【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的AB,一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)xB(g)2C(g)達(dá)到平衡后,在不同的時(shí)間段,分別改變影響反應(yīng)的一個(gè)條件,測(cè)得容器中各物質(zhì)的物的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時(shí)間的變化如下圖所示:

下列說(shuō)法中正確的是

A. 4 min時(shí)反應(yīng)第一次達(dá)到平衡

B. 15 min時(shí)降低壓強(qiáng),20 min時(shí)升高溫度

C. 反應(yīng)方程式中的x1,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D. 1520 min該反應(yīng)使用了催化劑

【答案】B

【解析】A.0~10min內(nèi),反應(yīng)物B的濃度逐漸減小,生成物C的濃度逐漸增加,說(shuō)明該時(shí)間段反應(yīng)向著正向移動(dòng),正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,所以4min時(shí)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài),故A錯(cuò)誤;B.由圖象可知,15min時(shí)只有反應(yīng)速率降低了,反應(yīng)物與生成物的濃度瞬時(shí)降低,反應(yīng)仍處于平衡狀態(tài),故不能是溫度變化,而是降低了壓強(qiáng),20min時(shí),正逆反應(yīng)速率都增大,且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率,平衡向逆向進(jìn)行,應(yīng)是升高溫度,故B正確;C.由開始到達(dá)到平衡,A、B的濃度減少的量相同,由此可知x=1,反應(yīng)前后氣體體積不變,則增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng),20min時(shí),正逆反應(yīng)速率都增大,且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率,平衡逆向移動(dòng),應(yīng)是升高溫度,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D.根據(jù)左圖知,15~20min間改變條件,正逆反應(yīng)速率都減小且相等,平衡不移動(dòng),但反應(yīng)物、生成物物質(zhì)的量濃度都減小,且C的物質(zhì)的量濃度減少量是A、B的二倍,所以應(yīng)該是增大體積、減小壓強(qiáng),平衡不移動(dòng),說(shuō)明反應(yīng)前后氣體體積計(jì)量數(shù)之和不變,所以x=1,所以15~20min間改變的體積是減小壓強(qiáng),故D錯(cuò)誤;故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述錯(cuò)誤的是(  )

A. 節(jié)假日燃放的五彩繽紛的煙花是和一些金屬元素的焰色反應(yīng)有關(guān)

B. 硅膠常作實(shí)驗(yàn)室和袋裝食品等的干燥劑

C. 84消毒液的有效成分為次氯酸鈉

D. SiO2是光導(dǎo)纖維的原料,是一種酸性氧化物,不能與任何酸反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色,說(shuō)明二者均有氧化性

B. 常溫下,銅片放入濃硫酸中,無(wú)明顯變化,說(shuō)明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化

C. 將分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升,說(shuō)明二者均易溶于水

D. Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生,說(shuō)明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,所得結(jié)論正確的是(

實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

A

左燒杯中鐵表面有氣泡,右邊燒杯中銅表面有氣泡

氧化性:Al3+>Fe2+>Cu2+

B

左邊棉花變?yōu)槌壬,右邊棉花變(yōu)樗{(lán)色

氧化性:Cl2>Br2>I2

C

右燒杯中澄清石灰水變渾濁,左邊燒杯中無(wú)明顯變化

熱穩(wěn)定性:Na2CO3>NaHCO3

D

錐形瓶中有氣體產(chǎn)生,燒杯中液體變渾濁

非金屬性:Cl>C>Si

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn).

(1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象,請(qǐng)寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式____________________;

(2)甲和乙兩個(gè)水浴作用不相同,甲的作用是________________,乙的作用是_________________;

(3)下列反應(yīng)原理可以用于檢查司機(jī)是否酒后開車:

2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O

(橙色) (綠色)

①若司機(jī)酒后開車,應(yīng)顯示出______色;

②生成1mol Cr3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】金屬(M空氣電池(如圖)具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點(diǎn),有望成為新能源汽車和移動(dòng)設(shè)備的電源。該類電池放電的總反應(yīng)方程式為:4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。已知:電池的理論比能量指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說(shuō)法不正確的是

A. 采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積,并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面

B. 比較Mg、Al、Zn三種金屬空氣電池,Al–空氣電池的理論比能量最高

C. M–空氣電池放電過(guò)程的正極反應(yīng)式:4Mn++nO2+2nH2O+4ne=4M(OH)n

D. Mg–空氣電池中,為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg(OH)2,宜采用中性電解質(zhì)及陽(yáng)離子交換膜

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,下列敘述是可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)在定容密閉容器中達(dá)到平衡的標(biāo)志的是:( )

①C的生成速率與C的分解速率相等;

單位時(shí)間內(nèi)amol A生成,同時(shí)生成3amolB;

③A、BC的濃度不再變化;

混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化;

混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化;

A、B、C的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1:3:2;

⑦A、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2;

混合氣體的密度不再變化

A. ②⑤ B. ①③④⑤ C. ②⑥⑦⑧ D. ⑤⑥⑧

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列過(guò)程中所發(fā)生的化學(xué)變化屬于取代反應(yīng)的是

A. 一定條件下乙醇和氧氣反應(yīng)生成乙醛 B. 乙烯通入溴水中

C. 乙烯合成聚乙烯 D. 光照射甲烷和氯氣的混合氣體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表是某興趣小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)獲得的相同體積足量稀硫酸與鐵反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):

實(shí)驗(yàn)

序號(hào)

金屬

質(zhì)量/g

金屬

狀態(tài)

cH2SO4mol/L

實(shí)驗(yàn)

溫度/℃

金屬消失

的時(shí)間/s

1

0.10

0.7

20

250

2

0.10

1.0

20

200

3

0.10

粉末

1.0

20

125

4

0.10

粉末

1.0

30

50

分析上述數(shù)據(jù),回答下列問(wèn)題:

1①實(shí)驗(yàn)1、2可得出的結(jié)論是,硫酸濃度越_____,反應(yīng)速率越慢;

②實(shí)驗(yàn)3、4可得出的結(jié)論是溫度越_____,反應(yīng)速率越快.

2①用鐵粉和稀硫酸反應(yīng)制取H2,實(shí)驗(yàn)過(guò)程中繪制出生成H2的體積(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示. 試分析判斷OE段、EF段、FG段、GH段反應(yīng)速率(分別用v OE)、v EF)、v FG)、v GH)表示)最快時(shí)段是______

Av OEBv EFCv FGDv GH

1min內(nèi)反應(yīng)較慢的原因是:_________;一段時(shí)間后反應(yīng)明顯加快的原因是_____

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