13.15g某金屬混合物與足量鹽酸完全反應(yīng),生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L,則該混合物可能是(  )
A.Mg、AlB.Mg、FeC.Zn、FeD.Al、Zn

分析 假設(shè)金屬都為+2價,根據(jù)M=$\frac{m}{n}$計算出金屬混合物的平均摩爾質(zhì)量,然后利用平均值法進(jìn)行判斷;注意Al為+2價時的摩爾質(zhì)量為:$\frac{27g/mol×2}{3}$=18g/mol.

解答 解:11.2L氫氣的物質(zhì)的量為:$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol,
假設(shè)金屬都為+2價,則金屬混合物的平均相對原子質(zhì)量為:$\frac{15g}{0.5mol}$=30g/mol,
A.Mg的摩爾質(zhì)量為24g/mol,Al為+2價時的摩爾質(zhì)量為:$\frac{27g/mol×2}{3}$=18g/mol,平均摩爾質(zhì)量不可能為30g/mol,故A錯誤;
B.Mg的摩爾質(zhì)量為24g/mol,F(xiàn)e的摩爾質(zhì)量為56g/mol,平均值可能為30g/mol,故B正確;
C.Zn的摩爾質(zhì)量為65g/mol,F(xiàn)e的摩爾質(zhì)量為56g/mol,平均值不可能為30g/mol,不符合題意,故C錯誤;
D.Al為+2價時的摩爾質(zhì)量為:$\frac{27g/mol×2}{3}$=18g/mol,Zn的摩爾質(zhì)量為65g/mol,平均值可能為30g/mol,故D正確;
故選BD.

點評 本題考查混合物反應(yīng)的計算,題目難度中等,本題利用平均值法計算,注意化合價與相對原子質(zhì)量的關(guān)系,試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計算能力.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.最近科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想:把含有大量CO2的空氣吹入碳酸鉀溶液中,再把CO2從溶液中提取出來,并使之與氫氣反應(yīng)生成可再生能源甲醇.其工藝流程如圖1所示:

(1)寫出分解池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2CO3+H2O+CO2↑;
(2)在合成塔中,若有4.4kg CO2與足量H2恰好完全反應(yīng),生成氣態(tài)的水和甲醇,可放出4947kJ的熱量,試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.47KJ/mol;
(3)已知合成塔中的反應(yīng)是可逆的,根據(jù)平衡移動原理,低溫有利于原料氣的轉(zhuǎn)化,而實際生產(chǎn)中采用300℃的溫度,其原因可能是加快反應(yīng)速率,使催化劑活性較高;
(4)“綠色自由”構(gòu)想流程中常包括物質(zhì)的“循環(huán)利用”,上述流程中能體現(xiàn)“循環(huán)利用”的物質(zhì)除碳酸鉀溶液外,還包括H2O(化學(xué)式).
(5)300℃時,將CO和H2按1:3的體積比充入密閉容器中,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖2所示.根據(jù)圖示回答下列問題:
①若其他條件不變,將A點的體積壓縮至原來的一半,一段時間后反應(yīng)再達(dá)平衡時,與原平衡比較下列說法正確的是CD.
A.CO2的濃度減小
B.正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小
C.CO2和H2的體積比為1:3
D.CH3OH的體積分?jǐn)?shù)增大
②將1.0molCO2和3.0molH2置于體積不變的密閉容器中,2min時反應(yīng)達(dá)到平衡,此時體系總壓強(qiáng)為0.10MPa,用H2表示的反應(yīng)速率為1.2mol/(L•min),則密閉容器的體積是1L.
(6)甲醇可制作燃料電池.以氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)的負(fù)極反應(yīng)式是CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O.當(dāng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1.2mol時,參加反應(yīng)的氧氣的體積是6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下).

