3．用NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．14gC2H4和C4H8NA的混合氣體中所含的共價(jià)鍵數(shù)為3NA
B．化學(xué)反應(yīng)中每生成1molO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA
C．12g413C含有的碳原子數(shù)是NA
D．0.1molNa2O2所含陰離子數(shù)是0.2NA

分析 A、C2H4和C4H8的最簡(jiǎn)式均為CH2；
B、氧氣可能是由-2價(jià)的氧元素氧化得來(lái)，也可能是由-1價(jià)的氧元素氧化得來(lái)；
C、413C的相對(duì)原子質(zhì)量為13；
D、過(guò)氧化鈉由2個(gè)鈉離子和1個(gè)過(guò)氧根構(gòu)成．

解答 解：A、C2H4和C4H8的最簡(jiǎn)式均為CH2，故14g混合物中含有CH2的物質(zhì)的量n=$\frac{14g}{14g/mol}$1mol，故含有3mol共價(jià)鍵，即為3NA個(gè)，故A正確；
B、氧氣可能是由-2價(jià)的氧元素氧化得來(lái)，也可能是由-1價(jià)的氧元素氧化得來(lái)，故生成1mol氧氣可能轉(zhuǎn)移4mol電子，也可能轉(zhuǎn)移2mol電子，故B錯(cuò)誤；
C、413C的相對(duì)原子質(zhì)量為13，故12g413C的物質(zhì)的量n=$\frac{12g}{13g/mol}$=$\frac{12}{13}$mol，故C錯(cuò)誤；
D、過(guò)氧化鈉由2個(gè)鈉離子和1個(gè)過(guò)氧根構(gòu)成，故0.1mol過(guò)氧化鈉中含有0.1mol陰離子，即0.1NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)和社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．“地溝油”可以生產(chǎn)“生物燃料”，生物燃料本質(zhì)上能量來(lái)源于太陽(yáng)能
B．消除水體中的HgCl2污染可利用微生物使其轉(zhuǎn)化為有機(jī)汞CH3HgCl
C．人體內(nèi)沒(méi)有能使纖維素水解成葡萄糖的酶，但可以加強(qiáng)胃腸蠕動(dòng)，有助于消化，因此纖維素是人類的營(yíng)養(yǎng)食物
D．半導(dǎo)體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計(jì)算機(jī)芯片的材料是經(jīng)提純的二氧化硅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A，B，D，X，Y，Z，基態(tài)時(shí)核外電子排布具有以下特征：A的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)相等，非金屬元素B的已成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的2倍，且A和B位于不同周期；D和X的價(jià)電子層中未成對(duì)電子均只有1個(gè)，并且D-和X+的電子相差為8；Y、Z與X位于同一周期，它們價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2．回答下列問(wèn)題：
（1）Z2+的價(jià)層電子排布式為3d8．
（2）D，X，Y三種元素中第一電離能從大到小的順序是F＞Fe＞K．（填元素符號(hào)）
（3）分子式為AD的化合物常以多聚體（AD）n的形式存在，請(qǐng)解釋原因HF分子間能形成氫鍵．
（4）B和氮原子可形成化合物（BN）2，（BN）2分子中中心原子的雜化方式為sp，φ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)之比為3：4，空間構(gòu)型為直線形．
（5）D-、X+、Y3+三種離子組成的化合物X3YD6，其中化學(xué)鍵的類型有離子鍵和配位鍵；該化合物中存在一個(gè)復(fù)雜離子，該離子的化學(xué)式為[FeF6]3-，配位體是F-．
（6）Y晶體的晶胞如圖所示，晶胞邊長(zhǎng)為apm，則Y的配位數(shù)為8，晶體的密度為$\frac{1.12×1{0}^{32}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3．（用NA 表示阿伏伽德羅常數(shù)的值）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．青藤堿具有驅(qū)風(fēng)寒濕、活血止痛的功效，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．每個(gè)青藤堿分子中含有2個(gè)手性碳原子
B．1mol最多能與1molBr2發(fā)生反應(yīng)
C．1mol最多能與4molH2發(fā)生反應(yīng)
D．青藤堿既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．圖1是1molNO2和1mol CO反應(yīng)生成NO和CO2過(guò)程中能量變化示意圖．

請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式NO2（g）+CO（g）═NO （g）+CO2（g）△H=-234kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
B．Na2CO3溶液中，2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
C．pH均為11的下列溶液：①NaOH  ②KHCO3③CH3COONa，其濃度大�。孩伲劲郏劲�
D．常溫下NaB溶液的pH=8，則c（Na+）-c（B-）=9.9×10-7 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．阿司匹林也叫乙酰水楊酸，是一種歷史悠久的解熱鎮(zhèn)痛藥，誕生于1899年3月6日．用于治感冒、缺血性心臟病、心絞痛、心肺梗塞、腦血栓形成，也可提高植物出芽率，其結(jié)構(gòu)如下，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．阿司匹林的分子式是：C9H8O4
B．阿司匹林可以通過(guò)鄰羥基苯甲酸與乙酸酯化反應(yīng)制備，乙酸的用量應(yīng)過(guò)量，可以提高鄰羥基苯甲酸的轉(zhuǎn)化率，同時(shí)也起到了溶劑的作用
C．原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)指原料分子中的原子全部轉(zhuǎn)化成所需要的產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實(shí)現(xiàn)零排放，則阿司匹林制備符合原子經(jīng)濟(jì)性
D．阿司匹林分子中所有碳原子可以共平面

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．油脂和蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物，都能水解
B．天然氣和液化石油氣的主要成分都是烴，都能燃燒
C．苯和乙烯都含有碳碳雙鍵，都能和H2發(fā)生加成反應(yīng)
D．裂化汽油和四氯化碳都不溶于水，都可用于萃取溴

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．松油醇是一種天然有機(jī)化合物，其結(jié)構(gòu)如圖所示．下列有關(guān)松油醇的敘述正確的是（　�。�
A．松油醇的分子式為C10H16O
B．1 mol松油醇與足量金屬鈉反應(yīng)可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2 22.4L
C．可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯乙烯和松油醇
D．松油醇能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、酯化等反應(yīng)

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