12．氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)．該電池的構(gòu)造示意圖如圖，有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．供電時(shí)的總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O
B．負(fù)極電極反應(yīng)為2H2+4OH--4e-=4H2O
C．正極電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-
D．該燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%

分析 該燃料電池中，通入燃料氫氣的電極是負(fù)極、通入氧氣的電極是正極，所以a是負(fù)極、b是正極，電解質(zhì)溶液呈堿性，則負(fù)極反應(yīng)式為2H2+4OH--4e-=4H2O、正極電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-，電池反應(yīng)式為2H2+O2=2H2O，放電過(guò)程中，部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能．

解答 解：A．燃料電池中電池反應(yīng)式和燃料燃燒方程式相同，所以放電時(shí)電池反應(yīng)式為2H2+O2=2H2O，故A正確；
B．負(fù)極上氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，和氫氧根離子反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為2H2+4OH--4e-=4H2O，故B正確；
C．正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，故C正確；
D．放電過(guò)程中，部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能等，所以該燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)電源新型電池，明確原電池原理是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，要根據(jù)電解質(zhì)溶液酸堿性酸性，注意堿性條件下電極反應(yīng)式不能生成氫離子，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．（1）乙醇的分子結(jié)構(gòu)如圖，其中①②③④⑤表示化學(xué)鍵的代號(hào)，用代號(hào)回答：
i乙醇與鈉反應(yīng)斷裂的鍵是⑤
ii乙醇與氧氣在銅或銀作催化劑，加熱條件下反應(yīng)斷裂的鍵是③⑤
（2）把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰部分加熱，看到銅絲表面變成黑色，這是因?yàn)樯闪薈uO．趁熱將它反復(fù)插入盛乙醇的試管中，銅絲表面又變成紅色，并有刺激性氣味的物質(zhì)生成，總反應(yīng)的化學(xué)方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．pH=4的醋酸和pH=4的氯化銨溶液相比，水的電離程度較大的是（　　）
A．前者B．后者C．等于D．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．某科研小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時(shí)，利用剛吸收過(guò)少量SO2的NaOH溶液對(duì)其尾氣進(jìn)行吸收處理．
（1）請(qǐng)寫(xiě)出SO2與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：SO2+2OH-=SO32-+H2O．
（2）吸收尾氣（Cl2）一段時(shí)間后，吸收液（強(qiáng)堿性）中肯定存在的陰離子有OH-和Cl-、SO42-．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮空氣的CO2的影響）
①提出合理假設(shè)．
假設(shè)1：只存在SO32-；
假設(shè)2：既不存在SO32-也不存在ClO-；
假設(shè)3：只存在ClO-．
②要證明假設(shè)1是否成立，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．限選實(shí)驗(yàn)試劑：3mol•L-1H2SO4、1mol•L-1NaOH、0.01mol•L-1KMnO4、淀粉-KI溶液．
實(shí)驗(yàn)預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

在試管加少量的吸收液，再滴加0.01mol•L-1KMnO4溶液		若紫紅色褪去，證明有SO32-，則說(shuō)明假設(shè)1成立，否則假設(shè)1不成立

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．對(duì)于可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，如圖正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．已知可逆反應(yīng)2SO2+O2 $?_{△}^{催化劑}$2SO3，當(dāng)生成2mol SO3時(shí)放出熱量為Q，現(xiàn)將1mol SO2和0.5mol O2在相同條件下反應(yīng)生成SO3放出的熱量為Q1，則（　�。�
A．Q1=QB．Q1＜QC．2Q1＜QD．無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空．

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
（2）①的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，③的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是：+Br2→．
（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是：+2NaOH$→_{△}^{乙醇}$+2NaBr+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，Q1＞Q2的是（　　）
A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=Q1     2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=Q2
B．S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H=Q1        S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=Q2
C．C（s）+0.5O2（g）=CO（g）；△H=Q1      C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=Q2
D．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=Q1       0.5H2（g）+0.5 Cl2（g）=HCl（g）；△H=Q2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．尿黑酸是由酪氨酸在人體內(nèi)非正常代謝而產(chǎn)生的一種物質(zhì)．其轉(zhuǎn)化過(guò)程如下：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．對(duì)羥基苯丙酮酸分子中在同一平面上的碳原子至少有7個(gè)
B．1 mol尿黑酸與足量濃溴水反應(yīng)，最多消耗3molBr2
C．酪氨酸既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng)
D．1 mol尿黑酸與足量NaHCO3反應(yīng)，最多消耗3 molNaHCO3

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