20．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O中含有的分子數(shù)為NA
B．28g N2中含有的分子數(shù)為NA
C．1mol Mg與足量稀鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D．1L 1mol•L-1 Na2 CO3溶液中含有的鈉離子數(shù)為NA

分析 A、標(biāo)況下水為液態(tài)；
B、求出氮氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)分子個數(shù)N=nNA來分析；
C、鎂反應(yīng)后變?yōu)?2價；
D、求出碳酸鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol碳酸鈉中含2mol鈉離子來分析．

解答 解：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O是液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故A錯誤；
B．28g N2的物質(zhì)的量為1mol，故含有的分子數(shù)為NA，故B正確；
C．1mol Mg與足量稀鹽酸反應(yīng)后變?yōu)?2價，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故C錯誤；
D．1L 1mol•L-1 Na2 CO3溶液中含有的碳酸鈉的物質(zhì)的量為1mol，而1mol碳酸鈉中含2mol鈉離子即2NA個，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用．下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置．請用相關(guān)的化學(xué)術(shù)語回答下列問題：
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2⑤⑥⑦
3①③④⑧⑨
4②
（1）在這些元素中，最不活潑的是Ar，非金屬性最強的是O，金屬性最強的是K；
（填元素符號或化學(xué)式，下同．）
（2）這些元素形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中堿性最強的KOH，酸性最強的HClO4；
（3）①、②、③、④、⑤這五種元素的原子半徑由大到小的順序為K＞Na＞Mg＞Al＞C；
（4）⑥的氫化物的電子式為，
①在空氣中燃燒后生成產(chǎn)物的電子式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．原子的最外電子層中有8個電子（最外層為1層時，最多有2個電子）的結(jié)構(gòu)是相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

8．某研究性學(xué)習(xí)小組用如圖裝置進行銅與濃硫酸反應(yīng)的實驗研究．

（1）請寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）從環(huán)境保護角度考慮，該方案存在不足，簡述理由濃硫酸和銅加熱反應(yīng)生成的二氧化硫是污染性氣體，如果堿液不足，過量的二氧化硫會排放到空氣中，SO2造成環(huán)境污染；．
（3）實驗中發(fā)現(xiàn)，0.1 摩爾Cu 與含0.2摩爾H2SO4 的濃H2SO4反應(yīng)后，Cu 片和H2SO4都有剩余．①為什么余酸不與Cu片繼續(xù)反應(yīng)，簡述理由隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸被消耗，變?yōu)橄×蛩�，金屬活動順序表可知銅與稀硫酸不反應(yīng)，故反應(yīng)一段時間后，反應(yīng)物都有剩余，但反應(yīng)停止了．．
②可以證明有余酸的實驗方案是ad（填寫字母編號）
（a）再加入鋅粒   （b）再加入BaCl2溶液   （c）再加入銀粉   （d）再滴入NaHCO3溶液
（4）實驗過程中，還觀察到銅片表面有黑色物質(zhì)生成，查閱資料，預(yù)測黑色固體可能是CuS、Cu2S、CuO中的一種，（已知金屬硫化物高溫灼燒生成金屬氧化物和SO2．）假設(shè)學(xué)生們把實驗中得到的黑色固體收集到一起，進行實驗．以下方法一定能夠確定黑色固體成份的是C
（A）將黑色樣品溶于硝酸，觀察產(chǎn)生氣體的狀況加以推斷
（B）將黑色樣品溶于硝酸，觀察溶液的顏色變化加以推斷
（C）將黑色樣品稱量，并高溫充分灼燒，根據(jù)產(chǎn)生氣體，及質(zhì)量變化加以判斷
（D）將黑色樣品在高溫下充分灼燒，通過觀察殘留固體的顏色來加以判斷．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．如圖所示的四個容器中分別盛有不同的溶液，除a、b外，其余電極均為石墨電極．甲為鉛蓄電池，其工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O，其兩個電極的電極材料分別為PbO2和Pb．閉合K，發(fā)現(xiàn)g 電極附近的溶液先變紅，20 min后，將K斷開，此時c、d兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同．據(jù)此回答：

（1 ）a電極的電極材料是PbO2（填“Pb02”或“Pb”）．
（2）丙裝置中發(fā)生電解的總反應(yīng)方程式為2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
（3）電解20 min后，停止電解，此時要使乙中溶液恢復(fù)到原來的狀態(tài)，需要加人的物質(zhì)及其物質(zhì)的量是0.1molCu（OH）2
（4）20 min后將乙裝置與其他裝置斷開，然后在c、d兩 極間連接上靈敏電流計，發(fā)現(xiàn)電流計指針偏轉(zhuǎn)，則此
時c電極為負(fù)極，d電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O
   （5）電解后冷卻至常溫，取amL丁裝置中的溶液，向其中逐滴加人等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液，當(dāng) 加入bmL CH3COOH溶液時，混合溶液的pH恰好 等于7（體積變化忽略不計）．已知CH3COOH的電
離平衡常數(shù)為1.75×10-5，則$\frac{a}$=$\frac{175}{176}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列生活中常見物質(zhì)的俗名與化學(xué)式相對應(yīng)的是（　�。�
A．生石灰-Ca（OH）2B．小蘇打-KHCO3C．重晶石-CaSO4D．醋酸-C2H4O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)中，既有離子鍵又有共價鍵的是（　　）
A．MgCl2B．Ca（OH）2C．H2OD．N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．處于同主族的相鄰兩種非金屬元素A和B，A的最高價氧化物的水化物的酸性比B弱，A處于B的下邊（上或下）；B的原子半徑比A��；若B的原子序數(shù)為x且核外電子層數(shù)為3，且則A的原子序數(shù)為x+18（用含x的式子表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．要把100mL•12mol•L-1鹽酸（密度為1.19g•cm-3）稀釋成6mol•L-1鹽酸（密度為1.10g•cm-3），需要加水的體積約為（　　）
A．100mLB．101mLC．119mLD．120mL

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