【題目】研究表明N2OCOFe+作用下發(fā)生可逆反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示。下列說法不正確的是

A.反應(yīng)中Fe+是催化劑,FeO+是中間產(chǎn)物B.總反應(yīng)速率由反應(yīng)②的速率決定

C.升高溫度,總反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小D.當(dāng)有14g N2生成時,轉(zhuǎn)移1mol e-

【答案】B

【解析】

A.由圖可知,Fe+先轉(zhuǎn)化為FeO+,FeO+后續(xù)又轉(zhuǎn)化為Fe+,反應(yīng)前后Fe+未發(fā)生變化,因此Fe+是催化劑,FeO+是中間產(chǎn)物,A不符合題意;

B.由圖可知,反應(yīng)的能壘高于反應(yīng)②,因此反應(yīng)的速率較慢,總反應(yīng)速率由反應(yīng)的速率決定,B符合題意;

C.由圖可知,反應(yīng)物的總能量高于生成物總能量,該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng),升高溫度,平衡逆向移動,總反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小,C不符合題意;

D.由圖可知,總反應(yīng)方程式為:N2O+COCO2+N2,N元素化合價從+1價降低至0價,當(dāng)有14g N2生成時,即生成0.5molN2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol,D不符合題意;

答案為:B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與結(jié)論相對應(yīng)的是

A

B

C

D

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

電流計指針向右偏(電子由Fe轉(zhuǎn)移到Cu),片刻后向左偏

加熱一段時間后溶液藍(lán)色褪去

加熱,肥皂液中產(chǎn)生無色氣泡

燒瓶中有大量氣泡冒出,Na2SiO3溶液變渾濁

結(jié)論

鐵片作負(fù)極,片刻后銅片作負(fù)極

淀粉在酸性條件下水解,產(chǎn)物是葡萄糖

鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成H2

非金屬性:

NCSi

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.0.5 molN4(分子為正四面體結(jié)構(gòu))含共價鍵數(shù)目為2NA

B.1 L 0.5 mol·L1 Na2S溶液中含陰離子數(shù)目小于0.5NA

C.鋅與濃硫酸反應(yīng)生成氣體11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA

D.14 g己烯和環(huán)己烷的混合物含氫原子數(shù)目為3NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各圖所示裝置的氣密性檢查中,一定漏氣的是(

A. B.

C. D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組為了探究鋁電極在電池中的作用,設(shè)計并進(jìn)行了以實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下:

編號

電極材料

電解質(zhì)溶液

電流表指針偏轉(zhuǎn)方向

1

Al、Cu

稀鹽酸

偏向Cu

2

Al、C(石墨)

稀鹽酸

偏向石墨

回答下列(1)、(2)小題:

⑴實(shí)驗(yàn)1Al作的電極為____(正極負(fù)極”),Cu作的電極為____(正極"負(fù)極”)。

⑵實(shí)驗(yàn)2觀察到C(石墨)棒上產(chǎn)生的現(xiàn)象是____,負(fù)極的電極反應(yīng)式為____.如圖是電解質(zhì)為稀硫酸溶液的氫氧燃料電池。該電池的電子從電極____經(jīng)過導(dǎo)線流向電極____(ab)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室用干燥的H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示(Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì),焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣)。下列說法不正確的是

A.①的作用是防倒吸

B.②、③、④中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液

C.管式爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3H2+ WO3W+3H2O

D.裝置Q不能用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16gcm3)配制成1molL1的稀鹽酸。現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種鹽酸220mL,試回答下列問題:

1)配制稀鹽酸時,應(yīng)選用容量為___的容量瓶。

2)經(jīng)計算需要___mL濃鹽酸,在量取時宜選用下列量筒中的___

A5mL B10mL C25mL D50mL

3)從下列儀器中,不會用到的是___(選序號)。

①量筒 ②玻璃棒 ③藥匙 ④容量瓶 ⑤燒杯 ⑥臺秤 ⑦膠頭滴管 ⑧細(xì)口試劑瓶 ⑨標(biāo)簽紙

4)若實(shí)驗(yàn)過程遇到下列情況,對鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響(填偏高、偏低不變)。

