【題目】常溫下，向二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A. 曲線M表示pH與lgc(HY-)/c(H2Y)的變化關(guān)系

B. Ka2(H2Y)＝10－4.3

C. d點(diǎn)溶液中：c(H＋)－c(OH－)＝2c(Y2－)＋c(HY－)－c(K＋)

D. 交點(diǎn)e的溶液中：c(H2Y)＝c(Y2－)>c(HY－)>c(H＋)>c(OH－)

【答案】D

【解析】

A.隨著pH的增大，H2Y的電離程度逐漸增大，溶液中c(HY-)/c(H2Y)逐漸增大，c(HY-)/c(Y2-)逐漸減小，lgc(HY-)/c(H2Y)逐漸增大，lgc(HY-)/c(Y2-)逐漸減小，因此曲線M表示pH與lgc(HY-)/c(H2Y)的變化關(guān)系，故A正確；

B.pH=3時(shí)，lgc(HY-)/c(Y2-)=1.3，則Ka2(H2Y)＝c(Y2-)c（H+）/c(HY-)=10-3/101.3=10－4.3，故B正確；

C.d點(diǎn)溶液中存在電荷守恒，c（H+）+c(K＋)=2c(Y2－)+c(HY－)+c(OH－)，因此c(H＋)－c(OH－)＝2c(Y2－)＋c(HY－)－c(K＋)，故C正確；

D.交點(diǎn)e的溶液中存在lgc(HY-)/c(H2Y)=lgc(HY-)/c(Y2-)＞1.3，因此c(HY-)/c(Y2-)＞101.3，即c(HY－)＞c(Y2－)，故D錯(cuò)誤。

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。

Ⅰ.（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的0.1 mol·L－1的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：__________與鹽酸反應(yīng)最劇烈，__________與鹽酸反應(yīng)最慢。

（2）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，從而驗(yàn)證NaOH的堿性大于NH3·H2O，繼而可以驗(yàn)證Na的金屬性大于N，你認(rèn)為此設(shè)計(jì)是否合理？并說明理由：_______,________________。

Ⅱ.利用下圖裝置可以驗(yàn)證非金屬性的變化規(guī)律。

（3）儀器A的名稱為________，干燥管D的作用是_____________________________。

（4）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請(qǐng)選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯的非金屬性大于硫：裝置A、B、C中所裝藥品分別為________、________、________，裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為_________________________。

（5）若要證明非金屬性：C>Si，則A中加________、B中加Na2CO3、C中加________，觀察到C中溶液的現(xiàn)象為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖所示的電解池I和II中，a、b、c和d均為Pt電極。電解過程中，電極b和d上沒有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重b>d。符合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果的鹽溶液是

選項(xiàng)

X

Y

A．

MgSO4

CuSO4

B．

AgNO3

CuSO4

C．

FeSO4

Al2(SO4)3

D．

CuSO4

AgNO3

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮氧化鋁(AlON)屬于原子晶體，是一種超強(qiáng)透明材料，下列描述錯(cuò)的是(　　)

A.AlON和石英的化學(xué)鍵類型相同B.電解熔融AlON可得到Al

C.AlON的N元素化合價(jià)為﹣1D.AlON和石英晶體類型相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.σ鍵一定比π鍵強(qiáng)度大

B.CO2溶于水和干冰升華都只有分子間作用力改變

C.缺角的NaCl晶體在飽和NaCl溶液中會(huì)慢慢變?yōu)橥昝赖牧⒎襟w

D.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石既有共價(jià)鍵的斷裂和生成，也有分子間作用力的破壞

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫單質(zhì)及其化合物在化工生成等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。

（1）工業(yè)尾氣中的SO2一直是環(huán)境污染的主要原因之一，工業(yè)上常采用如下方法降低尾氣中的含硫量：

①方法1：燃煤中加入生石灰，將SO2轉(zhuǎn)化為CaSO3，再氧化為CaSO4

已知：a. CaO(s)+CO2(g) =CaCO3(s) ΔH=-178.3kJ·mol-1

b.2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g) ΔH=-2762.2kJ·mol-1

c.2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s) ΔH=-2314.8kJ·mol-1

寫出CaO(s)與SO2(g)反應(yīng)生成CaSO3(s)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

②方法2：用氫氧化鈉溶液將SO2轉(zhuǎn)化為NaHSO3，再氧化為 Na2SO4。實(shí)驗(yàn)測(cè)得NaHSO3溶液中= 1500，則溶液的pH為______________（已知：H2SO3的Ka1=1.5×10-2，Ka2=1.0×10-7）。

