【題目】15 g A物質(zhì)和10.5 g B物質(zhì)完全反應(yīng),生成7.2 g C物質(zhì)、1.8 g D物質(zhì)和0.3 mol E物質(zhì),則E的摩爾質(zhì)量為( )
A.16.5 g·mol-1 B.85 g·mol-1 C.55 D.55 g·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】“2015·8·12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露。氰化物多數(shù)易溶于水,有劇毒,易造成水污染。已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
電離平衡常數(shù)(25℃) | Ki=1.77×10-4 | Ki=5.0×10-10 | Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11 |
(1)根據(jù)價(jià)鍵規(guī)則,寫出H2CO3的結(jié)構(gòu)式__________。
(2)下列能用于判斷氮、碳兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的是_________(填序號(hào))
a. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱 b. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱
c. Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO d. 比較在周期表中的位置
(3)0.01mol/L的NaCN溶液pH=9,用離子方程式表示呈堿性的原因_______。 請(qǐng)判斷該溶液中:c(CN-)__c(OH-)(填“>”、“<”或“=”)
(4)含CN-的污水危害很大,處理該污水時(shí),可在催化劑TiO2作用下用NaClO將CN-氧化成CNO-。CNO-在酸性條件下繼續(xù)被NaClO氧化生成N2與CO2。某環(huán)保部門用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),以證明該處理方法的有效性并測(cè)定CN-被處理的百分率。
將濃縮后含CN-的廢水與過(guò)量NaClO溶液的混合液(其中CN-濃度為0.05mol/L)200mL倒入甲中,塞上橡皮塞,一段時(shí)間后,打開(kāi)活塞,使溶液全部放入乙中,關(guān)閉活塞。
①甲中反應(yīng)的離子方程式為___________,乙中反應(yīng)的離子方程式為________。
②上述實(shí)驗(yàn)是通過(guò)測(cè)定CO2的量來(lái)確定CN-的處理效果。若丙中的試劑是飽和食鹽水,且丙、丁都是除雜裝置,則乙中產(chǎn)生的氣體除CO2、N2外,還可能含有的雜質(zhì)氣體是__________,戊中盛有足量的石灰水,若實(shí)驗(yàn)后戊中生成0.9g沉淀,則CN-被處理的百分率為_________。
(5)裝置中堿石灰的作用是__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】原子通過(guò)得電子或失電子形成與Ar原子相同電子層結(jié)構(gòu)的是( 。
A.Li
B.Na
C.O
D.Cl
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋不正確的是
選項(xiàng) | 現(xiàn)象或事實(shí) | 解釋或?qū)?yīng)的離子方程式 |
A | 用熱的純堿溶液洗去油污 | CO32-+H2OHCO3-+OH- 溶液呈堿性,溫度升高堿性增強(qiáng) |
B | 酸雨樣品在空氣中放置pH減小 | 亞硫酸被氧化為硫酸 2H2SO3+O2=2H2SO4 |
C | “84”消毒液具有漂白性 | ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3- |
D | 用加熱法除去NaCl固體中混有的NH4Cl固體 | NH4Cl固體可以完全分解成為氣體而除去 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)四組無(wú)色透明溶液進(jìn)行離子檢驗(yàn),四位同學(xué)各鑒定一組,他們的實(shí)驗(yàn)報(bào)告的結(jié)論如下,其中可能正確的是
A. MnO4—、K+、S2—、Na+ B. Mg2+、NO3—、OH—、Cl—
C. K+、H+、Cl—、CO32— D. Na+、OH—、Cl—、NO3—
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電,但屬于非電解質(zhì)的是
A. CCl4 B. Cl2 C. Na2O2 D. CO2
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