15．阿司匹林也叫乙酰水楊酸，是一種歷史悠久的解熱鎮(zhèn)痛藥，誕生于1899年3月6日．用于治感冒、缺血性心臟病、心絞痛、心肺梗塞、腦血栓形成，也可提高植物出芽率，其結(jié)構(gòu)如下，下列說法不正確的是（　　）
A．阿司匹林的分子式是：C9H8O4
B．阿司匹林可以通過鄰羥基苯甲酸與乙酸酯化反應(yīng)制備，乙酸的用量應(yīng)過量，可以提高鄰羥基苯甲酸的轉(zhuǎn)化率，同時也起到了溶劑的作用
C．原子經(jīng)濟性反應(yīng)指原料分子中的原子全部轉(zhuǎn)化成所需要的產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實現(xiàn)零排放，則阿司匹林制備符合原子經(jīng)濟性
D．阿司匹林分子中所有碳原子可以共平面

分析 A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式確定分子式；
B．鄰羥基苯甲酸和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成阿司匹林，乙酸過量促進平衡正向移動，且阿司匹林能溶于乙酸中；
C．原子經(jīng)濟性反應(yīng)指原料分子中的原子全部轉(zhuǎn)化成所需要的產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實現(xiàn)零排放，根據(jù)產(chǎn)物種類判斷是否符合原子經(jīng)濟；
D．該分子中含有苯環(huán)，根據(jù)苯的結(jié)構(gòu)判斷碳原子是否共面．

解答 解：A．其分子式為C9H8O4，故A正確；
B．鄰羥基苯甲酸和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成阿司匹林，乙酸過量促進平衡正向移動，且阿司匹林能溶于乙酸中，從而乙酸起到溶劑作用，故B正確；
C．鄰羥基苯甲酸和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成阿司匹林，同時還生成水，所以不符合原子經(jīng)濟，故C錯誤；
D．該分子中含有苯環(huán)，連接苯環(huán)的原子共面，所以阿司匹林分子中所有碳原子可以共平面，故D正確；
故選C．

點評 本題考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重考查羧酸、酯的性質(zhì)及基本概念，易錯選項是D，會根據(jù)乙烯、乙炔和苯結(jié)構(gòu)判斷部分有機物原子是否共面．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，原子半徑rC＞rD＞rB＞rA．B原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，D原子的核電荷數(shù)等于A、C原子核電荷數(shù)之和，A與C同主族．下列說法正確的是（　　）
A．B的單質(zhì)不存在同素異形體
B．單質(zhì)D著火時，可用二氧化碳滅火器滅火
C．化合物A2B2與C2B2均只有氧化性
D．A、B、C組成的化合物，25℃時若溶液濃度為0.1mol/L，則由水電離出的OH-為10-13mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法不正確的是（　�。�
A．KMnO4和SO2的反應(yīng)速率可通過分光光度計用比色法測出不同反應(yīng)時刻的濃度來計算．
B．蒸餾時可用多種方法控制溫度，用水浴加熱分離碘并回收苯時，實驗結(jié)束后，碘留在蒸餾燒瓶中．
C．金屬鉀、鈉和白磷等暴露在空氣中易燃燒，所以金屬鉀、鈉保存在煤油中，白磷則可保存在水中．
D．工業(yè)上電解飽和和鹽水時，從安全性和綜合效率角度考慮，往往用陰離子交換膜把陽極和陰極隔開

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．用NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．14gC2H4和C4H8NA的混合氣體中所含的共價鍵數(shù)為3NA
B．化學反應(yīng)中每生成1molO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA
C．12g413C含有的碳原子數(shù)是NA
D．0.1molNa2O2所含陰離子數(shù)是0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．回答下列問題．
（1）物質(zhì)的量濃度相同的5種溶液：①氨水  ②NH4Cl  ③NH4HCO3  ④NH4HSO4  ⑤（NH4）2SO4，
5種溶液中c（NH4+）的大小順序是⑤＞④＞②＞③＞①（用序號表示）
（2）氯化鋁水溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）：Al3++3H3O?Al（OH）3+3H+
（3）泡沫滅火器內(nèi)含濃的NaHCO3溶液（置于鐵桶內(nèi)）和濃的Al2（SO4）3溶液（置于玻璃瓶內(nèi)），使用時把滅火器倒置即有泡沫狀物質(zhì)噴出滅火．寫出滅火器倒置時反應(yīng)的離子方程式Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
（4）Na2CO3溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是Na2CO3，F(xiàn)eCl2溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是Fe2O3，K2SO3溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是K2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．化學在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有著重要的應(yīng)用．下列敘述不正確的是（　�。�
A．長期使用（NH4）2SO4化肥會使土壤酸化，而過度使用尿素[CO（NH2）2]會使土壤堿化
B．鍋爐水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，后用酸除去
C．鋁合金的大量使用歸功于人們能用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲取鋁單質(zhì)
D．“酸可以除銹”、“熱的純堿溶液去油污”，都發(fā)生了化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．組成為C4H10O的醇與乙二酸（HOOC-COOH）在一定條件下生成的二元酯的種類有（　�。�
A．4種B．8種C．10種D．16種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．海水不僅是寶貴的水資源，而且蘊藏著豐富的化學資源．世界上已知的100多種元素中，80%可以在海水中找到．用化學知識回答下列問題：
（1）2014年5月，我國浙江沿海發(fā)生大面積的“赤潮”．赤潮的發(fā)生主要是與因為藻類的瘋狂生長，與藻類瘋長的密切相關(guān)的元素是N和P．
（2）某研究論文中稱海水中的無機碘主要以I-形態(tài)存在，有學生質(zhì)疑海水中溶解的氧氣能把I-氧化，請用離子方程式表示該同學的質(zhì)疑4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-．
（3）某處理過的海水樣品中僅含大量Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-，若Na+、K+、Mg2+、Cl-均為0.02mol/L，則C（SO42-）=0.03mol/L．
（4）某研究小組在實驗室研究除去海水中Ca2+、SO42-，所加沉淀劑依次為BaCl2或Ba（OH）2和
Na2CO3溶液，然后過濾．不先過濾就滴加Na2CO3溶液的理由是加入稍過量的Na2CO3溶液不會使生成的BaSO4沉淀溶解，且一次性過濾可節(jié)省實驗用品和時間；．
（5）海水中提取的NaCl精制后可用于氯堿工業(yè)．實驗室模擬氯堿工業(yè)裝置見圖一．

①溶液A是NaOH溶液；
某興趣小組同學從 B 處流出溶液的成分中檢測出含有NaClO3，推測是左側(cè)電極上反應(yīng)得到的，則產(chǎn)生ClO3-的電極方程式為3H2O+Cl--6e-=ClO3-+6H+．
②另一小組同學用圖二裝置制備NaClO，則電解總反應(yīng)方程式為NaCl+H2ONaClO+H2↑．電解結(jié)束后一段時間，有同學發(fā)現(xiàn)鐵電極表面變成紅褐色，則反應(yīng)方程式為3NaClO+2Fe+3H2O=2Fe（OH）3↓+3NaCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．化學與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)．下列敘述正確的是（　�。�
A．硅膠和鐵粉常用于食品包裝袋中作抗氧化劑，它們都是無機物
B．食鹽和食醋常用于廚房中作調(diào)味品，它們都是鹽
C．硅和石英常用于制作光導纖維，它們都是原子晶體
D．氫氧化鋁和碳酸氫鈉常用于消除胃酸過多，它們都是電解質(zhì)

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