實驗室用4mol SO2與2mol O2進行下列反應：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H=﹣196.64kJ/mol，當放出314.624kJ熱量時，SO2的轉化率為（）
A． 40% B． 50% C． 80% D． 90%
考點： 化學平衡的計算．
專題： 化學平衡專題．
分析： 熱化學方程式2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H=﹣196.64kJ/mol表示通常條件下2molSO2（g）、1molO2（g）反應生成2molSO3（g）放出熱量196.64kJ．結合放出314.624kJ熱量，根據熱化學方程式計算參加反應的二氧化硫的物質的量，再根據轉化率的等于計算SO2的轉化率．
解答： 解：熱化學方程式2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H=﹣196.64kJ/mol表示通常條件下2molSO2（g）與1molO2（g）反應生成2molSO3（g）放出熱量196.64kJ．
放出314.624kJ熱量，參加反應的二氧化硫的物質的量為
×2mol=3.2mol．
所以二氧化硫的轉化率為
×100%=80%．
故選：C．
點評： 考查熱化學方程式的意義、化學平衡計算，難度中等，理解熱化學方程式的意義是關鍵．
科目：高中化學 來源： 題型：
實驗測得BeCl2為共價化合物，兩個Be—Cl鍵間的夾角為180°，由此可判斷BeCl2屬于( )
A．由極性鍵形成的極性分子
B．由極性鍵形成的非極性分子
C．由非極性鍵形成的極性分子
D．由非極性鍵形成的非極性分子
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
下列離子方程式書寫正確的是（）
A． 將過量的二氧化碳通入氫氧化鈉溶液：CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2O
B． 氯化鋁溶液中加入過量濃氨水：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O
C． 氯化鐵溶液中加入鐵粉：2Fe3++Fe═3Fe2+
D． 碳酸鈣和鹽酸反應：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
把Ba（OH）2溶液滴入到明礬溶液中，使SO42﹣全部轉化成BaSO4沉淀，此時鋁元素的主要存在形式是（）
A． Al3+ B． Al（OH）3 C． AlO2﹣ D． Al3+和Al（OH）3
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑，其化學式是NaAl（OH）2CO3．關于該物質的說法正確的是（）
A． 該物質屬于兩性氫氧化物
B． 該物質是Al（OH）3和Na2CO3的混合物
C． 1mol NaAl（OH）2CO3最多可消耗3mol H+
D． 該藥劑不適合于胃潰瘍患者服用
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含Fe2O3雜質）為原料冶煉鋁的工藝流程如下，下列敘述正確的是（）
A． 試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸
B． 反應①、過濾后所得沉淀為氫氧化鐵
C． 圖中所示轉化反應都不是氧化還原反應
D． 反應②的化學方程式為NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
下列各反應中屬于加成反應的是（）
A． C2H4+3O2
2CO2+2H2O
B． H2+Cl2
2HCl
C． CH2=CH2+Br2→
D． CH3﹣CH3+2Cl2
CH2Cl﹣CH2Cl+2HCl
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
某有機物其結構簡式為
，關于該有機物下列敘述正確的是（）
A． 不能使酸性KMnO4溶液褪色
B． 不能使溴水褪色
C． 在加熱和催化劑作用下，最多能和4mol H2反應
D． 一定條件下，能和NaOH醇溶液反應
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
溶液在25℃時由水電離出氫離子的濃度為1×10﹣12 mol•L﹣1，下列說法正確的是（）
A． 該溶液pH=12 B． 該溶液pH=2
C． 該溶液pH=12或2 D． 不能確定溶液pH
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com