①容量瓶洗滌后仍少許蒸餾水,___;②未經(jīng)冷卻將溶液注入容量瓶中,___;

③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降再加水,___;④定容時俯視觀察液面,___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以含1個碳原子物質(zhì)(CO、CO2、CH4CH3OH)為原料的“碳一化學(xué)”處于未來化學(xué)產(chǎn)業(yè)的核心,成為科學(xué)家研究的重要課題。請回答下列問題:

1)已知COH2、CH3OH(g)的燃燒熱分別為-283.0kJ·mol-1、-285.8kJ·mol-l、-764.5kJ·mol-l。則反應(yīng)ICO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=___

2)在溫度T時,向體積為2L恒容容器中充入3molCOH2的混合氣體,發(fā)生反應(yīng)I,反應(yīng)達(dá)到平衡時,CH3OH(g)的體積分?jǐn)?shù)(φ)n(H2)/n(CO)的關(guān)系如下圖所示。

當(dāng)起始n(H2)/n(CO)=1時,從反應(yīng)開始到平衡前,CO的體積分?jǐn)?shù)將___(填“增大”、“減小”或“不變”)

當(dāng)起始n(H2)/n(CO)=2時,反應(yīng)經(jīng)過l0min達(dá)到平衡,CO轉(zhuǎn)化率為0.5,則0~l0min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(H2)=___。

當(dāng)起始n(H2)/n(CO)=3.5時,達(dá)到平衡后,CH3OH的體積分?jǐn)?shù)可能是圖像中的__。(填“D”、“E”或“E”點(diǎn))。

3)在一容積可變的密閉容器中充有10molCO20molH2,發(fā)生反應(yīng)I。CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)、壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如下圖所示。

壓強(qiáng)P1=___(填“<”、“=”或“>)P2A、BC三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA、KBKC的大小關(guān)系為___(用“<”、“=”或“>”表示)

若達(dá)到平衡狀態(tài)C時,容器體積為10L,則在平衡狀態(tài)A時容器體積為____L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為解決溫室效應(yīng)日趨嚴(yán)重的問題,科學(xué)家們不斷探索CO2的捕獲與資源化處理方案,利用CH4捕獲CO2并轉(zhuǎn)化為COH2混合燃料的研究成果已經(jīng)浮出水面。

已知:CH4(g)H2O(g)==CO(g)+3H2(g) H1=+206.4kJ/mol

CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g) H2=-41.2kJ/mol

T1°C時,在2L恒容密閉容器中加入2molCH41molCO2,并測得該研究成果實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:

請回答下列問題:

時間/s

0

10

20

30

40

50

60

CO2/mol

1

0.7

0.6

0.54

0.5

0.5

0.5

H2/mol

0

0.6

0.8

0.92

1

1

1

1)該研究成果的熱化學(xué)方程式③CH4(g)+CO2(g)==2CO(g)+2H2(g) H=_____

230sCH4的轉(zhuǎn)化率為_______,20~40s,v(H2)=_______.

3T2°C,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為1.5,T2___T1(“>”“=” “<”)

4T1°C時反應(yīng)③達(dá)到平衡的標(biāo)志為______________。

A.容器內(nèi)氣體密度不變 B.體系壓強(qiáng)恒定

CCOH2的體積分?jǐn)?shù)相等且保持不變 D2v(CO)=v(CH4)

5)上述反應(yīng)③達(dá)到平衡后/span>,其他條件不變,70 s時再加入2 molCH41molCO2,此刻平衡的移動方向?yàn)?/span>________(不移動”“正向逆向"),重新達(dá)到平衡后,CO2的總轉(zhuǎn)化率比原平衡____________(”“相等”)

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