Question

常溫下，已知0.1mol?L^-1一元酸HA溶液中

c(OH-)

c(H-)

=1×10^-8．
（1）常溫下，0.1mol?L^-1 HA溶液的pH=

 

；
（2）pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中4種離子物質(zhì)的量濃度大小關系是

 

；
（3）0.2mol?L^-1HA溶液與0.1mol?L^-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中：
c（H⁺）+c（HA）-c（OH^-）=

 

mol?L^-1（溶液體積變化忽略不計）．

Answer 1

考點：pH的簡單計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）根據(jù)c（OH^-）/c（H⁺）=1×10^-8結合水的離子積常數(shù)計算氫氧根離子濃度，再根據(jù)水的離子積常數(shù)計算溶液中氫離子濃度，從而得出溶液的pH；根據(jù)離子方程式書寫規(guī)則書寫離子方程式；
（2）根據(jù)酸和堿的物質(zhì)的量的相對大小確定溶液中的溶質(zhì)，從而確定溶液的酸堿性，結合電荷守恒確定溶液中各種離子濃度的相對大��；
（3）根據(jù)電荷守恒與微粒守恒判斷．

解答： 解：（1）c（OH^-）/c（H⁺）=1×10^-8，c（OH^-）×c（H⁺）=1×10^-14，所以c（OH^-）=10^-11mol?L^-1，則c（H⁺）=10^-3mol?L^-1，所以溶液的pH=3，故答案為：3；
（2）pH=11的NaOH溶液中c（OH^-）=10^-3mol?L^-1，HA是弱酸，酸的濃度遠遠大于氫離子濃度，所以pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中的溶質(zhì)是酸和鹽，溶液呈酸性，所以溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，酸根離子濃度大于鈉離子濃度，溶液中4種離子物質(zhì)的量濃度大小關系是c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案為：c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（3）0.2mol?L^-1HA溶液與0.1mol?L^-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中，由電荷守恒有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），由物料守恒有：2c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA），故c（H⁺）+c（HA）-c（OH^-）=c（Na⁺）=

1

2

×0.1mol/L=0.05mol/L，故答案為：0.05．

點評：本題考查溶液pH的計算、離子濃度比較等，題目綜合性較大，難度中等．