Question

下列比較中，正確的是（　　）

• A、等溫等物質(zhì)的量濃度溶液中，HF比HCN易電離，則NaF溶液的pH比NaCN溶液大
• B、0.2 mol/L NH₄Cl溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等體積混合后：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C、物質(zhì)的量濃度相等的H₂S和NaHS混合溶液中：c（Na⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S）
• D、同濃度的下列溶液中：①NH₄Al（SO₄）₂  ②NH₄Cl  ③CH₃COONH₄  ④NH₃?H₂O，c（NH₄⁺）由大到小的順序是①＞②＞③＞④

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、HF比HCN易電離，說明HCN酸性弱，其酸根電離程度大；
B、銨根有一部分以一水合氨的形式存在，其濃度小于氯離子；
C、在NaHS溶液中c（Na⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S）；
D、①鋁離子水解抑制銨根離子的水解；②銨根離子水解；③醋酸根離子水解促進(jìn)銨根離子水解；④弱堿電離，且電離的程度很弱．

解答： 解：解：A．相同條件下，HF比HCN易電離，則酸性HF＞HCN，由酸越弱，鹽的水解程度越大，則相同濃度的NaF溶液比NaCN溶液的pH小，故A錯誤；
B.0.2mol/L NH₄Cl和0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，反應(yīng)生成0.05mol/LNaCl、0.05mol/LNH₃?H₂O，還剩余0.05mol/LNH₄NO₃，電離大于水解，溶液顯堿性，由溶質(zhì)的濃度可知硝酸根離子的濃度最大，則c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B錯誤；
C、在NaHS溶液中c（Na⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S），在物質(zhì)的量濃度相等的H₂S和NaHS混合溶液中，c（Na⁺）＜[c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S）]，故C錯誤；
D．同濃度的下列溶液：①NH₄Al（SO₄）₂②NH₄Cl③CH₃COONH₄，④NH₃?H₂O，因①中鋁離子水解抑制銨根離子的水解；②中銨根離子水解；③醋酸根離子水解促進(jìn)銨根離子水解；④弱堿電離，且電離的程度很弱，則c（NH₄⁺）由大到小的順序是：①＞②＞③＞④，故D正確；
故選D．

點評：本題考查離子濃度大小的比較，難度較大，熟悉酸的強(qiáng)弱與鹽的水解的關(guān)系，電荷守恒、水解與電離的程度及相互影響是解答本題的關(guān)鍵．