【題目】利用如下實驗探究鐵釘在不同溶液中的吸氧腐蝕。下列說法不正確的是

實驗裝置

實驗編號

浸泡液

pH

氧氣濃度隨時間的變化

5

5

7

7

A.上述正極反應均為

B.在不同溶液中，是影響吸氧腐蝕速率的主要因素

C.向實驗中加入少量固體，吸氧腐蝕速率加快

D.在內，鐵釘?shù)钠骄醺g速率酸性溶液大于中性溶液

【答案】B

【解析】

根據(jù)所給的信息可知，溶液中陽離子是，且濃度相同，均為，而陰離子不同；溶液中的陽離子是，且濃度相同，均為，而陰離子不同，根據(jù)圖象可知，的反應速率接近，的反應速率接近，且遠大于，遠大于，故陰離子對反應速率影響不大，是陽離子影響了反應速率，據(jù)此分析解答。

A. 根據(jù)圖象可知，實驗裝置中的氧氣濃度是逐漸降低的，故此腐蝕為吸氧腐蝕，故正極反應均為，故A正確；

B. 根據(jù)圖象可知，的反應速率接近，的反應速率接近，且遠大于，遠大于，故陰離子對反應速率影響不大，是影響反應速率的主要因素，故B錯誤；

C.是影響反應速率的主要因素，能導致鋼鐵的吸氧腐蝕速率加快，故向實驗中加入少量固體，吸氧腐蝕速率加快，故C正確；

D.溶液顯酸性，顯中性，根據(jù)圖象可知，鐵釘?shù)钠骄g速率酸性溶液大于中性溶液，故D正確；

故選B。

練習冊系列答案
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【題目】A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的第二、三周期主族元素，A、B、C的單質（用a、b、c表示）及其化合物x、y、z有如下轉化關系，D與B同主族，下列說法正確的是

A. x、y、z均是離子化合物

B. 簡單氫化物的沸點：C﹥B﹥D

C. 最高價氧化物對應的水化物的酸性：A﹥D

D. 簡單離子半徑：D﹥C﹥B

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【題目】下列有關說法正確的是( )

A. 催化劑活性

B. ,在恒容絕熱容器中投入一定量和，正反應速率隨時間變化

C. ，t時刻改變某一條件，則

D. 向等體積等pH的HCl和中加入等量且足量Zn，反應速率的變化情況

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【題目】已知N2(g)+H2(g)=N(g)+3H(g) ΔH1=+akJ·mol-1；

N(g)+3H(g)=NH3(g) ΔH2=-bkJ·mol-1；

NH3(g)=NH3(l) ΔH3=-ckJ·mol-1

試寫出N2(g)和H2(g)反應生成液氨的熱化學方程式：__。

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【題目】富硼渣中含有鎂硼酸鹽（2MgO·B2O3）、鎂硅酸鹽（2MgO·SiO2）及少量Al2O3、FeO等雜質。由富硼渣濕法制備硫酸鎂晶體和硼酸（H3BO3）晶體的一種工藝流程如下：

已知：生成氫氧化物沉淀的pH（金屬離子的起始濃度為0.1mol/L）

Fe(OH)3

Al(OH)3

Fe(OH)2

Mg(OH)2

開始沉淀時

1.9

3.4

7.0

9.1

完全沉淀時

3.2

4.7

9.0

11.1

（1）上述流程中能加快反應速率的措施有______、_______等。

（2）酸浸時發(fā)生反應：2MgO·SiO2 + 2H2SO4=2MgSO4 + SiO2 + 2H2O，2MgO·B2O3+ 2H2SO4 + H2O=2H3BO3 + 2MgSO4。

①上述反應體現(xiàn)出酸性強弱：H2SO4______H3BO3（填“＞”或“＜”）。

② 酸浸時，富硼渣中所含Al2O3和FeO也同時溶解，寫出相關反應的離子方程式：______、______。

③ 已知硼酸與過量NaOH溶液發(fā)生的中和反應為：H3BO3 + OH- B(OH)4-。下列關于硼酸的說法正確的是__（填序號）。

a. 硼酸是一元酸

b. 向NaHCO3固體中滴加飽和硼酸溶液，有氣泡產生

c. 硼酸的電離方程式可表示為：H3BO3 + H2OB(OH)4-+H+

（3）檢驗褐色浸出液中的雜質離子：取少量浸出液，______（填操作和現(xiàn)象），證明溶液中含有Fe2+。

（4）除去浸出液中的雜質離子： 用MgO調節(jié)溶液的pH至______以上，使雜質離子轉化為______（填化學式）沉淀，過濾。

（5）獲取晶體：ⅰ.濃縮濾液，使MgSO4和H3BO3接近飽和；ⅱ.控制溫度使兩種晶體分別從溶液中結晶。結合下圖溶解度曲線，簡述ⅱ的方法：將濃縮液加入到高壓釜中，______（將方法補充完整）。

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【題目】將一定量的硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液混合，充分反應后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中鐵離子的物質的量隨加入的KI的物質的量的變化關系如圖所示。則下列有關說法不正確的是

A.圖中AB段主要是高錳酸鉀和碘化鉀溶液反應

B.圖中BC段發(fā)生的反應為2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2

C.根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知開始加入的高錳酸鉀的物質的量為0.25 mol

D.根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知開始加入的硫酸亞鐵的物質的量為1 mol

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【題目】對H2O2的分解速率影響因素進行研究。在相同溫度下，實驗測得不同條件下出O2濃度隨時間變化如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A. 圖甲表明，可通過適當增大H2O2濃度，加快H2O2分解速率

B. 圖乙表明，可通過調節(jié)溶液的酸堿性，控制H2O2分解速率快慢

C. 圖丙表明，Mn2+少量存在時，堿性太強，不利于H2O2分解

D. 圖乙、圖丙和圖丁表明，Mn2+是H2O2分解的催化劑，提高Mn2+的濃度就能增大H2O2 分解速率

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【題目】將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，經2min后測得D的濃度為0.5mol/L，c(A)：c(B)＝3：5，以C表示的平均速率v(C)＝0.25mol·L1·min1，下列說法正確的是

A. 反應速率v(B)＝0.25 mol·L－1·min－1

B. 該反應方程式中x＝1

C. 2min時，A的物質的量為1.5mol

D. 2min時，A的轉化率為60%

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【題目】下列說法或表示方法正確的是

A.等物質的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

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D.在稀溶液中，H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l) △H=﹣57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molKOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ

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