【題目】某小組同學(xué)要配制100 mL 0.100molL﹣1Na2CO3溶液。下圖是一些關(guān)鍵步驟和操作。

A. B. C.

D. E. F.

(1)配制過(guò)程的先后順序?yàn)椋ㄓ米帜窤~F填寫(xiě))_______。

(2)配制過(guò)程所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、_______

(3)用Na2CO310H2O來(lái)配制溶液,若晶體已經(jīng)部分失去結(jié)晶水,則所配得溶液的濃度會(huì)___(填“偏高”、“偏低”、“不變”)。

(4)步驟A通常稱為洗滌,如果沒(méi)有步驟A,則配得溶液的濃度將__(填“偏高”、“偏低”、“不變”);步驟F稱為___,如果俯視刻度線,配得溶液的濃度將___(填“偏高”、“偏低”、“不變”)。

(5)在步驟B之后,需_____才進(jìn)行下一步操作。(Na2CO310H2O溶于水放熱)

【答案】DBCAFE100mL容量瓶偏高偏低定容偏高冷卻至室溫

【解析】

1)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟為:計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等,所以正確的順序?yàn)?/span>DBCAFE

2100 mL 0.100molL1Na2CO3溶液需要使用的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和100mL容量瓶,所以還缺少100mL容量瓶;

3)用Na2CO310H2O來(lái)配制溶液,若晶體已經(jīng)部分失去結(jié)晶水,稱量的碳酸鈉晶體中含有的碳酸鈉的物質(zhì)的量偏大,則所配得溶液的濃度會(huì)偏高;

4)配制過(guò)程中必須洗滌燒杯和玻璃棒,否則會(huì)導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,配制的溶液濃度偏低;步驟F為定容,定容時(shí)眼睛應(yīng)該平視容量瓶刻度線,否則會(huì)影響配制結(jié)果,若俯視定容,導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏小,配制的溶液濃度偏高;

5)碳酸鈉晶體在溶解時(shí)會(huì)放出熱量,溫度會(huì)影響溶液的體積,所以必須待溶液冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中,否則會(huì)影響配制結(jié)果。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬利用碘化亞鐵與碳酸氫鈉的反應(yīng)來(lái)制備高純度的碘化鈉晶體。回答下列問(wèn)題:

(1)碘化亞鐵溶液的制備:將碘和鐵粉按物質(zhì)的量之比在之間配料,加入三頸燒瓶中(如圖),然后加入適量水,并向裝置中持續(xù)通入N2,在40-60℃下攪拌反應(yīng)30-50min,待反應(yīng)完成檢驗(yàn)出反應(yīng)液中不含碘單質(zhì)后,過(guò)濾即制得碘化亞鐵溶液。

①配料中鐵粉過(guò)量的目的是____________;持續(xù)通入N2的目的是___________。

②檢驗(yàn)反應(yīng)液中不含碘單質(zhì)的方法是___________。

(2)碘化鈉溶液的制備:將制備好的碘化亞鐵溶液加入碳酸氫鈉溶液中,控制碘化亞鐵與碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比在,在80-100℃下,反應(yīng)30-50 min,反應(yīng)生成碘化鈉及硫酸亞鐵等。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________

(3)點(diǎn)化鈉的提純與結(jié)晶:

①除去碘化鈉溶液中以HCO3-的方法是____________。

②從碘化鈉溶液中獲得碘化鈉晶體(20℃時(shí)溶解度為179/100g水,100℃時(shí)溶解度為302/100g水)的操作方法是________________。

(4)碘化鈉的提度的測(cè)定:

