19．t℃時Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．在t℃時，Ag2CrO4的Ksp=1×10-9
B．X點有Ag2CrO4沉淀生成
C．通過加熱蒸發(fā)可以使溶液由Y點變到Z點
D．在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，可使溶液由Y點變到X點最終變到Z點

分析 A．Ksp=c2（Ag+）c（CrO42-）；
B．由圖可知，X在Z的上方，有沉淀生成；
C．Y點變到Z點，Ag+濃度減小，CrO42-離子濃度增大；
D．在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4仍為飽和溶液，點仍在曲線上．

解答 解：A．曲線上的點是沉淀溶解平衡，Ag2CrO4的沉淀溶劑平衡為Ag2CrO4（s）?2Ag+CrO42-，則Ksp=c2（Ag+）c（CrO42-）=（10-3）2×10-6=10-12，故A錯誤；
B．Z為溶解平衡點，由圖可知，X在Z的上方，則X點有Ag2CrO4沉淀生成，故B正確；
C．Y點變到Z點，Ag+濃度減小，CrO42-離子濃度增大，而蒸發(fā)時（Ag+）、c（CrO42-）均增大，與圖象不符，故C錯誤；
D．在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4仍為飽和溶液，點仍在曲線上，所以在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點變?yōu)閄點，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查難溶電解質的溶解平衡及圖象，為高頻考點，把握Ksp的計算、圖象中溶解平衡點為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請回答下列問題：
混合液ABCDEF
4mol•L-1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5
飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620
H2O/mLV7V8V9V10100
（1）上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式有Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是CuSO4與Zn反應產(chǎn)生的Cu與Zn形成Cu、Zn原電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率．
（3）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗．將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．
①請完成此實驗設計，其中：V1=30，V6=10，V9=17.5．
②反應一段時間后，實驗E中的金屬呈紫紅色．
③該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高．但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降，請分析氫氣生成速率下降的主要原因當加入一定量的硫酸銅后，生成的單質銅會沉積在鋅的表面，降低了鋅與溶液的接觸面積．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．3.0g甲醛和甲酸甲酯的混合物中含有的原子數(shù)為0.4NA
B．常溫下，1L0.1mol•L-1CuSO4溶液中粒子總數(shù)小于0.2NA
C．1 mol冰醋酸和1 mol乙醇在濃硫酸加熱下充分反應生成H2O個數(shù)為NA
D．5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O反應中，生成28g N2時，轉移的電子數(shù)目為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．化學與生產(chǎn)、生活密切相關，下列說法不正確的是（　�。�
A．“地溝油”是指從泔水中提取的油脂，它也是一種資源，但不能食用，可用于生產(chǎn)燃料油或用于制肥皂
B．媒體曝光的制造問題膠囊的工業(yè)明膠的主要成分是蛋白質
C．塑化劑DEHP是鄰苯二甲酸（2─乙基己基）二酯，對人體無害可用作食品添加劑
D．PM2.5是指大氣中直徑≤2.5×10-6m的顆粒物（氣溶膠），可通過加水吸收后再用半透膜滲析的方法分離PM2.5微粒與可溶性吸附物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．某元素的最外層電子數(shù)為2，價電子數(shù)為5，并且是同族中原子序數(shù)最小的元素，關于該元素的判斷錯誤的是（　　）
A．電子排布式為：1s22s22p63s23p63d34s2
B．該元素為VB
C．元素為ⅢB族元素
D．該元素屬于過渡元素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列各組化合物中，化學鍵類型完全相同的是（　�。�
A．CH4，H2O2，NH3B．H2O，CO2，Na2O2C．Na2O，NaCl，MgCl2D．NaOH，NaClO，Na2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．γ-聚谷氨酸（γ-PGA）是一種具有水溶性、生物相容性、可生物降解、可食用的對人體和環(huán)境無毒的高分子聚合物，廣泛應用于農(nóng)業(yè)、化妝品、食品和醫(yī)藥等領域．如圖是根據(jù)實際需要，對γ-聚谷氨酸（γ-PGA）中的羧基進行化學修飾的路線，其中B、C、F均為高分子化合物．