（2）煤制得的化工原料氣中含有羰基硫(0=C=S)，該物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為H2S，反應(yīng)為COS(g) +H2(g)H2S (g)+CO(g) ΔH>0。

①恒溫恒容條件下，密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列事實(shí)不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________(填字母)。

a.COS的濃度保持不變 b.化學(xué)平衡常數(shù)不再改變

c.混合氣體的密度不再改變 d.形成2molH-S鍵的同時(shí)形成1mol H-H鍵

②T1℃時(shí)，在恒容的密閉容器中，將一定量的CO和H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡：H2S(g)+ CO(g) COS(g)+H2(g)，K=0.25，則該溫度下反應(yīng)COS(g)+H2(g)H2S(g)+ CO(g)的平衡常數(shù)K=__________。T1℃時(shí)，向容積為10 L的恒容密閉容器中充入1mol COS(g)和1molH2(g)，達(dá)到平衡時(shí)COS的轉(zhuǎn)化率為______________________。

（3）過二硫酸(H2S2O8)是一種強(qiáng)氧化性酸，其結(jié)構(gòu)式為

。

①在Ag+催化作用下，S2O82-能與Mn2+在水溶液中發(fā)生反應(yīng)生成SO42-和MnO4-，1mol S2O82-能氧化的Mn2+的物質(zhì)的量為_________mol。

②工業(yè)上可用惰性電極電解硫酸和硫酸銨混合溶液制備過二硫酸銨。則陽極的電極反應(yīng)式為______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞硝酰氯(ClNO)常用作催化劑和合成洗滌劑，其沸點(diǎn)為－5.5 ℃，易水解。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中用下圖所示裝置制備ClNO。已知：HNO2既有氧化性又有還原性；AgNO2微溶于水，能溶于硝酸，AgNO2＋HNO3===AgNO3＋HNO2。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)儀器a的名稱為________，裝置B的作用是________。

(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

(3)裝置C中長(zhǎng)頸漏斗的作用是________。

(4)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先打開K1、K2，關(guān)閉K3，再打開分液漏斗活塞滴入適量稀硝酸，當(dāng)觀察到裝置C中________時(shí)關(guān)閉K1、K2。向裝置D三頸瓶中通入干燥純凈的Cl2，當(dāng)瓶中充滿黃綠色氣體時(shí)，再打開K1、K3，制備ClNO。

(5)裝置D中干燥管的作用是________。

(6)ClNO與H2O反應(yīng)生成HNO2和HCl。

①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明HNO2是弱酸：________(僅提供的試劑：1 mol·L－1鹽酸、1 mol·L－1 HNO2溶液、NaNO2溶液、紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙)。

②要驗(yàn)證ClNO與 H2O 反應(yīng)后的溶液中存在Cl－和HNO2，合理的操作步驟及正確的順序是________(填字母代號(hào))。

a．向燒杯中滴加過量KI淀粉溶液，溶液變藍(lán)色

b．取1.0 mL ClNO加入到盛有10.0 mL H2O的燒杯中，充分反應(yīng)

c．向燒杯中滴加酸性KMnO4溶液，溶液紫紅色褪去

d．向燒杯中滴加足量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸，攪拌，仍有白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】疊氮化鈉(NaN3)是一種無色晶體，易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚，廣泛應(yīng)用于汽車安全氣囊。某硝酸工廠擬通過下列方法處理尾氣并制備疊氮化鈉。

（1）NO和NO2混合氣體與NaOH溶液反應(yīng)可以合成NaNO2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___，生成1mol NaNO2時(shí)轉(zhuǎn)移電子______mol

（2）已知NaN3陽離子與陰離子個(gè)數(shù)比為1:1，則NaN3中所含的化學(xué)鍵為______和______，1mol該陰離子中所含的電子總數(shù)為______mol

（3）汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：10NaN3＋2KNO3K2O＋5Na2O＋16N2↑。假定汽車中某個(gè)安全氣囊容積為56 L。

①該反應(yīng)中的氧化劑為______還原劑為______（填化學(xué)式）

②欲使氣囊中充滿標(biāo)準(zhǔn)狀況下氮?dú)�，則該安全氣囊中生成的K2O和Na2O的總質(zhì)量為多少克______？(寫出計(jì)算過程，保留一位小數(shù)，不考慮固體的體積)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中不正確的是

A. 某密閉容器中盛有0.2 mol SO2和0.1 mol O2，一定條件下充分反應(yīng)，生成SO3分子數(shù)小于0.2 NA

B. 一定條件下，2.3 g Na與O2完全反應(yīng)生成3.6 g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)0.1 NA

C. 25℃時(shí)，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的數(shù)目為 0.1 NA

D. 20g D2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10 NA

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同步練習(xí)冊(cè)答案