【題目】下列敘述錯誤的是(  )

A. 節(jié)假日燃放的五彩繽紛的煙花是和一些金屬元素的焰色反應有關

B. 硅膠常作實驗室和袋裝食品等的干燥劑

C. 84消毒液的有效成分為次氯酸鈉

D. SiO2是光導纖維的原料,是一種酸性氧化物,不能與任何酸反應

【答案】D

【解析】

A. 節(jié)假日燃放的五彩繽紛的煙花是和一些金屬元素的焰色反應有關系,A正確;

B. 硅膠吸水性強,常作實驗室和袋裝食品等的干燥劑,B正確;

C. 84消毒液的有效成分為次氯酸鈉,C正確;

D. SiO2是光導纖維的原料,是一種酸性氧化物,與一般的酸不反應,但能與氫氟酸反應,D錯誤。

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列化學用語書寫正確的是(
A.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖:
B.作為相對原子質(zhì)量測定標準的碳核素: ?C
C.氯化鎂的電子式:
D.用電子式表示氯化氫分子的形成過程:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】白酒、食醋、蔗糖、淀粉是家庭廚房中常用的烹調(diào)劑,利用這些物質(zhì)能完成的實驗是(
A.鑒別食鹽和小蘇打
B.檢驗食鹽中是否含KIO3
C.檢驗自來水中是否含有氯離子
D.檢驗白酒中是否含甲醇

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】稱取兩份鋁粉,第一份加足量的NaOH溶液,第二份加足量的鹽酸,若放出等量的氣體,則兩份鋁粉的質(zhì)量比 ( )

A. 1:2 B. 1:3 C. 2:3 D. 1:1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】合成氣(CO+H2)廣泛用于合成有機物,工業(yè)上常采用天然氣與水蒸氣反應等方法來制取合成氣。

1)已知標況下,5.6LCH4與水蒸氣完全反應時吸收51.5KJ的熱量,請寫出該反應的熱化學方程式____;

2)在150℃2L的密閉容器中,將2 mol CH42 mol H2O(g)混合,經(jīng)過15min達到平衡,此時CH4的轉(zhuǎn)化率為60%。回答下列問題:

①從反應開始至平衡,用氫氣的變化量來表示該反應速率v(H2)=____

②在該溫度下,計算該反應的平衡常數(shù)K____

③下列選項中能表示該反應已達到平衡狀態(tài)的是____

Av(H2)3v (CO) B.密閉容器中混合氣體的密度不變

C.密閉容器中總壓強不變 DC (CH4) = C (CO)

3)合成氣中的氫氣也用于合成氨氣:N2 + 3H22NH3。保持溫度和體積不變, 在甲、乙、丙三個容器中建立平衡的相關信息如下表。則下列說法正確的是____

體積

起始物質(zhì)

平衡時NH3的物質(zhì)的量

平衡時N2

體積分數(shù)

反應開始時的速率

平衡時容器內(nèi)壓強

1L

1molN2+3molH2

1.6mol

φ

ν

P

1L

2molN2+6molH2

n1 mol

φ

ν

P

2L

2molN2+6molH2

n2 mol

span>φ

ν

P

An1=n2=3.2 Bφφ Cννν DPP=P

4)合成氣制甲醚的反應方程式為2CO(g) + 4H2(g)CH3OCH3g+ H2O(g) H = b kJ/mol。有研究者在催化劑(Cu—Zn—Al—OA12O3)壓強為5.OMPa的條件下,由H2CO直接制備甲醚,結(jié)果如下圖所示。

290℃前,CO轉(zhuǎn)化率和甲醚產(chǎn)率的變化趨勢不一致的原因是____

b____0,(填“=”)理由是____

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列生活用品的主要成分屬于有機高分子的是

A.葡萄糖B.紫砂壺C.花生油D.牛皮鞋

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在三個恒容休積均為2.0L的容器中發(fā)生反應:PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g),下列說法正確的是

編號

溫度(℃)

起始/(mol)

平衡/(mol)

達到平衡所需時間(s)

PCl5(g)

PCl3(g)

Cl2(g)

320

0.40

0.10

0.10

t1

320

0.80

t2

410

0.40

0.15

0.15

t3

下列說法正確的是

A. 平衡常數(shù)K:容器>容器

B. 反應到達平衡時,PCl5的轉(zhuǎn)化率:容器>容器

C. 反應到達平衡時,容器I中的平均速率為v(PCl5)=0.1/t1mol/(Ls)

D. 起始時向容器中充入PCl50.30mol、PCl30.45molCl20.10mol,則反應將向逆反應方向進行

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】80℃時,將0.40molN2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中,發(fā)生如下反應: N2O42NO2 ΔH>0,隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析,得到如下數(shù)據(jù):

n/mol時間/s

0

20

40

60

80

100

n(N2O4)

0.40

a

0.20

c

d

e

n(NO2)

0.00

0.24

b

0.52

0.60

0.60

1)計算20s-40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應速率為_______mol/L·s

2)計算在80℃時該反應的平衡常數(shù)K=_______

3)反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低,混合氣體的顏色______ (變淺、變深不變”) ;

4)要增大該反應的K值,可采取的措施有______ (填序號)

A.增大N2O4的起始濃度 B.向混合氣體中通入NO2

C.使用高效催化劑 D.升高溫度

5)下列物質(zhì)中: ①屬于非電解質(zhì)的是_____②屬于強電解質(zhì)的是_____。

A.NaOH溶液 B.Cu C.液態(tài)HCl D.液態(tài)CH3COOH E.蔗糖溶液 F.液氨 G.氨水H.CuSO4晶體 I.石墨 J.無水乙醇

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的AB,一定溫度下發(fā)生反應A(g)xB(g)2C(g)達到平衡后,在不同的時間段,分別改變影響反應的一個條件,測得容器中各物質(zhì)的物的量濃度、反應速率分別隨時間的變化如下圖所示:

下列說法中正確的是

A. 4 min時反應第一次達到平衡

B. 15 min時降低壓強,20 min時升高溫度

C. 反應方程式中的x1,正反應為吸熱反應

D. 1520 min該反應使用了催化劑

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