18．下列物質(zhì)的分類正確的是（　�。�
單質(zhì)氧化物酸堿鹽
A鈉水硝酸小蘇打膽礬
B生鐵硅酸鈉H2SiO3KOHNH4Cl
C晶體硅過氧化鈉鹽酸'純堿明礬
D液氯鐵紅硫酸Ca（OH）2Na2SO4
A．AB．BC．CD．D

分析 根據(jù)物質(zhì)的組成進行分析，單質(zhì)是由一種元素組成的純凈物；
氧化物是指由兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物；
酸是指在電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物；
堿是指在電離時產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；
鹽是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物．

解答 解：A．膽礬是五水合硫酸銅，由硫酸根離子和銅離子構成，屬于鹽，小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，化學式為：NaHCO3，屬于碳酸的酸式鹽，故A錯誤；
B．生鐵是鐵的合金，生鐵中含碳量為2%～4.3%，為混合物，硅酸鈉化學式為Na2SiO3，屬于硅酸鹽，故B錯誤；
C．鹽酸為氯化氫的水溶液，為混合物，'純堿為碳酸鈉，化學式為Na2CO3，屬于碳酸鹽，故C錯誤；
D．液氯為氯氣單質(zhì)的液態(tài)形式，鐵紅為氧化鐵屬于氧化物，氫氧化鈣為二元強堿，硫酸鈉為硫酸的正鹽，故D正確；
故選D．

點評 本題考查物質(zhì)類別的判斷，掌握單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽等的特征是解答此類題的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．寫出向含有1molFeBr2的溶液中通入1molCl2，此時的離子方程式：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．A、B、C是食品中常見的有機物，均只含C、H、O三種元素，其中A是天然高分子化合物，B、D均能與含氫氧化鈉的氫氧化銅懸濁液反應，有機物之間存在如圖1轉(zhuǎn)化關系，請回答下列問題：
（1）工業(yè)上用石油得到E的方法是C．
A．分餾     B．干餾   C．裂解   D．裂化
（2）F中所含官能團的名稱是羧基，E→C的反應類型加成反應，
（3）寫出C→D的化學方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（4）圖2為實驗室制取分子式為C4H8O2的裝置，有關該實驗的說法不正確的是C．
A．飽和碳酸鈉溶液可以除去產(chǎn)物中混有的乙醇和乙酸
B．濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑
C．產(chǎn)物是一種無色透明不溶于水，密度比水大的液體．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．從下列六種有機物中選擇合適的答案，將其標號填在空格內(nèi)
A．苯   B．乙醇   C．乙酸    D．油脂    E．葡萄糖     F．蛋白質(zhì)
（1）屬于天然有機高分子化合物的是F
（2）花生油、茶籽油、牛油的主要成分是D
（3）家居裝修材料會散發(fā)出甲醛、A等揮發(fā)性的有害物質(zhì)．
（4）在某病人的尿樣中加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱后有紅色沉淀生成，說明該尿樣中含有E．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．葡萄糖的燃燒熱是2800 kJ•mol-1，則$\frac{1}{2}$C6H12O6（s）+3O2（g）═3CO2（g）+3H2O（l）△H=-1400 kJ•mol-1
B．已知101 kPa時，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221 kJ•mol-1，則該反應的反應熱為221 kJ•mol-1
C．已知稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，則稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應生成1 mol水時放出57.3 kJ的熱量
D．已知HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3 kJ•mol-1，則98%的濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應生成1 mol水的中和熱為-57.3 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．向一定量的鐵、氧化亞鐵和氧化鐵的混合粉末中，加入100ml2mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448ml的氣體（S．P．T），在所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)．若用相同質(zhì)量的上述混合物粉末高溫下同足量的一氧化碳反應，可得到鐵的質(zhì)量是（　�。�
A．無法計算B．2.8gC．5.6gD．11.2g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某溫度下的4L密閉容器中，X、Y、W3種氣體起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時的物質(zhì)的量如表所示．下列說法正確的是（　　）
XYW
n（起始狀態(tài)）/mol210
n（平衡狀態(tài)）/mol10.51.5
A．此反應的平衡常數(shù)表達式是K=$\frac{{c}^{2}（X）•c（Y）}{{c}^{3}（W）}$
B．達到平衡后，升高溫度，W的體積分數(shù)減少，則此反應的△H＞0
C．達到平衡后，增大壓強，正、逆反應速率均增大，平衡向正反應方向移動
D．達到平衡后，將容器體積壓縮為2L，W的物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.75mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．查閱資料知：Br2的沸點為58.78℃，密度為3.119g•cm-3，微溶于水，有毒．
Ⅰ．（1）常溫下，單質(zhì)溴通常呈液態(tài)，保存時通常在盛溴的試劑瓶中加入少量水
Ⅱ．工業(yè)生產(chǎn)中，海水提取溴常用空氣吹出法．其生產(chǎn)流程可用如圖表示：
淡化海水$\stackrel{通入Cl_{2}}{→}$低濃度Br2水$→_{用X吸收}^{通入空氣吹出Br_{2}}$含Br-的溶液$\stackrel{通入Cl_{2}}{→}$Br2的濃溶液→液溴
某化學實驗小組模擬該法設計了如圖實驗裝置（夾持裝置略去）從濃縮的海水中提取液溴

實驗步驟如下：
①關閉活塞b、d，打開活塞a、c，向A中緩慢通入Cl2，至反應結束；
②關閉a、c，打開b、d，向A中鼓入足量熱空氣；
③關閉b，打開a，再通過A向B中通入足量的Cl2；
④將B中所得液體進行蒸餾，收集液溴．
（2）當觀察到A中液面上方出現(xiàn)黃綠色（實驗現(xiàn)象）即可判斷步驟①中反應已經(jīng)結束．
（3）X試劑可以是d（填序號），尾氣處理選用c（填序號）．
a．H2O    b．飽和食鹽水    c．氫氧化鈉溶液    d．飽和Na2SO3溶液
B中X試劑發(fā)生反應的離子方程式為Br2+H2O+SO32-=2Br-+SO42-+2H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．按要求填空（均用序號表示）：
①O2和O3  ②一氯甲烷和二氯甲烷    ③正丁烷和異丁烷  ④CH4和
CH3CH2CH2CH3   ⑤CH3CH2CH（CH3）2  和      ⑥氕、氘和氚
其中，
（1）互為同分異構體的是③；
（2）互為同系物的是④； 
（3）實際上是同種物質(zhì)的是⑤；
（4）互為同素異形體的是①
（5）互為同位素的是⑥．

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