【題目】下列實驗的反映原理用離子方程式表示正確的是(

A. 用濃鹽酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng),證明H2O2具有還原性:2MnO46H5H2O2=2Mn25O28H2O

B. 用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁:2Al2OH=2AlO2H2

C. 室溫下測得氯化銨溶液pH<7,證明一水合氨是弱堿:NH42H2O NH3·H2OH3O

D. 用酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸:2MnO416H5C2O42=2Mn210CO28H2O

【答案】C

【解析】A、高錳酸鉀溶液不能用鹽酸酸化,因為高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性,Cl具有還原性,高錳酸鉀能將Cl氧化為氯氣,一般高錳酸鉀用硫酸酸化,故A錯誤;B、鋁為兩性金屬,可以和NaOH反應(yīng),生成偏鋁酸鈉和氫氣,而鎂不能和堿反應(yīng),故可以利用NaOH分離鎂和鋁,離子方程式應(yīng)為2Al+2H2O+2OH=2AlO2+3H2,故B錯誤;C、室溫下氯化銨溶液pH<7,顯酸性,則說明氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽,可證明一水合氨是弱堿,其水解方程式為NH4+2H2O NH3·H2O+H3O,故C正確;D、草酸為弱酸,在離子方程式中不可拆開,故D錯誤。故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖表示500℃時,X、Y、Z三種氣體在容積固定的容器中反應(yīng),各物質(zhì)的濃度隨時間的變化情況.達(dá)到平衡后,改變壓強(qiáng),平衡不移動.下列說法中正確的是(

A.Z物質(zhì)的變化情況為曲線b
B.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2X(g)3Y(g)+Z(g)
C.0→t1 , X的物質(zhì)的量濃度變化量為1.2mol/L
D.若t1=1min,則v(Y )=0.02molL﹣1s﹣1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用化學(xué)原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測和處理.某工廠對制鉻工業(yè)污泥中Cr(Ⅲ)的回收與再利用工藝如下(硫酸浸液中金屬離子主要是Cr3+ , 其次是Fe3+、Fe2+、Al3+、Ca2+、Mg2+):

常溫下部分陽離子的氫氧化物形成沉淀時溶液的pH見下表:

陽離子

Fe3+

Fe2+

Mg2+

Al3+

Ca2+

Cr3+

開始沉淀時的pH

1.9

7.0

9.6

4.2

9.7

沉淀完全時的pH

3.2

9.0

11.1

8.0

11.7

9.0(>9.0 溶解)


(1)酸浸時,為了提高浸取率可采取的措施是(至少一條).
(2)調(diào)pH=4.0是為了除去
(3)鈉離子交換樹脂的作用原理為Mn++nNaR→MRn+nNa+ , 被交換的雜質(zhì)離子是
(4)試配平下列氧化還原反應(yīng)方程式:Fe2++H2O2+H+Fe3++
(5)通入SO2的目的是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NH2OH(羥胺)是一種無色針狀結(jié)晶,羥胺及其鹽類常用作有機(jī)合成的還原劑;卮鹣铝袉栴}:

(1) NH2OH的電子式為________________。

(2)拉西法制備羥胺的總反應(yīng)為2NO2-+4SO2+6H2O+6NH3=4SO42-+6NH4++2NH2OH。該反應(yīng)中NH3__________(作氧化劑”“作還原劑既不作氧化劑又不作還原劑”)。

(3)室溫時,NH2OH會發(fā)生分解反應(yīng),分解產(chǎn)生的無色氣體遇濃鹽酸產(chǎn)生白煙,與空氣接觸變?yōu)榧t棕色;且其分解產(chǎn)物會使無水CuSO4變藍(lán)色,則NH2OH分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

(4)催化還原NO是制備鹽酸羥胺的一種方法,其反應(yīng)原理如下:2NO+3H2+2HCl2NH2OH·HCl,某校合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計了如圖所示裝置制備鹽酸羥胺

①該實驗適宜的加熱方式為______________。

②裝置中導(dǎo)管X的作用是_________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在C(s)+CO2(g)=2CO(g)的反應(yīng)中,現(xiàn)采取下列措施:①縮小體積,增大壓強(qiáng) ②增加碳的量、弁ㄈ隒O2 ④恒容下充入N2 ⑤恒壓下充入N2 , 能夠使反應(yīng)速率增大的措施是( )
A.①④
B.②③⑤
C.①③
D.①②④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質(zhì),用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在40~50℃時反應(yīng)可生成它.CuH不穩(wěn)定,易分解;在氯氣中能燃燒;與稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體;Cu+在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)是2Cu+═Cu2++Cu.
根據(jù)以上信息,結(jié)合自己所掌握的化學(xué)知識,回答下列問題:
(1)在CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”制CuH的反應(yīng)中,用氧化還原觀點分析,這“另一物質(zhì)”在反應(yīng)中所起的作用是(填“氧化劑”或“還原劑”).
(2)寫出CuH在氯氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式
(3)CuH溶液在稀鹽酸中生成的氣體是(填化學(xué)式).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大;A元素的原子是半徑最小的原子;B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X;D與A同主族,且與E同周期;E元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4倍,A、B、D、E這四種元素,每一種與C元素都能形成原子個數(shù)比不相同的若干種化合物.請回答下列問題:
(1)寫出元素E在周期表中的位置:;判斷物質(zhì)X中存在的化學(xué)鍵類型
(2)C、D、E分別形成的簡單離子半徑由大到小的順序是:(用離子符號表示);C、E氫化物的熱穩(wěn)定性比較(用具體物質(zhì)化學(xué)式比較).
(3)B元素的氫化物可以在實驗室中制取,

①寫出B元素氫化物的電子式,其實驗室發(fā)生裝置可以選擇如圖中的 , 常用的實驗室制備反應(yīng)的化學(xué)方程式為
②欲制備并收集一瓶干燥的該氣體,選擇如圖中的裝置,其連接順序為:(按氣流方向,用導(dǎo)管口字母表示)
③欲證明上述鹽X溶液中含有的陽離子,其方法是
(4)E的最高價態(tài)與A、B、C三種元素形成的酸式鹽Y在水溶液中的電離方程式是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖甲是利用一種微生物將廢水中的尿素[CO(NH2)2]的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能,并生成環(huán)境友好物質(zhì)的裝置,同時利用此裝置的電能在鐵上鍍銅。下列說法中正確的是

A. 銅電極應(yīng)與X相連接

B. H+經(jīng)過質(zhì)子交換膜由右向左移動

C. 當(dāng)N電極消耗0. 25 mol氣體時,則鐵電極增重16 g

D. M電極反應(yīng)式:CO(NH2)2+H2O-6e- =CO2↑+N2↑+6H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】結(jié)構(gòu)為 的有機(jī)物可以通過不同的反應(yīng)得到下列四種物質(zhì)
,
生成這四種有機(jī)物的反應(yīng)類型依次為(
A.取代反應(yīng)、消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、加成反應(yīng)
B.取代反應(yīng)、消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)
C.酯化反應(yīng)、取代反應(yīng)、縮聚反應(yīng)、取代反應(yīng)
D.酯化反應(yīng)、消去反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)

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