6．下列各組物質(zhì)互為同系物的是（　�。�
A．紅磷與白磷B．甲烷與丙烷C．乙醇與二甲醚D．H、D和T

分析 結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物，同系物必須是同一類物質(zhì)（含有相同且數(shù)量相等的官能團(tuán)）；
具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；
同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)，據(jù)此進(jìn)行判斷．

解答 解：A．紅磷與白磷都是磷元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故A錯誤；
B．甲烷與丙烷都是烷烴，二者結(jié)構(gòu)相似，分子間相差2個CH2原子團(tuán)，互為同系物，故B正確；
C．乙醇與二甲醚分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故C錯誤；
D．H、D和T的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是碳元素的不同原子，互為同位素，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了同分異構(gòu)體、同系物、同位素、同素異形體等概念，題目難度不大，明確它們之間的區(qū)別是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強
B．W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強酸
C．W的非金屬性比Z的弱
D．Y的原子半徑在同周期主族元素中最大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列各組離子在溶液中能大量共存，加入Fe2（SO4）3后仍能大量共存的是（　　）
A．Na+、I-、CO${\;}_{3}^{2-}$、ClO-B．Fe2+、H+、K+、NO${\;}_{3}^{-}$
C．Ba2+、Na+、SCN-、Cl-D．Cu2+、Fe2+、Cl-、NO${\;}_{3}^{-}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．常溫下，等體積的pH=12的堿溶液甲和pH=11的堿溶液乙，分別用等濃度的鹽酸中和時，消耗鹽酸的體積為2V甲=V乙．下列判斷合理的是（　�。�
A．甲一定是強堿B．乙一定是弱堿C．乙一定是二元堿D．甲一定是一元堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列各組物質(zhì)屬于同此物的是（　　）
A．和B．□和△
C．CH3COCH3 和 CH3CHOD．CH3Cl 和ClCH2CH2Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．已知有濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg$\frac{V}{{V}_{0}}$的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．MOH的堿性強于ROH的堿性
B．ROH的電離程度：b點大于a點
C．當(dāng)1g$\frac{V}{{V}_{0}}$=2時，若兩溶液同時升溫，則$\frac{c（{M}^{+}）}{c（{R}^{+}）}$增大
D．若兩溶液無限稀釋，則它們的c（OH-）相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．某興趣小組做了“以銅為電極電解飽和食鹽水”實驗探究電解原理，裝置如圖所示．實驗現(xiàn)象：接通電源30s內(nèi)，陽極附近出現(xiàn)白色渾濁，之后變成橙黃色渾濁，此時測定溶液的pH約為10，一段時間后，試管底部聚集大量紅色沉淀，溶液仍為無色．
物質(zhì)氯化銅氧化亞銅氫氧化亞銅
（不穩(wěn)定）		氯化亞銅
顏色固體呈棕色，濃溶液呈綠色，稀溶液呈藍(lán)色紅色橙黃色白色
查閱資料（已知：相同溫度下CuCl的溶解度大于CuOH），下列說法錯誤的是（　�。�
A．電解過程中氯離子向陽極移動B．電解開始時陽極Cu 放電生成Cu2+
C．陰極反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑+2OH-D．隨溶液pH升高CuCl逐漸轉(zhuǎn)化為CuOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列各對物質(zhì)中，互為同系物的是（　　）
A．CH3-CH═CH2與  B．與
C．HCOOC2H5與CH3COOCH3D．與

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

16．某化學(xué)小組利用以下裝置制備氨氣、氯氣以及LiH固體．

（1）為制備干燥的氨氣，可將裝置C與D（填裝置編號）連接；裝置C中的燒瓶內(nèi)加入的固體宜選用a；（填選項字母）
a．生石灰  b．氯化鈣  c．五氧化二磷
（2）連接裝置A、E、E可制取純凈、干燥的氯氣，則兩個E裝置內(nèi)的藥品依次飽和食鹽水、濃硫酸；裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+MnO2+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
（3）該小組準(zhǔn)備利用上述部分裝置制備LiH固體．可選用的藥品有：金屬鋰、鋅粒、稀鹽酸、濃硫酸、堿石灰．已知：氫化鋰（LiH）在干燥的空氣中能穩(wěn)定存在，遇水或酸能引起燃燒．設(shè)計實驗方案如下：
①儀器裝置連接順序為B→D→F→E，加入藥品前首先要進(jìn)行的實驗操作是檢驗裝置的氣密性（不必寫出具體的操作方法）；加入藥品后，其中裝置D的作用是除去H2中的H2O和HCl．
②加熱一段時間后停止加熱，繼續(xù)通氫氣冷卻，然后取出LiH，裝入氮封的瓶里，保存于暗處．采取上述操作的目的是為了避免LiH與空氣中的水蒸氣接觸而發(fā)生危險．完成LiH與水反應(yīng)的化學(xué)方程LiH+H2O=LiOH+H2↑；
③準(zhǔn)確稱量制得的產(chǎn)品0.11g，在一定條件下與足量水反應(yīng)后，共收集到氣體291.2mL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則產(chǎn)品中LiH與Li的物質(zhì)的量之比為6：1．

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