Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法不正確的是（　　）

• A、由1mol CH₃COONa和少量CH₃COOH形成的中性溶液中，CH₃COO^-數(shù)目為N_A個
• B、常溫常壓下，14g由N₂與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為N_A
• C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L NO₂與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2N_A
• D、2mol SO₂和1mol O₂在一定條件下充分反應(yīng)后，所得混合氣體的分子數(shù)小于2N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．根據(jù)電荷守恒可知，溶液中醋酸根離子與鈉離子濃度相等，則說明相同；
B．氮氣和一氧化碳的摩爾質(zhì)量為28g/mol，14g混合物中含有0.5mol氣體分子，含有1mol原子；
C．標(biāo)況下6.72L二氧化氮達(dá)到物質(zhì)的量為0.3mol，0.3mol二氧化氮與水反應(yīng)生成0.2mol硝酸和0.1mol一氧化氮，轉(zhuǎn)移了0.2mol電子；
D．二氧化硫了與氧氣的反應(yīng)為體積縮小的可逆反應(yīng)，反應(yīng)后氣體的總物質(zhì)的量大于2mol．

解答： 解：A．由1mol CH₃COONa和少量CH₃COOH形成的中性溶液中，由于氫離子與氫氧根離子濃度相等，根據(jù)電荷守恒，則醋酸根離子與鈉離子濃度及數(shù)目相等，鈉離子的物質(zhì)的量為1mol，則CH₃COO^-數(shù)目為N_A個，故A正確；
B．14g由N₂與CO組成的混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5mol混合氣體中含有1mol原子，含有的原子數(shù)目為N_A，故B正確；
C．標(biāo)況下6.72L NO₂的物質(zhì)的量為0.3mol，0.3mol二氧化氮與水反應(yīng)生成0.2mol硝酸，轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2N_A，故C正確；
D．2mol SO₂和1mol O₂在一定條件下充分反應(yīng)后，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)生成的三氧化硫小于2mol，由于該反應(yīng)為體積縮小的反應(yīng)，所以反應(yīng)后氣體的總物質(zhì)的量的大于2mol，所得混合氣體的分子數(shù)大于2N_A，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項C為易錯點，轉(zhuǎn)移二氧化氮與水的反應(yīng)情況．