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4.用如圖所示裝置進(jìn)行中和熱測定實驗,請回答下列問題:
(1)從實驗裝置上看,圖中缺少的一種玻璃儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒.
(2)使用補(bǔ)全儀器后的裝置進(jìn)行實驗,取50mL0.25mol/L H2SO4溶液與  50mL 0.55mol/L NaOH溶液在小燒杯中進(jìn)行中和反應(yīng),三次實驗溫度平均升高3.4℃.已知中和后生成的溶液的比熱容c為 4.18J/(g•℃),溶液的密度均為1g/cm3.通過計算可得中和熱△H=-56.8kJ/mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.某學(xué)生欲用電解純凈CuSO4 溶液的方法來測定銅的相對原子質(zhì)量.其實驗過程如圖1所示:

(1)步驟①所加的A的化學(xué)式為CuO;已知:常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20,通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol•L-1時就認(rèn)為沉淀完全,設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0mol•L-1,則加入A調(diào)PH范圍是3.3<pH≤4    (已知lg2=0.3)
(2)步驟②中所用的部分儀器如圖2:則A應(yīng)接在直流電源的負(fù)極(填“正”或“負(fù)”).
(3)石墨電極上的電極反應(yīng)式4OH--4e-=2H2O+O2↑.
(4)下列實驗操作中必要的是(填字母)ABDE.
A.稱量電解前電極的質(zhì)量
B.電解后,電極在烘干稱重前,必須用蒸餾水沖洗
C.刮下電解后電極上析出的銅,并清洗、稱重
D.電極在烘干稱重的操作中必須按“烘干→稱重→再烘干→再稱重”進(jìn)行
E.在有空氣存在的情況下,烘干電極必須采用低溫烘干的方法
(5)銅的相對原子質(zhì)量為$\frac{11200n}{V}$(用帶有n、V的計算式表示).
(6)若②用甲醇-O2-熔融碳酸鹽電池提供電能,寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式CH3OH-6e-+3CO32-═4CO2+2H2O.

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8.化學(xué)與生活密切相關(guān),下列敘述正確的是( 。
A.光纖通信使用的光纜主要成分是Si,太陽能電池使用的材料主要是SiO2
B.點燃爆竹后,硫燃燒生產(chǎn)SO3
C.海水中含有溴元素,只進(jìn)行物理變化就可以得到溴單質(zhì)
D.“地溝油”禁止使用,但可以用來制取肥皂

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18.當(dāng)今世界,能源的發(fā)展日益成為全世界、全人類共同關(guān)心的問題.如圖是乙烷(C2H6)、二甲醚(CH3OCH3)燃燒過程的能量變化圖.請回答下列問題:
(1)乙烷的燃燒熱△H=-1560kJ.mol-1
(2)等物質(zhì)的量的液態(tài)乙烷比氣態(tài)乙烷完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量少(填“多”或“少”),其原因是液態(tài)乙烷變成氣態(tài)要吸熱.
(3)根據(jù)該圖寫出二甲醚燃燒的熱化學(xué)方程式:CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1455kJ•mol-1
(4)二氧化碳是重要的溫室氣體,從環(huán)保角度分析,放出相同的熱量時選擇乙烷(填“乙烷”或“二甲醚”)作為燃料產(chǎn)生的CO2較少.

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5.下列各種物質(zhì)既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的是( 。
①Al ②AlCl3、跱a AlO2、蹵l(OH)3  ⑤Al2O3、轓aHCO3
A.①②③④⑤⑥B.①③④⑤C.④⑤D.①④⑤⑥

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2.X、Y、Z、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素.X元素原子的質(zhì)子數(shù)等于其電子層數(shù);Y的基態(tài)原子核外電子有5種不同的運(yùn)動狀態(tài);Z與T同主族且原子序數(shù)T是Z的兩倍;R元素的原子半徑在短周期主族元素中最大.請回答下列問題:
(1)Z的基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p4或[He]2s22p4;TZ32-離子的空間構(gòu)型為三角錐形.
(2)T、U的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序為HClO4>H2SO4  (填化學(xué)式).
(3)化合物RU的晶體類型為離子晶體;已知RU晶胞體積為Vcm3,RU的摩爾質(zhì)量為Mg/mol則該晶體密度p=$\frac{4M}{6.02×1{0}^{23}×V}$g/cm3(用含V、M的式子表示).
(4)將Y2X6氣體通人H20中反應(yīng)生成一種酸和一種單質(zhì),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是B2H6+6H2O═2H3BO3↓+6H2↑.
(已知:Y的電負(fù)性為2.0,X的電負(fù)性為2.1)

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3.下列離子在溶液中能大量共存的是( 。
A.Fe3+、Al3+、SCN-、Cl-B.Fe3+、Na+、S2-、Cl-
C.K+、H+、Cl-、AlO2-D.Na+、Ca2+、HCO3-、Cl-

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同步練習(xí)冊答案