17．檢驗?zāi)逞栏嘀胁蝗苡谒某煞质欠窈蠥l（OH）3，可采用的方法是（　�。�
A．取濾渣加入稀氨水中，不能溶解
B．取濾渣加入NaOH溶液中，能溶解
C．取濾渣加入稀鹽酸中，能溶解
D．將濾渣平分成兩等份，分別加入NaOH溶液和稀鹽酸中，均能溶解

分析 檢驗?zāi)逞栏嘀胁蝗苡谒某煞质欠窈蠥l（OH）3，可利用氫氧化鋁具有兩性的性質(zhì)與酸、強(qiáng)堿均反應(yīng)來解答．

解答 解：A．取濾渣加入稀氨水中，不能溶解，可能為氫氧化鎂、碳酸鈣等不溶性物質(zhì)，故A不選；
B．取濾渣加入NaOH溶液中，能溶解，可能為二氧化硅，故B不選；
C．取濾渣加入稀鹽酸中，能溶解，可能為碳酸鈣，故C不選；
D．將濾渣平分成兩等份，分別加入NaOH溶液和稀鹽酸中，均能溶解，則不溶性物質(zhì)具有兩性，應(yīng)為Al（OH）3，故D選；
故選D．

點評 本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某研究性學(xué)習(xí)小組向一定量的NaHSO3溶液（加入少量淀粉）中加入稍過量的KIO3溶液，一段時間后，溶液突然變藍(lán)色．為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對反應(yīng)速率的影響，探究如下．
（1）查閱資料 知NaHSO3與過量KIO3反應(yīng)分為兩步進(jìn)行，且其反應(yīng)速率主要由第一步反應(yīng)決定．已知第一步反應(yīng)的離子方程式為IO3-+3HSO3-═3SO42-+I-+3H+，則第二步反應(yīng)的離子方程式為IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O．
（2）通過測定溶液變藍(lán)所用時間來探究外界條件對該反應(yīng)速率的影響，記錄如下．
編號0.01mol/LNaHSO3溶液/mL0.01mol/L KIO3
溶液/mL		H2O/mL反應(yīng)溫度
/℃		溶液變藍(lán)所用時間t/s
①6.010.04.015t1
②6.014.0015t2
③6.0ab25t3
實驗①②是探究KIO3溶液的濃度對反應(yīng)速率的影響，表中t1＞t2（填“＞”、“=”或“＜”）；
實驗①③是探究溫度對反應(yīng)速率的影響，表中a=10.0，b=4.0．、
（3）將NaHSO3溶液與KIO3溶液在恒溫條件下混合，用速率檢測儀檢測出起始階段反應(yīng)速率
逐漸增大．該小組對其原因提出如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二．
假設(shè)一：生成的SO42-對反應(yīng)起催化作用；
假設(shè)二：生成的I-或H+對反應(yīng)起催化作用；
…
（4）請你設(shè)計實驗驗證上述假設(shè)一，完成下表中內(nèi)容．
實驗步驟（不要求寫出具體操作過程）預(yù)期實驗現(xiàn)象和結(jié)論
在燒杯甲中將一定量的NaHSO3溶液與KIO3溶液混合，用速率檢測儀測定起始時的反應(yīng)速率v（甲）
在燒杯乙中先加入少量①Na2SO4粉末，其他條件與甲完全相同，用速率檢測儀測定起始時的反應(yīng)速率v（乙）		②若v（甲）=v（乙），則假設(shè)一不成立
③若v（甲）＜v（乙），則假設(shè)一成立
（填“＞”、“=”或“＜”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．濃硝酸往往由于溶解了二氧化氮而呈黃色，去除黃色的方法是通入空氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列試劑保存的方法中不是從氧化還原反應(yīng)角度考慮的是（　　）
A．鈉保存在石蠟油或煤油中
B．氯水保存在棕色的試劑瓶中
C．保存FeCl2溶液需加入少量鐵粉
D．盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．現(xiàn)有前四周期六種元素X、Y、Z、E、F、G，它們的原子序數(shù)依次增大，除G外，其它五種元素都是短周期元素．X、Y、E三種元素組成的化合物是實驗室常用燃料，也是一種家庭常見飲品的主要成分．取F的化合物做焰色反應(yīng)實驗，其焰色呈黃色，G的單質(zhì)是生活中常見的一種金屬，GE是黑色固體．G2E是紅色固體．請回答下列問題：
（1）寫出基態(tài)G原子電子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；Y、Z、E、F、G的第一電離能由小到大的順序為Na＜Cu＜C＜O＜N（用元素符號表示）．
（2）X、Y、Z形成3原子分子M，每個原子價層電子均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．M分子的結(jié)構(gòu)式為H-C≡N．1molM含π鍵數(shù)目為2×6.02×1023或2NA．
（3）根據(jù)價層電子對互斥理論（VESPR）推測：ZE2-的立體構(gòu)型為V形，YE32-的中心原子雜化類型為sp2．
（4）Y、E、Z分別與X形成的簡單化合物沸點由高到底的順序為H2O、NH3、CH4（用化學(xué)式表示）．
（5）G晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．已知立方體的棱長為apm，G 晶體密度為bg•cm-3，則阿伏加德羅常數(shù)NA=$\frac{256×1{0}^{30}}{{a}^{3}b}$（用含a、b的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

2．如圖1為實驗室制取氨氣的實驗裝置．

（1）寫出A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）在收集氨氣時試管口棉花的作用是防止空氣對流，使收集的氨氣純凈．
（3）下列操作不能用于檢驗NH3的是C
A．氣體使?jié)駶櫟姆犹嚰堊兗t           B．氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)
C．氣體與蘸有濃H2SO4的玻璃棒靠近     D．氣體與蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近
（4）一位學(xué)生用制得的氨氣，按圖2裝置進(jìn)行噴泉實驗，燒瓶已充滿干燥的氨氣，打開止水夾，擠壓膠頭滴管讓少許水進(jìn)入燒瓶即可引發(fā)噴泉實驗，這是利用了氨氣極易溶于水的性質(zhì)．
（5）另一學(xué)生積極思考產(chǎn)生噴泉的其他方法，設(shè)計了圖3裝置．首先在錐形瓶中分別加入足量的下列物質(zhì)，反應(yīng)后產(chǎn)生噴泉的是A．
A．CaCO3粉末和濃鹽酸             B．NaHCO3溶液與稀NaOH溶液
C．HCl和AgNO3溶液               D．HCl和無色酚酞溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．砹（At）與F、Cl、Br、I同主族，推測砹AA或砹的化合物不可能具有的性質(zhì)是（　　）
A．砹單質(zhì)是有色固體
B．非金屬性：At＞I
C．HAt的穩(wěn)定性比HI的弱
D．I2可以從At的可溶性鹽溶液中置換出來At2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是②③④⑤⑥，屬于吸熱反應(yīng)的是①⑦⑧．
①煅燒石灰石（主要成分是CaCO3）制生石灰（CaO）    ②燃燒木炭取暖③炸藥爆炸
④酸與堿的中和反應(yīng)   ⑤生石灰與水作用制熟石灰    ⑥食物因氧化而變質(zhì)
⑦Ba（OH）2•8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)   ⑧灼熱的木炭與CO2反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列化合物不能用相應(yīng)元素的單質(zhì)直接化合而成的是（　�。�
①CuS�、贔eS　③Al2S3�、蹻e2S3�、軨u2S　⑥FeCl2  ⑦FeCl3．
A．②⑤B．①④⑥C．③④D．④⑥⑦

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