用惰性電極在U形管中電解下列物質(zhì)的水溶液，消耗相同的電量時，U形管中有固體析出時在相同條件下收集的氣體體積最大是（　�。�
A、AlCl3溶液
B、AgNO3溶液
C、Na2SO4溶液
D、NaOH溶液
考點：電解原理
專題：電化學專題
分析：依據(jù)溶液中存在離子放電順序確定陰陽電極上析出的物質(zhì)，確定電解方程式，然后根據(jù)轉移相同電子數(shù)，計算產(chǎn)生氣體的體積．
解答： 解：用惰性電極AlCl3溶液、AgNO3溶液、Na2SO4溶液、NaOH溶液電解方程式分別為：
2AlCl3+6H2O
 通電 
.
 
3Cl2↑+3H2↑+2Al（OH）3↓～6e-；
4AgNO3+2H2O
 通電 
.
 
4Ag+O2↑+4HNO3～4e-；
2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2↑～4e-；
2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2↑～4e-；
電解硫酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液實質(zhì)電解水，沒有固體析出，不符合題意；
轉移12mol電子數(shù)：電解氯化鋁溶液產(chǎn)生氯氣3mol、氫氣3mol；電解硝酸銀溶液產(chǎn)生氧氣3mol，
故選：A．
點評：本題考查了電解原理，明確溶液中離子放電順序是解題關鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

確定下列置于空氣中的物質(zhì)是否變質(zhì)，所選檢測試劑（括號內(nèi)為物質(zhì)），不能達到目的是（　　）
A、Na2SO3溶液（BaCl2溶液）
B、FeCl2溶液（KSCN溶液）
C、KI溶液（淀粉溶液）
D、氯水（品紅溶液）

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯化鈣是典型的離子型鹵化物．完成下列填空：
（1）氯原子核外電子排布式為
 
，其原子核外能量不同的電子有
 
種，最外層上有
 
種不同運動狀態(tài)的電子，鈣元素在元素周期表中位于
 
．
某研究小組以CaCl2和H2為原料，試圖制備+1價Ca的化合物，結果發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物中只有兩種化合物甲和乙．元素組成分析表明化合物甲中鈣、氯元素的質(zhì)量分數(shù)分別為52.29%、46.41%；已知甲與水反應可得H2，乙的水溶液顯酸性．
（2）該研究小組是否成功制得了+1價Ca的化合物？
 
 （填“是”或“否”）．甲的化學式是
 
．
（3）寫出甲與水反應得H2的化學方程式
 
．現(xiàn)欲檢驗該反應所得溶液中是否含有Cl-，
請簡述檢驗的方法
 
．
（4）乙的水溶液與Fe反應所得的溶液不穩(wěn)定，保存該溶液的措施是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

硝酸酯類化合物BHDBT具有低熔點、高能量的特點，有望代替TNT成為新型熔鑄炸藥，其合成路線如下：

已知：（1）（將R1CH2NO2中硝基換為醛基，也能發(fā)生類似反應）
（2）1mol R-NH2能與足量金屬鈉反應放出1mol H2．回答下列問題：
（1）物質(zhì)A的結構簡式為
 
．
（2）設計反應②的目的是
 
，該反應的另一產(chǎn)物為
 
．
（3）寫出反應⑤的化學方程式
 
．
（4）寫出符合以下條件的物質(zhì)B的同分異構體
 
．
（不要寫出-OH、-NH2連同一個碳原子的結構）
①具有五元環(huán)；  ②屬于α-氨基酸；  ③1mol該物質(zhì)與足量金屬鈉反應放出3mol H2；
④分子中有7種化學環(huán)境不同的氫原子．
（5）以乙醛、甲醇為原料，合成聚2-丁烯酸甲酯（），合成過程中無機試劑任選，合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OH
濃硫酸
170℃
H2C=CH2
Br2
BrH2C-CH2Br．

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科目：高中化學 來源： 題型：

我國化工專家侯德榜，勇于創(chuàng)新，改進氨堿法設計了“聯(lián)合制堿法”，曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻．氨堿法和“聯(lián)合制堿法”是兩大重要的工業(yè)制減法，共同點均以食鹽（氯化鈉）、二氧化碳、氨氣為原料制備，生成溶解度較小的碳酸氫鈉沉淀和氯化銨溶液，請回答下列問題：
（1）“聯(lián)合制堿法”制得的“堿”是
 
（填化學式）．
某實驗小組，利用下列裝置模擬“聯(lián)合制堿法”．
（2）取上述儀器連接裝置，順序為：（a）接
 
，
 
接
 
；（b）接
 
．
檢驗裝置氣密性后裝入藥品，先讓
 
裝置（填上述字母）先發(fā)生反應，直到產(chǎn)生的氣體不能再在C中溶解時，再通入另一裝置中產(chǎn)生的氣體．
（3）C中用球形干燥管而不用直導管，其作用是
 
，D中應選用的液體為
 

（4）C中廣口瓶內(nèi)產(chǎn)生固體的總化學方程式為
 

（5）產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉．如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)，純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)可表示為：
 
（注明你的表達式中所用的有關符號的含義）

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于濃硫酸的敘述正確的是（　�。�
A、濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B、濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體
C、常溫下，金屬鐵遇濃硫酸時會在表面生成致密的氧化膜而發(fā)生鈍化
D、50mL 18mol?L-1硫酸中加入足量的銅粉反應放出二氧化硫氣體少于10.08L

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D分別是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四種化合物中的一種，它們的水溶液之間的一些反應現(xiàn)象如下：
①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解．
②B+D→白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉化為紅褐色．
③C+D→白色沉淀，繼續(xù)加D溶液，白色沉淀逐漸消失．
（1）A、B、C、D各物質(zhì)的化學式為：A
 
、B
 
、C
 
、D
 
．
（2）現(xiàn)象②中所發(fā)生的反應的化學方程式為：I
 
、Ⅱ
 
．
（3）現(xiàn)象③中所發(fā)生反應的離子方程式為：I
 
、Ⅱ
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學利用如圖1裝置進行實驗，最初天平保持平衡狀態(tài)．

（1）寫出天平左邊的燒杯中發(fā)生反應的離子方程式：
 
．
（2）寫出右邊銅片上發(fā)生的電極反應式：
 
．
（3）左邊燒杯中產(chǎn)生氣體的體積（在標準狀況下）與時間的關系如圖所2示．則在下圖中用虛線畫出右邊燒杯產(chǎn)生氣體體積（標準狀況下）與時間的關系曲線．
（4）從反應開始至結束，天平的平衡狀態(tài)為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列除質(zhì)或鑒別方法可行的是（　�。�
A、用過量氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+
B、將混合氣體通過灼熱的銅網(wǎng)除去N2中的少量O2
C、向某溶液中加HCl酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液中一定含有SO42-
D、向澄清石灰水中通入少量氣體產(chǎn)生沉淀，過量時沉淀溶解，說明該氣體一定是CO2

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