10．要把100mL•12mol•L-1鹽酸（密度為1.19g•cm-3）稀釋成6mol•L-1鹽酸（密度為1.10g•cm-3），需要加水的體積約為（　　）
A．100mLB．101mLC．119mLD．120mL

分析 根據(jù)稀釋定律計(jì)算稀鹽酸的體積，根據(jù)m=ρV計(jì)算濃鹽酸、稀鹽酸的質(zhì)量，可以計(jì)算需要計(jì)算水的質(zhì)量，水的密度為1g/mL，進(jìn)而計(jì)算需要加入水的體積．

解答 解：根據(jù)稀釋定律，稀釋前后HCl的物質(zhì)的量不變，則稀鹽酸的體積為$\frac{100mL×12mol/L}{6mol/L}$=200mL，
故需要加入水的質(zhì)量為：200mL×1.1g/mL-100mL×1.19g/L=101g，故需要加入水的體積為101g÷1g/mL=101mL，
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意利用稀釋定律計(jì)算．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O中含有的分子數(shù)為NA
B．28g N2中含有的分子數(shù)為NA
C．1mol Mg與足量稀鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D．1L 1mol•L-1 Na2 CO3溶液中含有的鈉離子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．（1）根據(jù)圖所示的電解水原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察不同時(shí)間試管內(nèi)的氣體體積的變化．生成的O2和H2體積的比各約為多少？
（2）假設(shè)電解了1.8g H2O，根據(jù)電解水的化學(xué)方程式計(jì)算生成O2、H2的質(zhì)量，根據(jù)O2、H2的摩爾質(zhì)量，計(jì)算物質(zhì)的量，并通過(guò)下表進(jìn)行比較．
質(zhì)量g物質(zhì)的量H2 和O2物質(zhì)的量的比
H2
O2
根據(jù)該實(shí)驗(yàn)的觀察與推算能否初步得出下列結(jié)論：在相同溫度和壓強(qiáng)下．1molO2和H2的體積相同．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．糖類在一定條件下可以水解生成乙醇和二氧化碳
B．檢驗(yàn)淀粉在稀硫酸催化條件下水解產(chǎn)物的方法：取適量水解液于試管中，加入少量新制Cu（OH）2溶液，加熱，觀察是否出現(xiàn)磚紅色沉淀
C．煤制煤氣是物理變化，是高效、清潔地利用煤的重要途徑
D．蛋白質(zhì)在紫外線、CuSO4溶液、福爾馬林作用下均會(huì)發(fā)生變性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．“Algar-Flynn-Oyamada”反應(yīng)被《Name Reactions》收錄．該反應(yīng)可用于合成黃酮醇：


合成有機(jī)化合物M也用到了該反應(yīng)，其合成的路線如下：

已知：
①+$→_{△}^{H_{2}SO_{4}（濃）}$+H2O
②+R′CHO$\stackrel{一定條件}{→}$
（1）A屬于烴，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（2）G的官能團(tuán)名稱是羥基和碳碳雙鍵．下列關(guān)于G的說(shuō)法正確的是bcd（填字母）．
a．有順?lè)串悩?gòu)
b．其溶液具有弱酸性
c．能使酸性KMnO4溶液褪色
d．1mol G最多能與3mol Br2反應(yīng)生
（3）寫(xiě)出L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（4）反應(yīng)①～⑥中屬于加成反應(yīng)的有④⑤．試劑a是氫氧化鈉的水溶液．
（5）E不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，F(xiàn)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，寫(xiě)出E被氧氣氧化為F的化學(xué)方程式．
（6）試劑b的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，名稱是苯甲醇．
（7）寫(xiě)出F和J生成K的化學(xué)方程式：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

15．將2.30gNa放入100gH2O中，所得溶液的密度為1.02g•cm-3，求該溶液物質(zhì)的量濃度．（2Na+2H2O═2NaOH+H2↑）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大．X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子．H與G同主族，且比G多2個(gè)電子層．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Y在元素周期表中的位置為第二周期第ⅥA族．
（2）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4（寫(xiě)化學(xué)式），M、G的非金屬氣態(tài)氫化物還原性更強(qiáng)的是H2S（寫(xiě)化學(xué)式）．
（3）用電子式表示XG的形成過(guò)程．
（4）ZX的電子式為Na+[：H]-；ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑．
（5）X、Y兩元素所形成化合物的電子式為、．
（6）比較G的單質(zhì)與H的單質(zhì)的氧化性的強(qiáng)弱：Cl2＞I2（寫(xiě)化學(xué)式），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以證明
（所用試劑自選）
實(shí)驗(yàn)操作           實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
取KI溶液于試管中，向其中加入少量或適量氯水
向上述溶液中加入CCl4（或加滴淀粉）振蕩、靜置
（或淀粉-KI溶液或淀粉-KI試紙→必須潤(rùn)濕）
或在淀粉-KI試紙上滴加氯水		分層，上層幾乎無(wú)色，下層紫紅色
（試紙變藍(lán)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．某同學(xué)在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液時(shí)，有下列不當(dāng)操作：
①稱量時(shí)天平未達(dá)平衡（左高右低）  
②定容時(shí)，眼睛俯視刻度線
這兩處不當(dāng)操作對(duì)所得溶液濃度的影響是（　�。�
A．都導(dǎo)致濃度偏大B．①導(dǎo)致濃度偏小，②導(dǎo)致濃度偏大
C．都導(dǎo)致濃度偏小D．①導(dǎo)致濃度偏大，②導(dǎo)致濃度偏小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

3．A、B、C、D四種元素，已知A、B、C為同一周期相鄰元素，且核電荷數(shù)依次遞增；A元素原子的最外電子層有5個(gè)電子；B的最高價(jià)氧化物0.4g正好與100mL0.1mol/L的KOH溶液完全反應(yīng)，且B的原子核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等；D、B為同族元素，D的原子序數(shù)小于B．則：
（1）A是P元素，B是S元素，C是Cl元素，D是O元素；
（2）A、B、C、D原子半徑由小到大排列順序?yàn)镺＜Cl＜S＜P．

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