7．對于可逆反應：2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，如圖正確的是（　　）
A．B．C．D．

分析 A、△H＜0，升高溫度，平衡逆向移動；
B、壓強增大時正逆反應速率都增大；
C、催化劑不影響平衡移動；
D、溫度相同壓強增大時平衡向氣體體積減小的正向移動；等壓時溫度降低時，平衡向放熱方向移動．

解答 解：A、500℃＞100℃，溫度升高時平衡向吸熱的逆向移動，則生成物C的百分含量應該減小，故A正確；
B、壓強增大時正逆反應速率都增大，故B錯誤；
C、催化劑不影響平衡移動，有無催化劑c（C）相同，故C錯誤；
D、壓強增大時平衡向氣體體積減小的正向移動，反應物A的轉化率增大，作一等壓線，溫度降低時，平衡正向移動，反應物A的轉化率也增大，故D正確；
故選AD．

點評 本題考查了平衡移動的圖象問題，注意先拐先平數(shù)值大的原則，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某元素最高價氧化物對應水化物的化學式為H2XO3，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學式是（　�。�
A．HXB．XH4C．XH3D．H2X

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．元素的性質隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是（　　）
A．元素相對原子質量的遞增而引起的變化
B．元素的化合價呈周期性的變化
C．元素原子核外電子排布呈周期性的變化
D．元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列描述中正確的是（　�。�
A．CS2為Ⅴ形的極性分子
B．ClO3-的空間構型為平面三角形
C．SF6中S原子為sp6雜化
D．SiF4和SO32-的中心原子均為sp3雜化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．請按要求填空：
（1）請用電子式表示NaCl的形成．
（2）請用電子式表示HCl的形成．
（3）請寫出下列物質的電子式：①MgO②NaOH③NH3④N2
（4）請寫出下列物質的結構式：①HCNH-C≡N②CCl4③NH3④H2SH-S-H．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．氫氧燃料電池已用于航天飛機．該電池的構造示意圖如圖，有關說法錯誤的是（　�。�
A．供電時的總反應為2H2+O2=2H2O
B．負極電極反應為2H2+4OH--4e-=4H2O
C．正極電極反應為O2+2H2O+4e-=4OH-
D．該燃料電池的能量轉化率可達100%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．元素A、B、C原子序數(shù)之和為36，A、B在同一周期，A+與C2-具有相同的核外電子層結構．下列推測不正確的是（　�。�
A．同周期元素中A的金屬性最強
B．原子半徑A＞B，離子半徑A+＞C2-
C．同族元素中C的氫化物穩(wěn)定性最高
D．同周期元素中B的最高價含氧酸的酸性最強

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種元素，期中 A、B、C、D、E、F為短周期元素且原子序數(shù)依次增大；A的最高正價與最低負代數(shù)和為零；B的最高價氧化物與C的氫化物在水中反應得到的生成物X既可與酸反應又可與堿反應；D的次外層電子數(shù)為最外層的三分之一；E原子半徑在同周期中除稀有氣體外最大，E與F可形成離子化合物EF，G的合金在生活中用量最大，用途最廣．
（1）G在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族
（2）D、E、F離子半徑由大到小順序為：Cl-＞O2-＞Na+（用離子符號表示）
（3）A與D形成原子個數(shù)比為1：1化合物的電子式為：
（4）D與E形成某離子化合物具有漂白性，該化合物和B與D形成的某化合物反應的化學方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，試寫出利用該反應原理在生活中的一個用途：供氧劑、呼吸面具
（5）若X為正鹽，加熱該鹽的化學方程式為：（NH4）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+H2O+CO2↑
（6）用電子式表示EF的形成過程：
（7）B、C、F三種元素最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱的順序為：HClO4＞H2NO3＞H2CO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．將一定量的鐵粉和硫粉的混合物共熱，充分反應后冷卻，再加入足量的稀硫酸，得到標準狀況下的氣體11.2L．則原混合物可能的組成是（　�。�
A．n（Fe）＜n（S），總質量等于44 gB．n（Fe）＞n（S），總質量小于44 g
C．n（Fe）=n（S），總質量大于44 gD．n（Fe）＞n（S），總質量等于44 g

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