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    【題目】實驗室用干燥的H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示(Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì)，焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣)。下列說法不正確的是 
    A.①的作用是防倒吸
    B.②、③、④中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液
    C.管式爐中發(fā)生反應的化學方程式為：3H2+ WO3W+3H2O
    D.裝置Q不能用于二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    【答案】B
    【解析】
    圖示裝置利用啟普發(fā)生器制取氫氣，將制得的氫氣依次經(jīng)過一定的溶液進行除雜得到純凈的氫氣，經(jīng)純凈的氫氣通入到管式爐中與WO3反應得到金屬W，據(jù)此分析。
    A．反應產(chǎn)生的氣體可以與②瓶中的溶液發(fā)生反應，容易引起倒吸，引入①裝置可以將②瓶倒吸的液體存留在①瓶中，阻止進一步倒吸到發(fā)生裝置中，A正確；
    B．Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì)，因此生成的氫氣中可能混有H2S，所以KMnO4溶液除去H2S。另外裝置含有空氣，高溫下能與W反應，焦性沒食子酸溶液吸收氧氣，最后通過濃硫酸干燥氫氣，故②、③、④中依次盛裝KMnO4溶液、焦性沒食子酸溶液、濃H2SO4，B錯誤；
    C．管式爐中發(fā)生氫氣還原WO3的反應，WO3被還原為W單質(zhì)，氫氣被氧化為水，反應方程式為3H2+WO3W+3H2O，C正確；
    D．二氧化錳與濃鹽酸制備氯氣的反應需要加熱，而啟普發(fā)生器不能加熱，所以不能用于該反應，D正確；
    故選B。
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關習題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學
				來源：
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    【題目】高純度單晶硅是典型的無機非金屬材料，又稱“半導體”材料．它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計算機的一場“革命”。它可以按下列方法制備：
    SiO2 Si(粗) SiHCl3 Si(純)
    下列說法正確的是（）
    A.步驟①的化學方程式為：SiO2+CSi+CO2↑
    B.SiO2既能與HF反應，又能與NaOH反應，所以SiO2屬于兩性氧化物
    C.高純硅是制造太陽能電池的常用材料，二氧化硅是制造光導纖維的基本原料
    D.含硅化合物硅酸鈉屬于鹽類，不屬于堿，可以保存在磨口玻璃塞試劑瓶中
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】已知A、B、C為中學化學中常見的單質(zhì)， A為是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，室溫下B是黃綠色氣體，C為無色氣體。在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關系如圖所示。
    請回答以下問題：
    （1）A、B、C分別是什么物質(zhì)：A是 ，B是 ，C是，F(xiàn)是 （填化學式）
    （2）寫出A和B生成D的化學方程式：   ，向D溶液中加
    入 溶液可看到溶液變血紅色。
    （3）寫出F溶液中加入B的離子方程式：  
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
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    【題目】反應2SO2＋O22SO3，在一定溫度下的定容容器中進行，下列說法正確的是
    A.反應達到限度時，各反應物和生成物的濃度之比等于化學計量數(shù)之比
    B.反應達到限度時，SO2將全部轉(zhuǎn)化為SO3
    C.反應達到限度時，O2物質(zhì)的量不再改變
    D.反應達到限度時，v(正反應)=v(逆反應)=0
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
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    【題目】研究表明N2O與CO在Fe+作用下發(fā)生可逆反應的能量變化及反應歷程如圖所示。下列說法不正確的是
    A.反應中Fe+是催化劑，FeO+是中間產(chǎn)物B.總反應速率由反應②的速率決定
    C.升高溫度，總反應的平衡常數(shù)K減小D.當有14g N2生成時，轉(zhuǎn)移1mol e-
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
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    【題目】救災物資中的一瓶“84消毒液”的包裝說明上有如下信息：含25%NaClO(次氯酸鈉)、1000 mL、密度1.19 g/cm3，稀釋100倍(體積比)后使用。
    請回答下列問題：
    （1）上述“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為___mol/L。
