Question

13．下列說法正確的是（　�。�

• A． 葡萄糖的燃燒熱是2800 kJ•mol^-1，則$\frac{1}{2}$C₆H₁₂O₆（s）+3O₂（g）═3CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1400 kJ•mol^-1
• B． 已知101 kPa時，2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221 kJ•mol^-1，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱為221 kJ•mol^-1
• C． 已知稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1，則稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1 mol水時放出57.3 kJ的熱量
• D． 已知HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ•mol^-1，則98%的濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1 mol水的中和熱為-57.3 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A．根據(jù)燃燒熱的定義判斷熱化學(xué)方程式；
B．應(yīng)指明反應(yīng)為吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)；
C．醋酸為弱酸，電離吸熱；
D．濃硫酸溶于水放熱．

解答 解：A．燃燒熱是指完全反應(yīng)生成穩(wěn)定的氧化物，生成的水為液態(tài)，所以葡萄糖的燃燒熱是2800 kJ•mol^-1，則$\frac{1}{2}$C₆H₁₂O₆（s）+3O₂（g）═3CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1400 kJ•mol^-1，故A正確；
B．應(yīng)指明反應(yīng)為吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，故B錯誤；
C．醋酸為弱酸，電離吸熱，則稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1 mol水時放出的熱量小于57.3 kJ，故C錯誤；
D．濃硫酸溶于水放熱，則98%的濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1 mol水的中和熱小于-57.3 kJ•mol^-1，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查學(xué)生對熱化學(xué)方程式的理解、反應(yīng)熱與能量關(guān)系，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握燃燒熱、中和熱等定義的理解，難度不大，把握熱化學(xué)方程式的書寫方法．