下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）

    A． 將過(guò)量的二氧化碳通入氫氧化鈉溶液：CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2O

    B． 氯化鋁溶液中加入過(guò)量濃氨水：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O

    C． 氯化鐵溶液中加入鐵粉：2Fe3++Fe═3Fe2+

    D． 碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O


考點(diǎn)：  離子方程式的書(shū)寫(xiě)．

專題：  離子反應(yīng)專題．

分析：  A．二氧化碳過(guò)量反應(yīng)生成碳酸氫鈉；

B．氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨，不符合反應(yīng)客觀事實(shí)；

C．氯化鐵溶液中加入鐵粉，反應(yīng)生成氯化亞鐵；

D．碳酸鈣難溶于水，保留化學(xué)式．

解答：  解：A．將過(guò)量的二氧化碳通入氫氧化鈉溶液，離子方程式為：CO2+OH﹣═HO3﹣，故A錯(cuò)誤；

B．氯化鋁溶液中加入過(guò)量濃氨水，離子方程式為：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B錯(cuò)誤；

C．氯化鐵溶液中加入鐵粉，離子方程式為：2Fe3++Fe═3Fe2+，故C正確；

D．碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)，離子方程式為：CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故D錯(cuò)誤；

故選：C．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查了離子方程式書(shū)寫(xiě)，明確反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、把握離子方程式書(shū)寫(xiě)的方法是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對(duì)反應(yīng)的影響，題目較簡(jiǎn)單．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)在2 L密閉容器中進(jìn)行1 分鐘后，NH3減少了0.12mol，則平均每秒鐘濃度變化正確的是(　　)

A．NO：0.001mol·L－1

B．H2O：0.002mol·L－1

C．NH3：0.002mol·L－1

D．O2：0.0025mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應(yīng)放出H2的有機(jī)物有(不考慮立體異構(gòu))(　　)

A．5種                                B．6種

C．7種                                D．8種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在2L密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：N2+3H22NH3，5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1.7g，則反應(yīng)速率為（）

    A．                                 V（NH3）=0.02mol．（L．min）﹣1 B． V（NH3）=0.01mol．（L．min）﹣1

    C．                                 V（N2）=0.01mol．（L．min）﹣1 D． V（H2）=0.03mol．（L．min）﹣1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


隨著鹵素原子半徑的增大，下列遞變規(guī)律正確的是（）

    A．                                 單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低  B． 鹵素離子還原性逐漸增強(qiáng)

    C．                                 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng) D． 單質(zhì)氧化性逐漸增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存并且溶液為無(wú)色透明的離子組是（）

    A．                                 NH4+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣ B． K+、Na+、AlO2﹣、NO3﹣

    C．                                 K++、NH4+、MnO4﹣、SO42﹣    D． Na+、K+、NO3﹣、HSO3﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


鋁可與硝酸鈉發(fā)生反應(yīng)：Al+NaNO3+H2O→Al（OH）3↓+N2↑+NaAlO2（未配平），下列有關(guān)上述反應(yīng)的敘述正確的是（）

    A． 該反應(yīng)中的氧化劑是水

    B． 若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移5 mol電子，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為11.2 L

    C． 該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是N2

    D． 當(dāng)消耗1 mol Al時(shí)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為22.4 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


實(shí)驗(yàn)室用4mol SO2與2mol O2進(jìn)行下列反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H=﹣196.64kJ/mol，當(dāng)放出314.624kJ熱量時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為（）

    A．             40% B．             50% C．             80% D．  90%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一化學(xué)興趣小組在家中進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，按照?qǐng)D1連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照圖2連接好線路發(fā)現(xiàn)燈

泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是（   ）

A．NaCl不是電解質(zhì)

B．NaCl溶液是電解質(zhì)

C．NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動(dòng)的離子

D．NaCl溶液中水電離出大量的離子

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同步練習(xí)冊(cè)答案