【題目】對已達化學平衡的反應 2X（g）＋Y（g）2Z（g） ΔH<0 下列說法正確的是

A.減小壓強，逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆方向移動

B.升高溫度，正、逆反應速率均增大，平衡向逆方向移動

C.除去部分的Z，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正方向移動

D.加入正催化劑，正、逆反應速率均增大，平衡向正方向移動

【答案】B

【解析】

A、減小壓強對正、逆反應速率影響一致，正、逆反應速率都減小，故A錯誤；
B、升高溫度，正、逆反應速率均增大，該反應正反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應移動，故B正確；
C、降低Z的濃度，瞬間正反應速率不變，逆反應速率降低，平衡向正反應移動，正反應速率降低，故C錯誤；
D、催化劑同等程度增大正、逆反應速率，平衡不移動，故D錯誤；
故選：B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以高硫鋁土礦（主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金屬硫酸鹽）為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下：

（1）粉碎高硫鋁土礦石的目的是______。

（2）焙燒時發(fā)生氧化還原反應：______FeS2+______O2______Fe2O3+______SO2↑，配平該方程式。

（3）堿浸時發(fā)生反應的化學方程式為______。

（4）過濾后向濾液中通入過量的CO2氣體，反應的離子方程式為______。

（5）“過濾”得到的濾渣中含有大量的Fe2O3。Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2，理論上完全反應消耗的n（FeS2）：n（Fe2O3）=______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)硫元素及其化合物的說法正確的是

A.硫黃礦制備硫酸經(jīng)歷兩步：SSO3 H2SO4

B.酸雨與土壤中的金屬氧化物反應后，硫元素以單質(zhì)的形式進入土壤中

C.在燃煤中加入石灰石可減少SO2排放，發(fā)生的反應為2CaCO3＋2SO2＋O22CO2＋2CaSO4

D.向溶液中加入BaCl2溶液后滴加硝酸，若產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀，則溶液必含SO42－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)如圖為測定中和熱的實驗裝置圖。請回答下列問題：

①儀器A的名稱為___；

②如果用0.50mol·L-1的鹽酸和氫氧化鈉固體進行實驗，則實驗中所測出的“中和熱”的數(shù)值將___(填“偏大”、“偏小”或“不變”)

(2)近期發(fā)現(xiàn)，H2S是繼NO、CO之后的第三個生命體系氣體信號分子，它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能。如圖是通過熱化學循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應系統(tǒng)原理。

①根據(jù)如圖，請寫出系統(tǒng)(II)中制氫的熱化學方程式___；

②系統(tǒng)(I)和系統(tǒng)(II)相比，制得等量H2所需能量較少的是__（填“I”或“II”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一瓶澄清的溶液，只可能含有 NH4+、Na+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、Clˉ、Brˉ、Iˉ、CO32ˉ、SO42—中的幾種，且濃度均為 0.1mol L—1。進行以下實驗：

①取少量溶液，滴加鹽酸至溶液呈酸性，無明顯現(xiàn)象。

②取少量溶液，滴加少許新制氯水，再加淀粉溶液，溶液變藍

③取少量溶液，向其中逐滴加入 NaOH 溶液至堿性，過程中均無沉淀產(chǎn)生。將此溶液分為兩等份，第一份加熱，有氣體放出；第二份溶液中加入Na2CO3 溶液，有白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是

A.肯定含有的陽離子是 NH4+、Ba2+

B.肯定含有的陰離子是Iˉ、Clˉ、Brˉ

C.肯定不含有的離子是 Fe3+、CO32ˉ、SO42ˉ

D.不能確定是否含有的離子是 Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)①寫出“海洋元素”的元素符號_____________，②寫出鋇餐的化學式：_____________。

(2)鎂失火時不能用二氧化碳滅火，用化學方程式表示其原因_____________。

(3)《新修本草》有云：“青礬( FeSO4·7H2O)本來綠色，新出窟未見風者，正如瑁璃…燒之赤色…。”根據(jù)以上信息，寫出“青礬”受熱分解的化學方程式_____________。

(4)雙氧水能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，請完成以下相關(guān)反應的離子方程式：_____________MnO4ˉ＋_____________H2O2+_____________＝_____________Mn2++_____________H2O+_____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）①CH3COONa溶液呈堿性，原因是____________________(用化學用語表達)。

②在CH3COONa溶液中，各個離子濃度大小關(guān)系為_________________________

③寫出碳酸鈉溶液中電荷守恒關(guān)系式_________________________________________

（2）已知:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H=+131.3kJ/mol。

①該反應是________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

②它若反應消耗24gC(s)，則反應吸收的熱量為___________。

（3）在一定溫度下，將CO(g)和H2O(g)各0.16mol通入容積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，得到下表中數(shù)據(jù):

①2min內(nèi)，v(CO)=________。

②該溫度下，此反應的平衡常數(shù)的值是________。

③其他條件不變，再充入0.1molCO和0.molH2O(g)，達到平衡時CO的體積分數(shù)_____(填“增大”“減小”或“不變”)。

（4）下圖為直流電源電解CuSO4溶液的裝置，C1和C2都為石墨電極。請回答下列問題:

①C1作______(填“陽極”或“陰極”)。

②C2電極的電極反應式為___________。

③惰性電極電解CuSO4溶液的化學方程式是_________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下圖所示裝置中加入一定量的鐵粉，分液漏斗中加入一定體積濃度為12 mol·L－1的硝酸，加熱打開分液漏斗的活塞，使其充分反應后，

下列微粒：①、② Fe3＋、③H＋、④ NO、⑤ NO2，在該裝置中一定大量存在的(　　)

A.①B.①⑤C.②④⑤D.①②③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是( )

A. a通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰

B. b通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰

C. a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

D. b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

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