【題目】對四組無色透明溶液進行離子檢驗，四位同學各鑒定一組，他們的實驗報告的結論如下，其中可能正確的是

A. MnO4—、K+、S2—、Na+ B. Mg2+、NO3—、OH—、Cl—

C. K+、H+、Cl—、CO32— D. Na+、OH—、Cl—、NO3—

【答案】D

【解析】試題分析：A、MnO4－顯紫紅色，故錯誤；B、Mg2＋和OH－反應生成Mg(OH)2，不能大量共存，故錯誤；C、H＋和CO32－不能大量共存，故錯誤；D、能夠大量共存，故正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關非金屬及其化合物的說法正確的是（ ）
A.硅酸可使紫色石蕊試液變紅色
B.二氧化硫通入紫色石蕊試液中．試液先變紅后褪色
C.可用鋅粒與稀硝酸反應制備氫氣
D.液溴易揮發(fā)，所以存放液溴的試劑瓶中應加水封保存

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在80℃時，將0.4mol的四氧化二氮氣體充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

時間（s）

C（mol/L）

0

20

40

60

80

100

C（N2O4）

0. 20

a

0.10

c

d

e

C（NO2）

0.00

0.12

b

0.22

0.22

0.22

反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺。

（1）該反應的化學方程式為__________________________，表中b_________c（填“<”、“=”、“>”）。

（2）20s時，N2O4的的濃度為__________________mol·L－1，0～20s內N2O4的平均反應速率為________________；

（3）該反應的平衡常數(shù)表達式K=___________________

在80℃時該反應的平衡常數(shù)K值為:______________（保留到小數(shù)點后2位）。

（4）在其他條件相同時，該反應的K值越大，表明建立平衡時____________。

A.N2O4的轉化率越高 B.NO2的產(chǎn)量越大

C.N2O4與NO2的濃度之比越大 D.正反應進行的程度越大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】15 g A物質和10.5 g B物質完全反應,生成7.2 g C物質、1.8 g D物質和0.3 mol E物質,則E的摩爾質量為（ ）

A．16.5 g·mol-1 B．85 g·mol-1 C．55 D．55 g·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】比較1 mol N2和1 mol CO的下列物理量:①質量 ②分子總數(shù) ③原子總數(shù)④體積,其中一定相同的是( )

A．① B．①② C．①②③ D．②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定質量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合粉末加入100mL 4.40mol/L的鹽酸中，充分反應后產(chǎn)生896mL H2（標準狀況下），殘留固體1.28g。過濾，濾液中無Cu2＋。將濾液加水稀釋到200mL，測得其中為0.400mol/L，則原混合物中氧化鐵的質量是（　�。�

A. 2.40g B. 3.36g C. 6.40g D. 10.1g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值) （ ）

A. 在常溫、常壓下，11.2 L N2含有的分子數(shù)是0.5NA

B. 標準狀況下，22.4 L水所含水分子數(shù)約是NA

C. 32 g O2在標準狀況下的體積約是22.4 L

D. 1 mol·L-1FeCl3溶液中所含Cl—的數(shù)目為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等雜質，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：① 加入稍過量的Na2CO3溶液；② 加入稍過量的NaOH溶液；③ 加入稍過量的BaCl2 溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤ 過濾。正確的操作順序是 （ ）

A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中發(fā)生反應：X+2Y2Z(△H<0)，其中Z呈氣態(tài)，且Z在平衡混合氣中的體積分數(shù)（Z%）與溫度（T）、壓強（P）的關系如圖，下列判斷正確的是

A. Y一定呈氣態(tài)

B. T1大于T2

C. 升高溫度，該反應的化學平衡常數(shù)增大

D. 當c(X):c(Y):c(Z)=1:2:2時，反應達到平衡狀態(tài)

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