Question

【題目】反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)過(guò)程中的能量變化如圖所示:

完成下列填空:

（1）該反應(yīng)是__________反應(yīng)(選填“吸熱”、“放熱”)，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=____。

（2）在恒溫恒容條件下，能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是____________。(用文字表示)

（3）若在體系中加入合適的催化劑，則該反應(yīng)的化學(xué)反速率_________，反應(yīng)的熱效應(yīng)_____(均選填“增大”、“減小”或“不變”)。

（4）達(dá)到平衡時(shí)，改變一個(gè)條件，化學(xué)平衡常數(shù)不變，A的轉(zhuǎn)化率增大，則該條件是_______。

（5）FeCl3固體溶于蒸餾水常會(huì)出見渾濁，得不到澄清的氧化鐵溶液。其原因是_________，如果要得到澄清的氯化鐵溶液，可采取的措施是____________。

Answer 1

【答案】放熱 混合氣體中各組分的濃度不再發(fā)生變化、各物質(zhì)的正逆速率相等等合理即可 增大 不變 增加B的濃度或移走產(chǎn)物等合理即可 Fe3+易水解生成Fe(OH)3導(dǎo)致溶液渾濁 向溶液中滴加適量的稀鹽酸

【解析】

(1).反應(yīng)物能量高于生成物能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)；化學(xué)平衡常數(shù)為生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積與各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積的比值，表達(dá)式為K=；

(2). 化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)性標(biāo)志是：正反應(yīng)與逆反應(yīng)的速率相等、反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變等；

(3).加入催化劑可使化學(xué)反應(yīng)速率增加，但參加反應(yīng)的物質(zhì)種類不變，反應(yīng)的熱效應(yīng)不變；

(4).增加B物質(zhì)的濃度，或者減少生成物的濃度，均可增加A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率；

(5).3價(jià)鐵離子容易在水中水解生成Fe（OH）3膠體從而導(dǎo)致溶液渾濁，要得到澄清溶液，可在溶液中加入少量稀鹽酸溶液，除去Fe（OH）3膠體。