已知：
a．
b．RCOOR′+R″OH$?_{△}^{催化劑}$RCOOR″+R′OH
請回答：
（1）γ-PGA的單體的結構簡式為．
（2）γ-PGA與NaHCO3溶液反應，可觀察到的實驗現(xiàn)象是有無色氣體生成．
（3）B→C的反應類型是取代反應．
（4）下列關于CH3CH=CH2的說法中，正確的是ac．（填字母序號）．
a．能使KMnO4酸性溶液褪色
b．存在順式和反式兩種結構
c．與HBr發(fā)生加成反應可得到兩種產(chǎn)物
d．可以用溴的四氯化碳溶液鑒別丙烯和丙炔
（5）D的核磁共振氫譜有4個吸收峰，D發(fā)生銀鏡反應的化學有程式為CH3CH2CH2CHO+2 Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．
（6）C與E反應合成F的化學方程式為．
（7）E與鄰苯二甲酸（）反應生成的產(chǎn)物DBP（C16H22O4）是廣泛使用的增塑劑之一．DBP有多種同分異構體，其中符合下列條件的DBP的同分異構體有12種，寫出其中一種同分異構體的結構簡式．
a．1mol化合物能與2mol NaHCO3反應        
b．苯環(huán)上只有兩個取代基，且相同
c．苯環(huán)上的一氯取代物有三種．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某同學對銅與濃硫酸反應產(chǎn)生的黑色沉淀進行探究，實驗步驟如下：
Ⅰ．將光亮銅絲插入濃硫酸，加熱；
Ⅱ．待產(chǎn)生大量黑色沉淀和氣體時，抽出銅絲，停止加熱；
Ⅲ．冷卻后，從反應后的混合物中分離出黑色沉淀，洗凈、干燥備用．
（1）步驟Ⅱ產(chǎn)生的氣體是SO2．
（2）步驟Ⅲ中，“從反應后的混合物中分離出黑色沉淀”的操作是將反應后的混合物倒入裝有冷水的燒杯中，冷卻后過濾．
（3）該同學假設黑色沉淀是CuO．檢驗過程如下：
查閱文獻：檢驗微量Cu2+的方法是：向試液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀，證明有Cu2+．
①將CuO放入稀硫酸中，一段時間后，未見明顯現(xiàn)象，再滴加K4[Fe（CN）6]溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀．
②將黑色沉淀放入稀硫酸中，一段時間后，滴加K4[Fe（CN）6]溶液，未見紅褐色沉淀．
由該檢驗過程所得結論是黑色沉淀中不含有CuO．
（4）再次假設，黑色沉淀是銅的硫化物．實驗如下：
實驗裝置現(xiàn)象
 1．A試管中黑色沉淀逐漸溶解
2．A試管內上方出現(xiàn)紅棕色氣體
3．B試管中出現(xiàn)白色沉淀
①現(xiàn)象2說明黑色沉淀具有還原性．
②產(chǎn)生紅棕色氣體的化學方程式是2NO+O2═2NO2．
③能確認黑色沉淀中含有S元素的現(xiàn)象是B試管中出現(xiàn)白色沉淀，相應的離子方程式是NO2+SO2+Ba2++H2O═BaSO4↓+NO↑+2H+．
④為確認黑色沉淀是“銅的硫化物”，還需進行的實驗是取冷卻后A裝置試管中的溶液，滴加K4[Fe（CN）6]溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀，證明有Cu2+，說明黑色沉淀是銅的硫化物．
（5）以上實驗說明，黑色沉淀中存在銅的硫化物．進一步實驗后證明黑色沉淀是CuS與Cu2S的混合物．將黑色沉淀放入濃硫酸中加熱一段時間后，沉淀溶解，其中CuS溶解的化學方程式為CuS+4H2SO4（濃）═CuSO4+4SO2↑+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

9．PHB是一種樹脂，有機物K是一種抗驚厥藥物，它們的合成路線如下：

已知：R、R′、R″代表烴基
①RCN$\underset{\stackrel{{H}_{2}O/{H}^{+}}{→}}{\;}$RCOOH
②
③
（1）B→C的反應類型是加成反應（或還原反應）．
（2）寫出一定條件下C→D的化學方程式：．
（3）有機物甲的結構簡式為．
（4）寫出E→F的化學方程式．
（5）已知1mol J最多與2mol NaHCO3反應；K分子結構中含有一個五元環(huán)與一個六元環(huán)．寫出一定條件下J→K的化學方程式：．
（6）S是A的一種同分異構體，分子中沒有環(huán)狀結構，S的核磁共振氫譜有三個峰，峰面積之比為6：3：1，則S的結構簡式為（寫出一種即可）．

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同步練習冊答案