Question

15．在恒溫恒容的容器中進行反應N₂（g）+3H₂（g）$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH₃（g），若氮氣濃度由0.1mol•L^-1降到0.06mol•L^-1需2s，那么由0.06mol•L^-1降到0.024mol•L^-1需要的反應時間為（　　）

• A． 等于1.8 s
• B． 等于1.2 s
• C． 大于1.8 s
• D． 小于1.8 s

Answer 1

分析 根據(jù)氮氣濃度由0.1mol•L^-1降到0.06mol•L^-1需2s結合v=$\frac{△c}{△t}$計算反應速率，隨著反應物濃度的減小，化學反應速率減慢，反應所需時間增多，依此解答．

解答 解：反應物的濃度由0.1mol•L^-1降到0.06mol•L^-1需20s，即反應物的濃度變化為0.1-0.06=0.04mol•L^-1，v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{0.04mol/L}{2g}$=0.02mol/（L•s），反應物的濃度由0.06mol•L^-1降到0.024mol•L^-，即反應物的濃度變化為0.06-0.024=0.036mol•L^-1，若反應速率不變，則所需時間為$\frac{0.036}{0.04}$×2=1.8s，但隨著濃度的減小，反應速率逐漸減小，故所需時間大于1.8s，
故選C．

點評 本題考查難度對化學反應速率的影響，注意化學反應速率概念的計算應用，難度不大．