積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
c(CO)?c(H2O)
c(CO2)?c(H2 )
c(CO)?c(H2O)
c(CO2)?c(H2 )
．
（2）該反應(yīng)為
吸熱
吸熱
反應(yīng)（選填吸熱、放熱）．
（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為
830
830
℃．
分析：（1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式和化學(xué)平衡常數(shù)的概念書寫K的表達(dá)式；
（2）根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)平衡和化學(xué)平衡常數(shù)的影響分析；
（3）根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系分析；
解答：解：（1）已知化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），因平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，所以K=
c(CO)?c(H2O)
c(CO2)?c(H2 )
；故答案為：
c(CO)?c(H2O)
c(CO2)?c(H2 )
；
（2）化學(xué)平衡常數(shù)的大小只與溫度有關(guān)，升高溫度，平衡向吸熱的方向移動(dòng)，由表可知：升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)增大，說(shuō)明化學(xué)平衡正向移動(dòng)，因此正反應(yīng)方向吸熱，故答案為：吸熱．；
（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），即
c(CO)?c(H2O)
c(CO2)?c(H2 )
=1，由表中數(shù)據(jù)可知，K=1時(shí)溫度為830℃；故答案為：830．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查溫度對(duì)化學(xué)平衡、化學(xué)平衡常數(shù)的影響，難度不大，考查學(xué)生分析和解決問(wèn)題的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2008?安慶模擬）Ⅰ．由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國(guó)的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），如右上圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量（單位為kJ?mol-1）的變化．
（1）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：T1℃時(shí)，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如右下圖所示．從反應(yīng)開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（H2）=
0.225
0.225
mol?L-1?min-1．
（2）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為
5.3
5.3
．
（3）溫度變?yōu)門2℃（T1＞T2），平衡常數(shù)K
增大
增大
（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（4）不能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
D
D
．
A．容器中壓強(qiáng)不變        B．混合氣體中  c（CO2）不變
C．v正（H2）=v逆（H2O）    D．c（CO2）=c（CO）
（5）下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的有
CD
CD
．
A．升高溫度；      B．加入催化劑；    C．將H2O（g）從體系中分離；
D．再充入1molCO2和3molH2；   E．充入He（g），使體系總壓強(qiáng)增大．
Ⅱ．在溫度t℃下，某NaOH的稀溶液中c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12
該溫度下水的離子積Kw=
1×10-12
1×10-12
；t
大于
大于
25℃（填“大于”、“小于”或“等于”）．向該溶液中逐滴加入pH=c的鹽酸（t℃），測(cè)得混合溶液的部分pH如表所示．
序號(hào) NaOH溶液的體積/mL 鹽酸的體積/mL 溶液的pH
① 20.00 0.00 8
② 20.00 20.00 6
假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計(jì)，則c為
4
4
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)（1）在硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3是反應(yīng)的關(guān)鍵，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2SO2（g）+O2（g）?2SO2（g），反應(yīng)混合體系SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)），根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：
①反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO2（g）的△H
 
0（填“＞”或“＜”）．若在恒溫恒容條件下，上述反應(yīng)達(dá)到平衡，再給該平衡體系中通入SO3氣體，容器內(nèi)的壓強(qiáng)
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡
 
移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方何”、“逆反應(yīng)方向’或“不”）若在恒溫恒壓條件下，上述反應(yīng)達(dá)到平衡，再給該平衡體系中通入大量氮?dú)夂�，體系重新達(dá)到平衡，此平衡與原平衡相比較，SO2的物質(zhì)的量
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），O2的物質(zhì)的量濃度
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1K2  則K1
 
K2（填“＞”、“＜”或“=”），反應(yīng)進(jìn)行到D點(diǎn)狀態(tài)時(shí)，V正
 
V逆（填“＞”、“＜”或“=”）
③在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO2和0.10mol O2，在500℃開始反應(yīng)，半分鐘達(dá)到平衡，測(cè)得容器內(nèi)含SO3 0.18mol，則v（O2）=
 
mol?L-1?min-1，若繼續(xù)通入0.20mol SO2和0.10mol O2，平衡發(fā)生了移動(dòng)，再次達(dá)到平衡后，
 
mol＜n（SO3）＜
 
mol．
（2）已知三種無(wú)色溶液：a．NaHCO3溶液，b．AlCl3溶液，c．NaAlO2溶液，它們兩兩反應(yīng)均能生成Al（OH）3沉淀．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①兩種溶液恰好完全反應(yīng)，所得溶液中c（OH-）=
Kw
（Kw是水的離子積），則這兩種溶液可為
 
