH_______(填“>”或“<”)0。

②計算a點的平衡常數(shù)為______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某烴的結(jié)構(gòu)簡式為,它可能具有的性質(zhì)是

A. 它能使溴水褪色,但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B. 它既不能使溴水褪色,也不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C. 不易溶于水,也不易溶于有機溶劑

D. 能發(fā)生加成反應(yīng),一定條件下最多可與四倍物質(zhì)的量的氫氣加成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,X、Y分別是直流電源的兩極,通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加,b極板處有無色無味的氣體放出,符合這一情況的是

a極板

b極板

X電極

Z

A

石墨

負(fù)極

CuSO4

B

石墨

石墨

負(fù)極

NaOH

C

正極

AgNO3

D

石墨

負(fù)極

CuCl2

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中,屬于水解反應(yīng)且使溶液顯酸性的是

A. NH4++ H2ONH3·H2O + H+ B. HCO3+ H2OCO32-+ H3O+

C. S2-+ H2OHS-+ OH- D. NH3+H2ONH4++OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋或升高溫度的過程中,下列表達式的數(shù)值一定變大的是

A. c(H+ B. c(H+)·c(OH- C. D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),同時A極質(zhì)量減少,B極上有氣泡產(chǎn)生,C為電解質(zhì)溶液,

下列說法錯誤的是

A. B極為原電池的正極

B. A、B、C可能分別為Zn、Cu、稀鹽酸

C. C中陽離子向A極移動

D. A極發(fā)生氧化反應(yīng)

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