【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A. 14g乙烯和丙烯的混合物中極性鍵數(shù)目為2NA
B. 標準狀況下,與在光照條件下反應生成HCl分子數(shù)為
C. 容器中2molNO與1molO2充分反應,產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA
D. 電解精煉銅時陽極減輕32 g,電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目一定為NA
【答案】A
【解析】
A.乙烯和丙烯最簡式是CH2,最簡式的式量是14,所以14g乙烯和丙烯的混合物中含有1molCH2,則其中含有的極性鍵C-H數(shù)目為2NA,A正確;
B.取代反應是逐步進行的,不可能完全反應,所以標準狀況下,22.4LCH4與Cl2在光照條件下反應生成HCl分子數(shù)小于4NA,B錯誤;
C.容器中2molNO與1molO2充分反應會產(chǎn)生2molNO2,NO2會有部分發(fā)生反應產(chǎn)生N2O4,因此最后得到的氣體分子數(shù)目小于2NA,C錯誤;
D.在陽極反應的金屬有Cu,還有活動性比Cu強的金屬,因此電解精煉銅時陽極減輕32 g,電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目不一定為NA,D錯誤;
故合理選項是A。
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【題目】滴定分析法又叫容量分析法,是一種重要的定量分析法。酸堿中和滴定是重要的滴定分析實驗。
(1)現(xiàn)用已知濃度的NaOH溶液,用中和滴定法去測定未知濃度的CH3COOH溶液,實驗步驟如下,請?zhí)顚懹嘘P(guān)內(nèi)容:
① 將酸式滴定管洗凈后,每次用3~4 mL待測醋酸溶液潤洗2~3次,然后加入待測醋酸至0刻度以上。把滴定管夾在滴定管夾上,轉(zhuǎn)動活塞,放出少量溶液,使滴定管________,并使液面達到________,記錄初始讀數(shù)。
② 用相似的方法在堿式滴定管中加入標準NaOH溶液,并調(diào)節(jié)好液面。
③ 在酸式滴定管內(nèi)取V mL的待測醋酸移到洗凈的錐形瓶中,加2~3滴________作指示劑。
④ 用標準NaOH溶液滴定待測醋酸。左手________,向錐形瓶中慢慢滴加NaOH溶液,右手輕輕搖動錐形瓶,兩眼注視________,當溶液顏色由無色變?yōu)榉奂t色,且半分鐘內(nèi)不褪色,表示達到滴定終點,記錄終點讀數(shù)。
⑤ 重復上述實驗步驟。
(2) 指示劑的選擇一般根據(jù)滴定突躍,其選擇標準是________。
(3) 已知標準NaOH溶液的濃度為0.1000 mol·L-1,所取待測醋酸的體積V均為20.00 mL。實驗過程記錄的數(shù)據(jù)如下表,求待測醋酸的物質(zhì)的量濃度________。
滴定前 | 第一次 終點 | 第二次 終點 | 第三次 終點 | |
堿式滴定管 液面刻度 | 0.10 mL | 19.12 mL | 18.15 mL | 19.08 mL |
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【題目】磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)電池是新能源汽車的動力電池之一。廢舊電池正極片(磷酸亞鐵鋰、炭黑和鋁箔等)可再生利用,其工藝流程如下:
已知:碳酸鋰在水中的溶解度,0℃時為1.54g,90℃時為0.85g,100℃時為0.71g。
(1)上述流程中至少需要經(jīng)過______次過濾操作。
(2)“氧化”發(fā)生反應的離子方程式為__________;若用HNO3代替H2O2不足之處是_____。
(3)①已知Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39。常溫下,在Fe(OH)3懸濁液中,當溶液的pH=3.0時,F(xiàn)e3+的濃度為________mol/L。
②實際生產(chǎn)過程中,“調(diào)節(jié)pH”生成沉淀時,溶液pH與金屬元素的沉淀百分率(ω)的關(guān)系如下表:
pH | 3.5 | 5.0 | 6.5 | 8.0 | 10.0 | 12.0 |
ω(Fe)/% | 66.5 | 79.2 | 88.5 | 97.2 | 97.4 | 98.1 |
ω(Li)/% | 0.9 | 1.3 | 1.9 | 2.4 | 4.5 | 8.0 |
則最佳的沉淀pH=________。
(4)“沉鋰" 時的溫度應選(填標號)______為宜,并用___洗滌(填“熱水" 或“冷水")。
a.90℃ b.60 ℃ c.30 ℃ d.0 ℃
(5)磷酸亞鐵鋰電池在工作時,正極發(fā)生LiFePO4和FePO4的轉(zhuǎn)化,該電池放電時正極的電極反應式為________。
(6)工業(yè)上可以用FePO4、Li2CO3和H2C2O4作原料高溫焙燒制備 LiFePO4,該反應的化學方程式為________
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【題目】氨甲環(huán)酸(F)又稱止血環(huán)酸、凝血酸,是一種在外科手術(shù)中廣泛使用的止血藥,可有效減少術(shù)后輸血。氨甲環(huán)酸(F)的一種合成路線如下(部分反應條件和試劑未標明):
(1)B的系統(tǒng)命名為_______;反應①的反應類型為_____。
(2)化合物C含有的官能團的名稱為_____。
(3)下列有關(guān)氨甲環(huán)酸的說法中,正確的是_____(填標號)。