    （2）該同學取100 mL上述“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋100倍后的溶液中c(Na＋)＝___mol/L(假設稀釋后溶液密度為1．0 g/cm3)，該消毒液長時間放置在空氣中能吸收標準狀況下CO2的體積為____L。（已知:酸性：H2CO3＞ HClO＞ HCO3-)
    （3）災區(qū)志愿者根據(jù)上述“84消毒液”的包裝說明，欲用NaClO固體(NaClO易吸收空氣中的H2O、CO2)配制480 mL含25%NaClO的消毒液。下列說法正確的是___。
    a．如圖所示的儀器中，有四種是不需要的，還需一種玻璃儀器
    b．容量瓶用蒸餾水洗凈后，要烘干才能用于溶液的配制
    c．利用購買的商品NaClO來配制可能會導致結(jié)果偏低
    d．需要NaClO固體的質(zhì)量為143g
    （4）ClO2對污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN－等有明顯的去除效果。某工廠污水中含CN－bmg/L，現(xiàn)用ClO2將CN－氧化，只生成兩種無毒氣體，其離子反應方程式為_____，處理100 m3這種污水，至少需要ClO2_____mol。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
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    【題目】FeSO4用于治療缺鐵性貧血。為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，按如下裝置進行實驗。打開K1和K2，緩慢通入N2，加熱。實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末。分析實驗回答下列問題：
    (1)加熱前通入N2的目的是__________。
    (2)實驗過程中可觀察到裝置B中的現(xiàn)象為_____。C中觀察到品紅溶液褪色，則可證明混合氣體中含有的物質(zhì)是_____。
    (3)反應后A中殘留紅色粉末的用途有__________(任寫一條)。
    (4)寫出FeSO4高溫分解反應的化學方程式__________。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
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    【題目】Ⅰ．(1)標準狀況下，1.92 g某氣體的體積為672 mL，則此氣體的相對分子質(zhì)量為________。
    (2)在25 ℃、101 kPa的條件下，同質(zhì)量的CH4和A氣體的體積之比是15∶8，則A的摩爾質(zhì)量為______________。
    (3)兩個相同容積的密閉容器X、Y，在25 ℃下，X中充入a g A氣體，Y中充入a g CH4氣體，X與Y內(nèi)的壓強之比是4∶11，則A的摩爾質(zhì)量為________。
    Ⅱ．在標準狀況下，將aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度為ρ g·cm－3，計算該溶液的濃度(用以上字母表示)。
    (1)該溶液的物質(zhì)的量濃度________________
    (2)該溶液的質(zhì)量分數(shù)_________________________
    Ⅲ．有兩份溶液，其中所含溶質(zhì)相同，設其摩爾質(zhì)量為M g·mol－1。根據(jù)下表信息，回答有關問題：
    溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
    溶液的密度(g·cm－3)
    第一份溶液
    w1
    ρ1
    第二份溶液
    w2
    ρ2
    (1)取等質(zhì)量兩份溶液混合，則所得混合液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)w3＝________。(用以上字母表示)
    (2)若有w1>w2，取等體積的兩份溶液混合，設所得混合液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w4，若ρ1>ρ2，則w3___w4；若ρ1<ρ2，w3______w4(填“>”“<”或“=”)。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
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    【題目】研究小組設計用含氯的有機物A合成棉織物免燙抗皺整理劑M的路線如下(部分反應試劑和條件未注明)：
    已知：①E的分子式為C5H8O4，能發(fā)生水解反應，核磁共振氫譜顯示E分子內(nèi)有2種不同化學環(huán)境的氫原子，其個數(shù)比為3∶1；
    ②(R、R′、R″代表相同或不相同的烴基)。
    (1)A分子中的含氧官能團的名稱是_________。
    (2)A→B反應所需的試劑是_________。
    (3)G→H反應的化學方程式是______。
    (4)已知1 mol E與2 mol J反應生成1 mol M，則M的結(jié)構(gòu)簡式是________。
    (5)E的同分異構(gòu)體有下列性質(zhì)：①能與NaHCO3反應生成CO2；②能發(fā)生水解反應，且水解產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應，則該同分異構(gòu)體共有_______種，其中任意1種的結(jié)構(gòu)簡式是__________。
    (6)J可合成高分子化合物，該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式是_______。
    

			
    

			
    
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    同步練習冊答案