【題目】降冰片二烯類化合物是一類太陽能儲能材料。降冰片二烯在紫外線照射下可以發(fā)生下列轉(zhuǎn)化。下列說法錯誤的是( )
A. 降冰片二烯與四環(huán)烷互為同分異構(gòu)體
B. 降冰片二烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C. 四環(huán)烷的一氯代物超過三種(不考慮立體異構(gòu))
D. 降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子不超過4個
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【題目】已知溶液中的化學反應大多是離子反應。根據(jù)要求回答下列問題。
(1)水存在如下平衡:H2O+H2OH3O++OH-,向水中加入NaHSO4固體,水的電離平衡向________(填 “左”或“右”)移動, 且所得溶液顯____ 性。
(2)向水中加NaHCO3固體,水的電離平衡向____(填“左”或“右”)移動,且所得溶液顯____ 性。
(3)常溫下,0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液的pH為9,則由水電離出的c(H+)=________。
(4)若取pH、體積均相等的NaOH溶液和氨水分別加水稀釋m倍、n倍后pH仍相等,則m____n ( 填“>”“<”或“=”)。
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【題目】甲、乙、丙三種有機化合物的鍵線式如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 甲、乙的化學式均為C8H14
B. 乙的二氯代物共有7種(不考慮立體異構(gòu))
C. 丙的名稱為乙苯,其分子中所有碳原子可能共平面
D. 甲、乙、丙均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
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【題目】下列圖像分別表示有關(guān)反應的反應過程與能量變化的關(guān)系。據(jù)此判斷下列說法正確的是
A. 石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸姆磻俏鼰岱磻?/span>
B. 白磷比紅磷穩(wěn)定
C. S(g)=S(s) ΔH>0
D. H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH>0
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【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A. 14g乙烯和丙烯的混合物中極性鍵數(shù)目為2NA
B. 標準狀況下,與在光照條件下反應生成HCl分子數(shù)為
C. 容器中2molNO與1molO2充分反應,產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA
D. 電解精煉銅時陽極減輕32 g,電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目一定為NA
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【題目】“84消毒液”因1984年北京某醫(yī)院研制使用而得名,在日常生活中使用廣泛,其有效成分是NaClO。某化學研究性學習小組在實驗室制備NaClO溶液,并進行性質(zhì)探究和成分測定。
(1)該學習小組按上圖裝置進行實驗(部分夾持裝置省去),反應一段時間后,分別取B、C瓶中的溶液進行實驗,實驗現(xiàn)象如下表。
已知:①飽和NaClO溶液pH為11;
②25°C時,弱酸電離常數(shù)為:H2CO3:K1=4.4×10-7,K2=4.7×10-11;HClO:K=3×10-8
實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 | |
B瓶 | C瓶 | |
實驗1:取樣,滴加紫色石蕊試液 | 變紅,不褪色 | 變藍,不褪色 |
實驗2:測定溶液的pH | 3 | 12 |
回答下列問題:
①儀器a的名稱___________,裝置A中發(fā)生反應的離子方程式__________。
②C瓶溶液中的溶質(zhì)是NaCl、__________(填化學式)。
③若將C瓶溶液換成NaHCO3溶液,按上述操作步驟進行實驗,C瓶現(xiàn)象為:實驗1中紫色石蕊試液立即褪色;實驗2中溶液的pH=7.結(jié)合平衡移動原理解釋紫色石蕊試液立即褪色的原因______
(2)測定C瓶溶液中NaClO含量(單位:g/L)的實驗步驟如下:
Ⅰ.取C瓶溶液20mL于錐形瓶中,加入硫酸酸化,加入過量KI溶液,蓋緊瓶塞并在暗處充分反應。
Ⅱ.用0.1000mol/LNa2S2O3標準溶液滴定錐形瓶中的溶液,淀粉溶液顯示終點后,重復操作2~3次,Na2S2O3溶液的平均用量為24.00mL。(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)
①步驟I的C瓶中發(fā)生反應的離子方程式為_________。
②蓋緊瓶塞并在暗處反應的原因__________滴定至終點的現(xiàn)象_____________。
③C瓶溶液中NaClO含量為______g/L(保留2位小數(shù))
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【題目】用下列實驗裝置或操作進行相應實驗,能達到實驗目的的是( )
A. 用圖1所示裝置制取少量純凈的CO2氣體
B. 用圖2所示裝置灼燒碎海帶
C. 用圖3所示裝置吸收尾氣中的SO2
D. 用圖4所示裝置檢驗溴乙烷與NaOH醇溶液共熱產(chǎn)生的乙烯
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【題目】以下是甲、乙、丙三位同學制取乙酸乙酯的實驗過程,請完成相關(guān)問題。
(實驗目的)制取乙酸乙酯
(實驗原理)甲、乙、丙三位同學均采用乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯
(裝置設(shè)計)甲、乙、丙三位同學分別設(shè)計了下列三套實驗裝置:
請從甲、乙兩位同學設(shè)計的裝置中選擇一種作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置,較合理的是________(填“甲”或“乙”)。丙同學將甲裝置進行了改進,將其中的玻璃導管改成了球形干燥管,除起冷凝作用外,另一重要作用是________________。
(實驗步驟)
(1)按所選擇的裝置組裝儀器,在試管中先加入3mL乙醇,并在搖動下緩緩加入2mL濃硫酸,充分搖勻,冷卻后再加入2mL冰醋酸,加入2~3塊碎瓷片;
(2)將試管固定在鐵架臺上;
(3)在試管②中加入適量的飽和Na2CO3溶液;
(4)用酒精燈對試管①加熱;
(5)當觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象時停止實驗。
(問題討論)
a.步驟(1)組裝實驗裝置,加入藥品前還應檢查________;
b.寫出試管①中發(fā)生反應的化學方程式(注明反應條件):________________;
c.試管②中飽和Na2CO3溶液的作用是________________;
d.從試管②中分離出乙酸乙酯的實驗操作是________________。
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【題目】元素鉻(Cr)在自然界主要以+3價和+6價存在。請回答下列問題:
(1)+6價的Cr能引起細胞的突變而對人體不利,可用 Na2SO3 將Cr2O72—還原為Cr3+。該反應的離子反應方程式為___________。
(2)利用鉻鐵礦(FeOCr2O3)冶煉制取金屬鉻的工藝流程如圖所示:
①為加快焙燒速率和提高原料的利用率,可采取的措施之一是__________________________ 。
②“水浸”要獲得浸出液的操作是_________________________________。浸出液的主要成分為Na2CrO4,向“濾液”中加入酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成,則 “還原”操作中發(fā)生反應的離子方程式為___。
③加熱Cr(OH)3可得到Cr2O3,從工業(yè)成本角度考慮,用Cr2O3制取金屬Cr的冶煉方法是 _______。
(3)已知 Cr3+完全沉淀時溶液pH為5,(Cr3+濃度降至10-5molL-1可認為完全沉淀)則Cr(OH)3的溶度積常數(shù) Ksp=_______________。
(4)用石墨電極電解鉻酸鈉(Na2CrO4)溶液,可制重鉻酸鈉(Na2Cr2O7),實驗裝置如圖所示(已知:2Cr+2H+Cr2+ H2O)。
①電極b連接電源的______極(填“正”或“負”) , b 極發(fā)生的電極反應式為_________________。
②電解一段時間后,測得陽極區(qū)溶液中Na+物質(zhì)的量由a mol變?yōu)閎 mol,則理論上生成重鉻酸鈉的物質(zhì)的量是 _______________mol 。
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