13．化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言來描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式：
B．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：${\;}_{37}^{17}$Cl
C．NH4Cl的電子式：
D．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：${\;}_{8}^{18}$O

分析 A．次氯酸中氧原子與氯原子、氫原子之間分別形成1對共用電子對；
B．原子符號左上角為質(zhì)量數(shù)左下角為質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)；
C．氯離子為陰離子，電子式中需要標(biāo)出最外層的8個電子；
D．質(zhì)量數(shù)=中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)，原子符號左上角為質(zhì)量數(shù)左下角為質(zhì)子數(shù)．

解答 解：A．次氯酸中氧原子與氯原子、氫原子之間分別形成1對共用電子對，結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，故A錯誤；
B．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：3717Cl，故B錯誤；
C．氯化銨為離子化合物，銨根離子和氯離子都需要標(biāo)出所帶電荷和原子的最外層電子，氯化銨正確的電子式為：，故C錯誤；
D．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子，質(zhì)子數(shù)為8，質(zhì)量數(shù)=8+10=18，原子符號188O，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了電子式、原子符號、結(jié)構(gòu)式、元素符號等化學(xué)用語的判斷，題目難度中等，注意掌握常見化學(xué)用語的表示方法，明確離子化合物與共價化合物的電子式的區(qū)別，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．2.0g H218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA
B．常溫常壓下，30g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為5NA
C．2 mol Cu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成2NA個SO3分子
D．電解法精煉銅時，若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA個，則陽極質(zhì)量減小32g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
①太陽能電池可采用硅材料制作，其應(yīng)用有利于環(huán)保、節(jié)能
②在酒精燈加熱條件下，Na2CO3和NaHCO3固體都能發(fā)生分解
③H2S、SO2、CO2三種氣體都可以用濃硫酸干燥
④SO2中混有的少量HCl氣體可以用飽和亞硫酸氫鈉溶液除去
⑤檢驗FeCl2溶液中的Fe2+，先加入氯水再滴加少量KSCN溶液，觀察現(xiàn)象
⑥將AlCl3溶液在HCl氣流中加熱蒸干制得AlCl3固體，將固體熔融電解可制得金屬鋁
⑦用PH試紙測得某氯水的PH=4
⑧向硅酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，生成白色沉淀，不能證明氯元素的非金屬性強于硅元素
⑨水中的SO42-、Na+、K+、Cl-可用電滲析法除去
⑩煤經(jīng)過氣化和液化的物理變化可變?yōu)榍鍧嵢剂希?table class="qanwser">A．③④⑦⑩B．①③⑥⑧C．①④⑧⑨D．②⑤⑦⑨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．氮是重要的非金屬元素，可以形成多種化合物．回答以下問題：
（1）基態(tài)氮原子的電子排布式是1s22s22p3．C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是N＞O＞C．
（2）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個氫原子被-NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．
①NH3分子的空間構(gòu)型是三角錐型；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是sp3．
②肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應(yīng)是：N2O4（1）+2N2H4（1）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.7kJ•mol-1，若該反應(yīng)中有4molN-H鍵斷裂，則形成的π鍵有3mol．
③肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4．N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在d（填標(biāo)號）
a．離子鍵b．共價鍵c．配位鍵  d．范德華力
（3）（CH3）3NH+和AlCl4-形成離子液體．離子液體由陰、陽離子組成，熔點低于100℃，其揮發(fā)性一般比有機溶劑小 填“大”或“小”），可用作b（填代號）．
a．助燃劑    b．“綠色”溶劑c．復(fù)合材料    d．絕熱材料
（4）X+中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與N3-形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示．X的元素符號是Cu ，與同一個N3-相連的X+有6個．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．過渡元素鐵可形成多種配合物，如：[Fe（CN）6]4-、Fe（OCN）64-等．
（1）Fe2+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6 ．
（2）尿素與氯化鐵形成{Fe[CO（NH2）2]6}Cl3配合物是一種高效有機催化劑．C、N、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序為O＞N＞C，該配合物中π鍵和σ鍵的個數(shù)比為1：8．
（3）研究表明用TiO2作光催化劑可將CN-、CO、N2O、C2H4等氧化為N2、CO2．下列說法正確的是a、c（選填序號）．
a．N2O呈直線形        b．N的第一電離能比C小      C．CO2和N2均屬于非極性分子
d．C2H4沸點比N2H4低得多，主要是因為C2H4相對分子質(zhì)量小
（4）鐵可形成多種功能性材料．圖為鐵的一種高韌性、高耐磨性合金的晶體結(jié)構(gòu)，其化學(xué)式為FeNi3C．
（5）納米晶體Mg2FeH6是一種貯氫容量大、價格低廉的儲氫材料．MFeH6可由Mg 和Fe的粉末在H2氣氛中反應(yīng)加熱球磨制得，該反應(yīng)分兩步進(jìn)行．第一步反應(yīng)為 Mg+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgH2，第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式為3MgH2+FeMg2FeH6+Mg．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列實驗方法錯誤的是（　�。�
A．
分離混合物		B．
收集氨氣		C．
保存NaOH溶液		D．
聞Cl2的氣味

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)實驗基本操作的說法錯誤的是（　�。�
A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時仰視刻度，溶液濃度偏小
B．酸堿中和滴定時，若未用待測液潤洗錐形瓶，對測定結(jié)果無影響
C．用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗上口倒出
D．將Mg（OH）2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾洗滌并收集沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列化學(xué)用語使用正確的是（　�。�
A．次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-OB．硫離子的結(jié)構(gòu)示意 
C．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子為：37ClD．二氧化硅的分子式為：SiO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)NA，下列說法正確的是（　　）
A．60g二氧化硅中含有SiO2分子的數(shù)目為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA
C．Zn與足量的濃硫酸反應(yīng)生成標(biāo)況下22.4L氣體時，轉(zhuǎn)移2NA電子
D．1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有的陰離子總數(shù)小于0.1NA

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