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【題目】常溫下,在下列溶液中可能大量共存的離子組是

A.pH=0的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42-

B.由水電離出的c(H+)=1×10-13 mol/L的溶液:Al3+、K+、SO42-、Cl-

C. =1012的溶液中:Na+、SO42-、NO3-、HCO3-

D.滴加KSCN變紅色的溶液:Na+、K+、Al3+、CO32-

【答案】B

【解析】

A．pH=0的溶液為強酸性溶液，Fe2+、NO3-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故A不符合題意；

B．由水電離出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液說明水的電離被抑制，則溶液可能為酸性，也可能為堿性，堿性條件下OH-與Al3+不能大量共存，在酸性條件下，以上離子間，以及與H+之間不發(fā)生反應，能大量共存，故B符合題意；

C．=1012的溶液顯堿性，OH-與HCO3-不能大量共存，故C不符合題意；

D．滴加KSCN變紅色的溶液中含有Fe3+，Fe3+、Al3+與CO32-都不能大量共存，故D不符合題意；

答案選B。

練習冊系列答案
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【題目】右下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是（ ）

A. X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增

B. Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增

C. YX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力

D. 根據元素周期律，可以推測T元素的單質具有半導體特性，T2X3具有氧化性和還原性

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A. 分子式為C5H10，含碳碳雙鍵的烯烴為6種

B. 分子式為C8H10，含苯環(huán)的有機物為3種

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(1)CH3Cl：___________

(2)CH2Cl2：______________

(3)CHCl3：_________________

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A. 中子數(shù)為20的氯原子：

B. Cl的結構示意圖：

C. CH4的比例模型：

D. HCl的電子式：H∶Cl

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【題目】反應A(g)+B(g)C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示:

完成下列填空:

（1）該反應是__________反應(選填“吸熱”、“放熱”)，該反應化學平衡常數(shù)表達式為K=____。

（2）在恒溫恒容條件下，能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據是____________。(用文字表示)

（3）若在體系中加入合適的催化劑，則該反應的化學反速率_________，反應的熱效應_____(均選填“增大”、“減小”或“不變”)。

（4）達到平衡時，改變一個條件，化學平衡常數(shù)不變，A的轉化率增大，則該條件是_______。

（5）FeCl3固體溶于蒸餾水常會出見渾濁，得不到澄清的氧化鐵溶液。其原因是_________，如果要得到澄清的氯化鐵溶液，可采取的措施是____________。

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【題目】某同學在研究前18號元素時發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如下圖所示的“蝸牛”形狀，圖中每個“·”代表一種元素，其中O點代表氫元素。下列說法中錯誤的是

A. 離O點越遠的元素原子半徑越大 B. 虛線相連的元素處于同一族

C. B元素是圖中金屬性最強的元素 D. A、B組成的化合物中可能含有共價鍵

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【題目】人們常常利用化學反應中的能量變化為人類服務。

⑴化學反應中的能量變化，主要表現(xiàn)為熱量的變化。

①下列反應中，既屬于氧化還原反應，又屬于放熱反應的是_________。

A．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl混合攪拌 B．鋁與氧化鐵在高溫下反應 C．鋁與鹽酸反應 D．NaOH與稀硫酸反應

②氫氣在氯氣中燃燒產生蒼白色火焰。在反應過程中，破壞1 mol 氫氣中的化學鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1 mol 氯氣中的化學鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1 mol 氯化氫中的化學鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關系式中正確的是_________。

A．Q1+Q2＞Q3B．Q1+Q2＜2Q3C． Q1+Q2＜Q3D．Q1+Q2＞2Q3

⑵電能是現(xiàn)代社會應用最廣泛的能源之一。如下圖所示的原電池裝置中：

①負極材料是_______，正極上能夠觀察到的現(xiàn)象是_______________________，

②正極的電極反應式是______________。

③原電池工作一段時間后，若消耗鋅6.5 g，則放出氣體________L(標況下)。

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【題目】I．近期，四川等地頻頻發(fā)生地震，在地震過后，常常噴灑各類消毒液對災民臨時生活區(qū)進行消毒。某品牌的“84消毒液”的主要成分為NaClO，濃度為，密度為。

請回答下列問題：

（1）該“84消毒液”的質量分數(shù)為___（保留3位有效數(shù)字）。

（2）某同學欲用NaClO固體配制240mL“84消毒液”。

①下列儀器中，不需要用到的是___。

A．燒杯 B．250 mL容量瓶 C．10mL量筒 D．膠頭滴管 E．天平

②下列操作會導致所得溶液濃度偏高的是_____。

A．用長時間放置在空氣中的NaClO固體配制 B．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水

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Ⅱ．近年來，霧霾天氣頻繁發(fā)生，降低氮氧化物的排放，至關重要。

（3）三元催化劑能同時實現(xiàn)汽車尾氣中的CO、、三種成分的凈化，其催化劑表面物質轉化的關系如圖1所示�；衔�X可借助傅里葉紅外光譜圖（如圖2所示）確定。

①X的化學式為____。

②在圖1的轉化中，既有被氧化又有被還原的元素是___（填元素符號）。

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