Question

【題目】利用化學(xué)原理可以對(duì)工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測(cè)和處理．某工廠對(duì)制鉻工業(yè)污泥中Cr（Ⅲ）的回收與再利用工藝如下（硫酸浸液中金屬離子主要是Cr3+ ， 其次是Fe3+、Fe2+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：

常溫下部分陽離子的氫氧化物形成沉淀時(shí)溶液的pH見下表：

陽離子	Fe3+	Fe2+	Mg2+	Al3+	Ca2+	Cr3+
開始沉淀時(shí)的pH	1.9	7.0	9.6	4.2	9.7
沉淀完全時(shí)的pH	3.2	9.0	11.1	8.0	11.7	9.0（＞9.0 溶解）

（1）酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施是（至少一條）．
（2）調(diào)pH=4.0是為了除去
（3）鈉離子交換樹脂的作用原理為Mn++nNaR→MRn+nNa+ ， 被交換的雜質(zhì)離子是
（4）試配平下列氧化還原反應(yīng)方程式：Fe2++H2O2+H+═Fe3++
（5）通入SO2的目的是 ．

Answer 1

【答案】
（1）升高溫度，攪拌，過濾后再向?yàn)V渣中加入H2SO4 （多次浸�。�，適當(dāng)延長(zhǎng)浸取時(shí)間
（2）Fe3+
（3）Ca2+、Al3+、Mg2+
（4）2；1；2；2；2H2O
（5）將六價(jià)鉻元素還原成三價(jià)鉻元素，生成Cr（OH）（H2O）5SO4
【解析】 解：（1）酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施是：增加浸取時(shí)間、不斷攪拌混合物、濾渣多次浸取等，故答案為：升高溫度，攪拌，過濾后再向?yàn)V渣中加入H2SO4 （多次浸�。�，適當(dāng)延長(zhǎng)浸取時(shí)間；（2）硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+ ， 其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+ ， 加入NaOH溶液使溶液呈堿性，溶液PH=4，F(xiàn)e3+、Al3+轉(zhuǎn)化為沉淀除去；故答案為：Fe3+；（3）鈉離子交換樹脂交換的離子是鈣離子和鎂離子、鋁離子，因?yàn)樵诖酥�前，F(xiàn)e3+被除去，故答案為：Ca2+、Al3+、Mg2+；（4）雙氧水有強(qiáng)氧化性，能氧化還原性的物質(zhì)，F(xiàn)e2+有還原性，F(xiàn)e2+能被雙氧水氧化為鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故答案為：2、1、2、2、2H2O；（5）依據(jù)流程圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系和產(chǎn)物，結(jié)合二氧化硫的還原性可知，二氧化硫能將六價(jià)鉻元素還原成三價(jià)鉻元素，生成Cr（OH）（H2O）5SO4 ， 故答案為：將六價(jià)鉻元素還原成三價(jià)鉻元素，生成Cr（OH）（H2O）5SO4 ．
（1）酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施是延長(zhǎng)浸取時(shí)間、加快溶解速度等措施；硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+ ， 其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+ ， 酸浸是溶解物質(zhì)為了提高浸取率，可以升高溫度增大物質(zhì)溶解度，增大接觸面積增大反應(yīng)速率，或加快攪拌速度等；（2）硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+ ， 其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+ ， 加入NaOH溶液使溶液調(diào)節(jié)pH=4，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)化為沉淀除去；（3）鈉離子交換樹脂交換的離子是鈣離子和鎂離子、鋁離子；（4）雙氧水有強(qiáng)氧化性，能將亞鐵離子氧化成鐵離子，依據(jù)氧化還原反應(yīng)電子守恒、原子守恒配平書寫離子方程式；（5）依據(jù)流程圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系和產(chǎn)物，結(jié)合二氧化硫的還原性可知，二氧化硫能將六價(jià)鉻元素還原成三價(jià)鉻元素，生成Cr（OH）（H2O）5SO4 ．