該小組同學(xué)稱取制得的碘化鈉晶體18.1g,溶于水后加入50mL2.5mol/LAgNO3溶液,過(guò)濾、洗滌、干燥,稱得沉淀的質(zhì)量為28.2g。則碘化鈉晶體的純度為_________。(雜質(zhì)不參與反應(yīng),結(jié)果保留至小數(shù)點(diǎn)后兩位)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氯化鉻晶體CrCl3·6H2O是一種重要的工業(yè)原料,工業(yè)上常用鉻酸鈉Na2CrO4來(lái)制備。實(shí)驗(yàn)室以紅礬鈉Na2Cr2O7為原料制備CrCl3·6H2O的流程如下:

已知 Cr2O72H2O2CrO422H+;

CrCl3·6H2O不溶于乙醚,易溶于水、乙醇,易水解。

1寫(xiě)出堿溶發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________,所加40%NaOH不宜過(guò)量太多的原因是______________________________。

2還原時(shí)先加入過(guò)量CH3OH再加入10%HCl,生成CO2,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_________________,反應(yīng)后從剩余溶液中分離出CH3OH的實(shí)驗(yàn)方法是_____________。

3)使用下列用品來(lái)測(cè)定溶液的pH,合理的是_________(填字母)。

A酚酞溶液 B石蕊試紙 CpH計(jì)

4請(qǐng)補(bǔ)充完整由過(guò)濾后得到的固體CrOH3制備CrCl3·6H2O的實(shí)驗(yàn)方案:將過(guò)濾后所得的潔凈固體 _______________________,蒸發(fā)濃縮__________,過(guò)濾, ______________,低溫干燥,得到CrCl3·6H2O(實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑:鹽酸、硫酸、蒸餾水、乙醇、乙醚)。

5若取原料紅礬鈉26.2g,實(shí)驗(yàn)最終得到氯化鉻晶體42.64g,則該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為_________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí),下列措施不能使氫氣生成速率加大的是

A.加熱B.增加Fe的質(zhì)量

C.滴加幾滴CuSO4溶液D.適當(dāng)增加稀硫酸的濃度

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)通過(guò)查閱資料得知,可利用Na2SO3粉末與70%硫酸溶液在加熱條件下反應(yīng)來(lái)快速制取SO2。該同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖所示裝置制取SO2并驗(yàn)證其性質(zhì)。

回答下列問(wèn)題:

1)根據(jù)資料中的相關(guān)信息,甲裝置應(yīng)選擇下列裝置中的____________(填序號(hào))。

2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,丙裝置中酸性高錳酸鉀溶液紫紅色褪去,說(shuō)明SO2具有_________性,證明SO2具有漂白性的現(xiàn)象為___________________________________

3)丁裝置的作用是____________,寫(xiě)出其中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】亞砷酸(H3AsO3)在溶液中存在多種微粒形態(tài),各種微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法中,不正確的是

A. K3AsO3溶液中的水解方程式:AsO33-+H2OHAsO32-+OH-

B. pH=12.8時(shí),c(HAsO32-) >c(H2AsO3-)=c(AsO33-)

C. pH = 12時(shí),溶液中c(H2AsO3-) + 2c(HAsO32-) + 3c(AsO33-) + c(OH-) = c(H+)

D. pH=9.2時(shí),在H2AsO3-和H3AsO3的混合溶液中:c(H2AsO3-):c(H3AsO3)=1:1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】讀下圖,按要求作答。

(1)寫(xiě)出下圖所指儀器的名稱:

a._______________b._______________

(2)改正上圖蒸餾裝置中的錯(cuò)誤之處: ______________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)于原電池的電極名稱,下列敘述有錯(cuò)誤的是( )

A.發(fā)生氧化反應(yīng)的為負(fù)極B.正極為電子流入的一極

C.比較不活潑的金屬為負(fù)極D.正極為電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子移向的一極

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】CaCO3的摩爾質(zhì)量為100gmol—1。將5.0gCaCO3固體完全溶于稀鹽酸后,再用蒸餾水稀釋成100ml溶液。該溶液中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為

A. 5.0 molL—1 B. 0.10 molL—1 C. 1.0 molL—1 D. 0.50 molL—1

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