18．向某一固定體積的密閉容器中充入NO2，在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)：2NO2?2NO+O2．達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
①體系的顏色不再發(fā)生變化  
②容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化而變化  
③NO和O2的消耗速率之比為2：1  
④容器中c（NO2）：c（NO）：c（O2）=2：2：1．
A．①②B．③④C．①④D．②③

分析 化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進(jìn)行判斷，得出正確結(jié)論；
①混合氣體的顏色不再改變，說明NO2氣體的濃度不變；
②反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)之和不相等，當(dāng)達(dá)到平衡時，氣體的壓強(qiáng)不變；
③反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，為正反應(yīng)速率之比，NO和O2的消耗速率之比為2：1 只能說明反應(yīng)逆向進(jìn)行；
④反應(yīng)達(dá)到平衡時的濃度與反應(yīng)的初始物質(zhì)的量以及反應(yīng)的轉(zhuǎn)化程度有關(guān)．

解答 解：①混合氣體的顏色不再改變，說明NO2氣體的濃度不變，達(dá)到平衡狀態(tài)，故①正確；
②反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)之和不相等，當(dāng)達(dá)到平衡時，氣體的壓強(qiáng)不變，故②正確；
③反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故NO和O2的消耗速率之比為2：1不能作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故③錯誤；
④反應(yīng)達(dá)到平衡時的濃度與反應(yīng)的初始物質(zhì)的量以及反應(yīng)的轉(zhuǎn)化程度有關(guān)，不能確定是否達(dá)到平衡，故④錯誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大．要注意把握反應(yīng)特征和平衡狀態(tài)的理解應(yīng)用，平衡移動原理是關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13，X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍．下列說法正確的是（　�。�
A．X的氫化物溶于水顯酸性且穩(wěn)定性弱于HF
B．Y的氧化物是離子化合物，Y的氫氧化物堿性比氫氧化鈉弱
C．Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)
D．X和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是弱酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．元素周期表的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分（1～36號元素），對比中學(xué)常見元素周期表思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，下列說法不正確的是（　　）
A．對應(yīng)簡單離子半徑②＞⑧＞⑨
B．簡單氫化物穩(wěn)定性⑤＞⑧
C．最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性⑨＞⑧＞⑦
D．①分別與③、④、⑤均可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．據(jù)報道，鋅電池可能取代目前廣泛使用的鉛蓄電池，因為鋅電池容量更大，而且沒有鉛污染．其電池反應(yīng)為：2Zn+O2=2ZnO，原料為鋅粒、電解液和空氣，則下列敘述正確的是（　　）
A．鋅為正極，空氣進(jìn)入負(fù)極反應(yīng)B．負(fù)極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+
C．正極發(fā)生氧化反應(yīng)D．正極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．已知：①A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；②2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH．現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示．
回答下列問題：
（1）寫出A的電子式；
（2）B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是羥基、羧基；
（3）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：①加成反應(yīng)④酯化（取代）反應(yīng)；
（4）寫出A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式：A→BCH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH；
（5）已知0.1mol液態(tài)的B完全燃燒生成液態(tài)水時放出136.68kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C2H6 （l）+3O2（g）→2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列反應(yīng)的離子（或化學(xué)）方程式正確的是（　　）
A．用不活潑金屬銅作電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O═Cl2↑+H2↑+2OH-
B．HCO3-離子水解方程式：HCO3-+H2O═H3O++CO32-
C．乙烯通入溴水中：C2H4+Br2═CH2BrCH2Br
D．氯化鐵溶液與碳酸氫鈉溶液混合：Fe3++3HCO3-═Fe（OH）3↓+3CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或用途的敘述中，錯誤的是（　�。�
A．硅晶體是一種重要的半導(dǎo)體材料
B．石墨可用做絕緣材料
C．漂白粉的有效成分是次氯酸鈣
D．常溫下，運(yùn)輸濃硫酸、濃硝酸時可用鋁制或鐵制槽車

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400～600℃下的催化氧化：2SO2+O2?2SO3，這是一個正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)．如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下述有關(guān)說法中錯誤的是（　�。�
A．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率
B．在上述條件下，SO2不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO3
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D．達(dá)到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．下列實驗操作正確的是（　�。�
A．測定某濃度鹽酸的pH時，先將pH試紙用蒸餾水濕潤
B．容量瓶用蒸餾水洗凈、必須烘干后才能用于溶液的配制
C．用苯萃取溴水中的溴之后進(jìn)行分液時，水層從分液漏斗的下口放出
D．中和滴定時，錐形瓶不需要用待測液潤洗后就能使用

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