Question

在濃鹽酸中H₃AsO₃與SnCl₂反應(yīng)的離子方程式（未配平）為：SnCl₂+Cl^-+H₃AsO₃+H⁺→As+SnCl₆^2-+M，關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的是

1. A.
   氧化劑是H₃AsO₃
2. B.
   還原性：Cl^-＞As
3. C.
   每生成2molAs，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol
4. D.
   M為OH^-

Answer 1

A
分析：離子方程式SnCl₂+Cl^-+H₃AsO₃+H⁺→As+SnCl₆^2-+M，中，Sn的化合價由+2價升高到+4價，As元素的化合價由+3價降低到0價，從化合價的角度分析氧化還原反應(yīng)，判斷有關(guān)氧化劑、還原劑等概念，并判斷物質(zhì)的性質(zhì)，從守恒的角度判斷M的組成．
解答：A．H₃AsO₃中As元素的化合價降低，H₃AsO₃為氧化劑，故A正確；
B．反應(yīng)中Cl元素的化合價沒有發(fā)生變化，不能比較二者的還原性強弱，故B錯誤；
C．H₃AsO₃中As元素的化合價由+3價降低到0價，每生成1molAs，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol，則生成2mol砷需轉(zhuǎn)移電子6mol，故C錯誤；
D．根據(jù)得失電子數(shù)相等，則砷和錫之間轉(zhuǎn)移電子的最小公倍數(shù)是6，則SnCl₂的計量數(shù)是3，H₃AsO₃的計量數(shù)是2，再結(jié)合元素守恒及電荷守恒，該方程式為3SnCl₂+12Cl^-+2H₃AsO₃+6H⁺=2As+3SnCl₆^2-+6H₂O，所以M不是氫氧根離子，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度中等，解答本題的關(guān)鍵是正確判斷元素的化合價，根據(jù)化合價的變化分析氧化還原反應(yīng)．