A. | a點(diǎn)Kw=1.0×10-14 | |
B. | 水的電離程度:b>c>a>d | |
C. | b點(diǎn):c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) | |
D. | 25℃時NH4Cl水解常數(shù)為(n-1)×10-7 mol•L-1(用n表示) |
分析 A.水的電離是吸熱反應(yīng),降低溫度抑制水電離,導(dǎo)致其離子積常數(shù)降低;
B.酸或堿抑制水電離,含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離,且溫度越高水的電離程度越大;
C.c點(diǎn)溶液呈中性,氯化銨溶液呈酸性,要使混合溶液呈中性,則氨水應(yīng)該過量,c點(diǎn)酸堿體積相等,則氨水濃度大于1.0mol/L,b點(diǎn)溶液呈酸性,則c(H+)>c(OH-),結(jié)合電荷守恒判斷;
D.25℃時溶液的pH=7,則c(H+)=c(OH-)=10-7 mol•L-1,c(NH4+)=c(Cl-)=0.5mol/L,根據(jù)物料守恒可知:c(NH3•H2O)=(0.5n-0.5)mol/L,然后結(jié)合銨根離子的水解平衡常數(shù)表達(dá)式計算.
解答 解:A.水的離子積與溫度有關(guān),溫度越低水的離子積常數(shù)越小,a點(diǎn)時溶液溫度小于25℃,則水的離子積Kw<1.0×10-14,故A錯誤;
B.b點(diǎn)溶液溫度最高,說明此時兩溶液恰好反應(yīng)生成氯化銨,銨根離子水解促進(jìn)了水的電離,則a、d兩點(diǎn)都抑制了水的電離,則b點(diǎn)水的電離程度最大;由于d點(diǎn)混合液的pH未知,則無法判斷a、d兩點(diǎn)水的電離程度大小,故B錯誤;
C.b點(diǎn)時溶液的pH<7,則c(H+)>c(OH-),根據(jù)電荷守恒可知:c(Cl-)>c(NH4+),溶液中離子濃度大小為:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),故C錯誤;
D.根據(jù)圖象可知,25℃時溶液的pH=7,則:c(H+)=c(OH-)=10-7 mol•L-1,c(NH4+)=c(Cl-)=0.5mol/L,根據(jù)物料守恒可知:c(NH3•H2O)=(0.5n-0.5)mol/L,則25℃時NH4Cl水解常數(shù)為:K=$\frac{0.5(n-1)×1{0}^{-7}}{0.5}$=(n-1)×10-7,故D正確;
故選D.
點(diǎn)評 本題考查酸堿混合溶液定性判斷,為高頻考點(diǎn),側(cè)重考查分析計算判斷能力,明確溫度與水電離程度關(guān)系、溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)、水解平衡常數(shù)表達(dá)式是解本題關(guān)鍵,難點(diǎn)是D中水解平衡常數(shù)的計算,題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Na2O2中氧元素的化合價是-2 | B. | 乙醇的分子式:CH3CH2OH | ||
C. | 16S的結(jié)構(gòu)示意圖: | D. | 甲烷的結(jié)構(gòu)式為: |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 蘋果放在空氣中久置變黃和紙張久置變黃原理相似 | |
B. | H2O2能清除路面空氣中的CxHy、CO等,其主要是利用了H2O2的還原性 | |
C. | 采用的新型氫動力計程車可以降低PM2.5的排放,減小大氣污染 | |
D. | 生石灰、鐵粉、硅膠是食品包裝中常用的干燥劑 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 30% | B. | 50% | C. | 70% | D. | 90% |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
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