（填字母）．
②能體現(xiàn)出NaHCO3在反應(yīng)中，HCO-3的水解程度小于電離程度的離于方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）右圖是N2和H2反應(yīng)生成2molNH3過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)計(jì)算每生成1molNH3放出熱量為____     _____。

（2）工業(yè)合成氨氣需要的反應(yīng)條件非常高且產(chǎn)量低，而一些科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞）實(shí)現(xiàn)氨的電化學(xué)合成，從而大大提高了氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率。電化學(xué)合成氨過(guò)程的總反應(yīng)式為：N2＋3H22NH3，則在電化學(xué)合成氨的過(guò)程中，陰極反應(yīng)式為___                 ______。

（3）在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)  2NH3(g)

△H＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與t的關(guān)系如下表：

t / K

298

398

498

……

K / (mol·L－1)－2

4.1×106

K1

K2

……

請(qǐng)完成下列問(wèn)題：

①寫出Km的表達(dá)式                   ，判斷K1的相對(duì)大小，K1_______4.1×106    （填寫“＞”“＝”或“＜”）

②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______（填序號(hào)字母）。

A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2

B．v(N2)(正) ＝ 3v(H2)(逆)

C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

D．混合氣體的密度保持不變

E.  濃度積Q=K時(shí)

（4）①NH4Cl溶液呈酸性，這是由于NH4＋水解的緣故。則NH4Cl溶于重水(D2O)生成一水合氨和水合氫離子的化學(xué)式是                   。

②某氨水的pH＝x，某鹽酸的pH＝y(tǒng)，x＋y＝14，且x＞11，將上述氨水和鹽酸等體積混合后，所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序?yàn)椋?nbsp;  ）

A．C(Cl－)＞C(NH4＋)＞C(H＋)＞C(OH－)

B．C（NH4＋）＞C(Cl－)＞C(OH－)＞C(H＋)

C．C(Cl－)＞C(NH4＋)＞C(OH－)＞C(H＋)

D．C(NH4＋)＞C(Cl－)＞C(H＋)＞C(OH－)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年江西省贛州市高三下學(xué)期十一縣市期中聯(lián)考（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）右圖是N2和H2反應(yīng)生成2molNH3過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)計(jì)算每生成1molNH3放出熱量為____      _____。

（2）工業(yè)合成氨氣需要的反應(yīng)條件非常高且產(chǎn)量低，而一些科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞）實(shí)現(xiàn)氨的電化學(xué)合成，從而大大提高了氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率。電化學(xué)合成氨過(guò)程的總反應(yīng)式為：N2＋3H22NH3，則在電化學(xué)合成氨的過(guò)程中，陰極反應(yīng)式為___                  ______。

（3）在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)  2NH3(g)

△H＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與t的關(guān)系如下表：

t / K

298

398

498

……

K / (mol·L－1)－2

4.1×106

K1

K2

……

請(qǐng)完成下列問(wèn)題：

①寫出Km的表達(dá)式                    ，判斷K1的相對(duì)大小，K1_______4.1×106    （填寫“＞”“＝”或“＜”）

②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______（填序號(hào)字母）。

A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2

B． v(N2)(正) ＝ 3v(H2)(逆)

C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

D．混合氣體的密度保持不變

E.  濃度積Q=K時(shí)

（4）①NH4Cl溶液呈酸性，這是由于NH4＋水解的緣故。則NH4Cl溶于重水(D2O)生成一水合氨和水合氫離子的化學(xué)式是                    。

②某氨水的pH＝x，某鹽酸的pH＝y(tǒng)，x＋y＝14，且x＞11，將上述氨水和鹽酸等體積混合后，所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序?yàn)椋?nbsp;   ）

A．C(Cl－)＞C(NH4＋)＞C(H＋)＞C(OH－)

B．C（NH4＋）＞C(Cl－)＞C(OH－)＞C(H＋)

C．C(Cl－)＞C(NH4＋)＞C(OH－)＞C(H＋)

D．C(NH4＋)＞C(Cl－)＞C(H＋)＞C(OH－)

 

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