【題目】某學(xué)校化學(xué)學(xué)習(xí)小組為探究二氧化氮的性質(zhì),按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
(1)裝置甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。
(2)裝置丙中的試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:_______________________。
(3)為了探究NO的還原性,可以在裝置丁的導(dǎo)氣管C中通入一種氣體,通入的這種氣體的名稱是________。
(4)取下裝置丙中的試管D,在其中滴加FeSO4溶液,溶液變?yōu)?/span>________色,為了證明鐵元素在該反應(yīng)中的產(chǎn)物,可以再在溶液中滴加NH4SCN溶液,用離子方程式表示檢驗(yàn)原理___________。
(5)硝酸廠常用催化還原方法處理尾氣。CH4在催化條件下可以將NO2還原為N2。
已知:CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-889.6 kJ·mol-1①
N2(g)+2O2(g)===2NO2(g)ΔH=+67.7 kJ·mol-1②
則CH4還原NO2生成水蒸氣和氮?dú)獾臒峄瘜W(xué)方程式是_____________。
【答案】Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3NO2+H2O===2H++2NO+NO氧氣紅(或“血紅”)Fe3++3Fe(SCN)3CH4(g)+2NO2(g)===N2(g)+2H2O(g)+CO2(g) ΔH=-957.3 kJ·mol-1
【解析】
(1)裝置甲中濃硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O;(2)裝置丙中的試管內(nèi)二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO;(3)一氧化氮被氧氣氧化表現(xiàn)還原性,被氧化為二氧化氮,故可以在裝置丁的導(dǎo)氣管C中通入一種氣體,通入的這種氣體的名稱是氧氣;(4)試管D中的溶液為稀硝酸,稀硝酸具有氧化性,能夠?qū)嗚F離子氧化為鐵離子,鐵離子與SCN-生成血紅色的物質(zhì);用離子方程式表示檢驗(yàn)原理為Fe3++3Fe(SCN)3;(5)已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-889.6 kJ·mol-1①
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH=+67.7 kJ·mol-1②,根據(jù)蓋斯定律,由①-②得反應(yīng)CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+2H2O(g)+CO2(g) ΔH=-889.6 kJ·mol-1-67.7 kJ·mol-1=-957.3 kJ·mol-1.
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【題目】下列離子可以在指定溶液中大量共存的是( )
A.強(qiáng)酸性溶液中:Mg2+、SO42-、Na+B.久置氯水中:K+、CO32-、Ag+
C.無色溶液中:SO42-、MnO4-、Fe3+D.強(qiáng)堿性溶液中:OH-、Cu2+、SO42-
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【題目】下列有機(jī)物在酸性催化條件下發(fā)生水解反應(yīng), 生成兩種不同的有機(jī)物, 且這兩種有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量相等, 該有機(jī)物可能是
A.蔗糖B.麥芽糖C.乙酸乙酯D.甲酸乙酯
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【題目】下圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說法正確的是
A. Z、N兩種元素的離子半徑相比,前者大
B. X、N兩種元素的氫化物的沸點(diǎn)相比,前者較低
C. M比X的原子序數(shù)多7
D. Z單質(zhì)均能溶解于Y的氫氧化物和N的氫化物的水溶液中
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【題目】短周期主族元素A、B、C、D、E、G的原子序數(shù)依次增大,在元素周期表中A的原子半徑最小(稀有氣體元素除外),B與C相鄰且C的最外層電子數(shù)是次外層的3倍,C、D的最外層電子數(shù)之和與G的最外層電子數(shù)相等,E是地殼中含量最多的金屬元素;卮鹣铝袉栴}:
(1)C在元素周期表中的位置是_________周期、_________族;G的元素符號(hào)是_________。
(2)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_________;C與D組成的既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物電子式是_________。
(3)E單質(zhì)能與D的最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液反應(yīng)放出氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________;由上述六種元素中的三種組成的某種鹽,水溶液顯堿性,將該鹽溶液滴入硫酸酸化的KI淀粉溶液中,溶液變?yōu)樗{(lán)色,則反應(yīng)的離子方程式是__________________。
(4)由A、B、C、E中的某些元素組成的化合物X、Y、Z、W有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:
X、Y、Z、W中均由三種元素組成,Z是一種強(qiáng)酸,則Z的化學(xué)式是___________,Y溶液與過量W反應(yīng)的離子方程式是___________________________________。
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【題目】有科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”、“未來的石油”的觀點(diǎn)。假如硅作為一種普遍使用的新型能源被開發(fā)利用,下列關(guān)于其有利因素的說法中,你認(rèn)為不妥的是
A. 便于運(yùn)輸、儲(chǔ)存,從安全角度考慮,硅是最佳的燃料
B. 自然界的含硅化合物易開采
C. 硅燃燒放出的熱量大,燃燒產(chǎn)物對(duì)環(huán)境污染程度低且容易有效控制
D. 自然界中存在大量單質(zhì)硅
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【題目】已知:H2(g)+F2(g)2HF(g)+270kJ,下列說法正確的是( )
A. 2L氟化氫氣體分解成1L的氫氣和1L的氟氣吸收270kJ熱量
B. 1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJ
C. 在相同條件下,1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量
D. 1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫分子放出270kJ
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【題目】在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是( )
A. v(B)=0.3mol/(L· s) B. v(A)=0.5mol/(L· min)
C. v(C)=0.8mol/(L· s) D. v(D)=1mol/(L· min)
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【題目】鈦酸鋇(BaTiO3)在工業(yè)上有重要用途,主要用于制作電子陶瓷、PTC熱敏電阻、電容器等多種電子元件。以下是生產(chǎn)鈦酸鋇的一種工藝流程圖:
已知:①草酸氧化鈦鋇晶體的化學(xué)式為BaTiO(C2O4)2·4H2O;
②25℃時(shí),BaCO3的溶度積Ksp=2.58×10-9;
(1)BaTiO3中Ti元素的化合價(jià)為:__________。
(2)用鹽酸酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為: __________。
(3)流程中通過過濾得到草酸氧化鈦鋇晶體后,為提高產(chǎn)品質(zhì)量需對(duì)晶體洗滌。
①過濾操作中使用的玻璃儀器有_____________________。
②如何證明晶體已洗凈?_______________________。
(4)TiO2具有很好的散射性,是一種有重要用途的金屬氧化物。工業(yè)上可用TiCl4水解來制備,制備時(shí)需加入大量的水,同時(shí)加熱,其目的是:_______________。
(5)某興趣小組取19.70gBaCO3模擬上述工藝流程制備BaTiO3,得產(chǎn)品13.98g,BaTiO3的產(chǎn)率為:________。
(6)流程中用鹽酸酸浸,其實(shí)質(zhì)是BaCO3溶解平衡的移動(dòng)。若浸出液中c(Ba2+)=0.1mol/L,則c(CO32-)在浸出液中的最大濃度為__________ mol/L。
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