a.氨甲環(huán)酸的分子式為C8H13NO2
b.氨甲環(huán)酸是一種天然氨基酸
c.氨甲環(huán)酸分子的環(huán)上一氯代物有4種
d.由E生成氨甲環(huán)酸的反應為還原反應
(4)氨甲環(huán)酸在一定條件下反應生成高分子化合物的化學方程式為________。
(5)寫出滿足以下條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____。
①屬于芳香族化合物 ②具有硝基 ③核磁共振氫譜有3組峰
(6)寫出用和CH2=CHOOCCH3為原料制備化合物的合成路線(其他試劑任選)。_____
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【題目】元素周期表是指導化學學習的重要工具,下圖為元素周期表的一部分,請按要求填空:
(1)N在元素周期表中的位置是______________ ;N和F處于同一行,是由于它們的 __________ 相同。
(2)以上元素中,原子半徑最小的是 ________ (寫元素符號);最高價氧化物對應水化物中酸性最強的是 ______________ (寫化學式)。
(3)Mg和Al中,金屬性較強的是 __________ (寫元素符號),寫出一條能說明該結(jié)論的事實_________________________________。
(4) S和Cl中,非金屬性較強的是 __________ (寫元素符號),不能說明該結(jié)論的事實是_________。
a.氯氣與鐵反應生成 FeCl3,硫與鐵反應生成FeS
b.把 Cl2通入 H2S溶液中能發(fā)生置換反應
c.受熱時 H2S易分解,HCl不易分解
d.單質(zhì)硫是固體,氯的單質(zhì)是氣體
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【題目】降冰片二烯類化合物是一類太陽能儲能材料。降冰片二烯在紫外線照射下可以發(fā)生下列轉(zhuǎn)化。下列說法錯誤的是( )
A. 降冰片二烯與四環(huán)烷互為同分異構(gòu)體
B. 降冰片二烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C. 四環(huán)烷的一氯代物超過三種(不考慮立體異構(gòu))
D. 降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子不超過4個
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【題目】H(3一溴-5-甲氧基苯甲酸甲酯)是重要的有機物中間體,可以由A(C7H8)通過下圖路線 合成。
請回答下列問題:
(1)C的化學名稱為________,G中所含的官能團有醚鍵、_______、__________(填名稱)。
(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為________,B生成C的反應類型為___________。
(3)由G生成H的化學方程式為_________。E→F是用“H2/Pd”將硝基轉(zhuǎn)化為氨基,而C→D選用的是(NH4)2S,其可能的原因是________。
(4)化合物F的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件的共有________種。
①氨基和羥基直接連在苯環(huán)上 ②苯環(huán)上有三個取代基且能發(fā)生水解反應
(5)設計用對硝基乙苯為起始原料制備化合物的合成路線(其他試劑任選)。_____
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【題目】有機物Z可用于防治骨質(zhì)疏松,可通過X、Y經(jīng)兩步轉(zhuǎn)化得到Z。下列說法正確的是( )
A. X、Y、Z都屬于芳香族化合物
B. Y分子中含有3個手性碳原子
C. X、Y、Z與濃溴水反應最多消耗1molBr2
D. 1molZ與NaOH溶液反應最多消耗3molNaOH
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【題目】Ⅰ.已知A、B、C、D四種分子所含原子的數(shù)目依次為1、3、6、6,且都含有18個電子,B、C是由兩種元素的原子組成,且分子中兩種原子的個數(shù)比均為1∶2。D是一種有毒的有機物。
(1)組成A分子的原子的元素符號是________。
(2)從B分子的立體結(jié)構(gòu)判斷,該分子屬于________分子(填“極性”或“非極性”)。
(3)C分子中都包含________個σ鍵,________個π鍵。
(4)D的熔、沸點比C2H6的熔、沸點高,其主要原因是(需指明D是何物質(zhì)):________。
Ⅱ.CO的結(jié)構(gòu)可表示為CO,N2的結(jié)構(gòu)可表示為NN。
(5)下表是兩者的鍵能數(shù)據(jù):(單位:kJ·mol-1)
結(jié)合數(shù)據(jù)說明CO比N2活潑的原因: ____________________。
Ⅲ.Fe、Co、Ni、Cu等金屬能形成配合物與這些金屬原子的電子層結(jié)構(gòu)有關(guān)。
(6)基態(tài)Ni原子的核外電子排布式為________,基態(tài)Cu原子的價電子排布式為________。
(7)Fe(CO)5常溫下呈液態(tài),熔點為-20.5 ℃,沸點為103 ℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷Fe(CO)5晶體屬于________(填晶體類型)。
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