Question

7．工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO₂在400～600℃下的催化氧化：2SO₂+O₂?2SO₃，這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)．如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下述有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． 使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率
• B． 在上述條件下，SO₂不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO₃
• C． 無論怎樣控制反應(yīng)條件，2 mol SO₂與1 mol O₂ 反應(yīng)時(shí)都不會(huì)生成2 mol SO₃
• D． 達(dá)到平衡時(shí)，SO₂的濃度與SO₃的濃度相等

Answer 1

分析 A、使用催化劑加快了反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)時(shí)間；
B、可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能100%的轉(zhuǎn)化；
C、可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能100%的轉(zhuǎn)化；
D、達(dá)到平衡時(shí)，SO₂的濃度與SO₃的濃度可能相等，也可能不相等．

解答 解：A、使用催化劑加快了反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)時(shí)間，提高反應(yīng)效率，平衡不移動(dòng)，故A正確；
B、因該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，存在反應(yīng)限度，反應(yīng)物不可能100%的轉(zhuǎn)化，故B正確；
C、因該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能100%的轉(zhuǎn)化，所以無論怎樣控制反應(yīng)條件，2molSO₂與1molO₂反應(yīng)時(shí)都不會(huì)生成2molSO₃，故C正確；
D、達(dá)到平衡時(shí)，SO₂的濃度與SO₃的濃度可能相等，也可能不相等，要依據(jù)反應(yīng)物的初始濃度及轉(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素，難度不大，注意影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響因素分析判斷．