Question

【題目】25℃時(shí),用0.10m/L的弱堿BOH滴定10.00 ml a mol/L的鹽酸,溶液的pH與所加BOH溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。已知N點(diǎn)溶液中存在關(guān)系式:c(C1—)=c(B+)+c(BOH)。下列說(shuō)法正確的是

A. M點(diǎn)溶液中存在c(H+)=c(OH—)+2c(BOH)+c(B+)

B. N、Q兩點(diǎn)溶液中BOH電離平衡常數(shù):N<Q

C. P點(diǎn)BOH過(guò)量,此時(shí)溶液中c(B+)>c(Cl—)

D. a<0.108

Answer 1

【答案】A

【解析】根據(jù)N點(diǎn)溶液中存在關(guān)系式:c(C1—)=c(B+)+c(BOH)，可知，弱堿BOH與鹽酸恰好完全反應(yīng)生成BCl，當(dāng)弱堿BOH的體積為5.40 mL時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)為HCl和 BCl （1:1），根據(jù)電荷守恒：c(H+)+ c(B+)=c(OH—)+ c(C1—) ；物料守恒：2c(BOH)+2c(B+)= c(C1—)，兩個(gè)式子消去c(C1—)，得c(H+)=c(OH—)+2c(BOH)+c(B+)，A正確；溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，N、Q兩點(diǎn)溶液中BOH電離平衡常數(shù):N=Q，B錯(cuò)誤；P點(diǎn)時(shí)溶液為中性，c(H+)= c(OH—)，所以電荷守恒：c(B+)+ c(H+)= c(OH—)+ c(Cl—)，c(B+)=c(Cl—)，C錯(cuò)誤；若a<0.108，在N點(diǎn)溶液時(shí)，弱堿與鹽酸不會(huì)恰好完全反應(yīng)生成BCl，不會(huì)滿足c(C1—)=c(B+)+c(BOH)，只能是a=0.108，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)A。