【題目】CaCO3的摩爾質(zhì)量為100gmol—1。將5.0gCaCO3固體完全溶于稀鹽酸后，再用蒸餾水稀釋成100ml溶液。該溶液中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為

A. 5.0 molL—1 B. 0.10 molL—1 C. 1.0 molL—1 D. 0.50 molL—1

【答案】D

【解析】

試題n（ CaCO3）＝5.0g÷100g/mol＝0.05mol，碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)方程式為CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，根據(jù)鈣原子守恒得n（ CaCO3）=n（Ca2+）＝0.05mol，鈣離子的物質(zhì)的量濃度c＝n÷V＝0.05mol÷0.1L＝0.5mol/L，故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組同學(xué)要配制100 mL 0.100molL﹣1Na2CO3溶液。下圖是一些關(guān)鍵步驟和操作。

A. B. C.

D. E. F.

（1）配制過程的先后順序?yàn)椋ㄓ米帜窤～F填寫）_______。

（2）配制過程所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、_______。

（3）用Na2CO310H2O來配制溶液，若晶體已經(jīng)部分失去結(jié)晶水，則所配得溶液的濃度會(huì)___（填“偏高”、“偏低”、“不變”）。

（4）步驟A通常稱為洗滌，如果沒有步驟A，則配得溶液的濃度將__（填“偏高”、“偏低”、“不變”）；步驟F稱為___，如果俯視刻度線，配得溶液的濃度將___（填“偏高”、“偏低”、“不變”）。

（5）在步驟B之后，需_____才進(jìn)行下一步操作。（Na2CO310H2O溶于水放熱）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】重要的化工原料F(C5H8O4)有特殊的香味，可通過如圖所示的流程合成：

已知：①X是石油裂解氣主要成分之一，與乙烯互為同系物；

②；

③C、E、F均能與NaHCO3生成氣體

(1)D中所含官能團(tuán)的名稱是_______________。

(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_____________，反應(yīng)類型是________；反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為______________。

(3)F的同分異構(gòu)體很多，其中一種同分異構(gòu)體只含有一種官能團(tuán)，在酸性或堿性條件下都能水解生成兩種有機(jī)物，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以菱錳礦（主要成分還含有等雜質(zhì)）為原料制各二氧化錳的工藝流程如下：

已知草酸鈣、草酸鎂不溶于水。

（1）寫出“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____。

（2）“中和”的目的是將鐵、鋁元素轉(zhuǎn)化為沉淀除去，化合物X可用 ____（寫一種物質(zhì)的化學(xué)式）。

（3）該工藝流程中固體l和固體2均需用水洗滌，目的是________。

（4）“除雜”時(shí)，除去的金屬離子有___。

（5）“電解”原理如下圖所示，陽極的電極反應(yīng)式為___

（6）該流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有 ___ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中，正確的是 （ ）

A.將硝酸銀溶液滴入濃氨水中制銀氨溶液

B.蒸餾操作時(shí)應(yīng)將溫度計(jì)的水銀球插入液面下

C.如果不慎將苯酚沾到皮膚上，應(yīng)立即用酒精洗滌

D.向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱，然后向其中加入銀氨溶液，觀察到銀鏡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式不正確的是（ ）

A. 向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑

B. 離子方程式2Ca2+ + 3HCO3– + 3OH–= 2CaCO3↓ + CO32– + 3H2O可以表示Ca(HCO3)2與NaOH溶液的反應(yīng)

C. Fe(OH)3溶于HI溶液:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

D. 向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液產(chǎn)生白色沉淀：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A. 鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲醛的高

B. 基態(tài)碳原子的最外層電子排布圖:

C. 原子核外價(jià)電子排布式分別為3s1和3s23p5兩種元素，不能形成AB2型化合物

D. 原子核外電子排布式為1s2的原子與原子核外電子排布式為1s22s2的原子化學(xué)性質(zhì)相似

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Cu2+能與NH3、H2O、C1-等形成配位數(shù)為4的配合物。

（1）[Cu(NH3)4]2+中存在的化學(xué)鍵類型有____(填序號(hào))。

A.配位鏈 B.極性共價(jià)鍵 C.非極性共價(jià)鍵 D.離子鍵

（2）[Cu(NH3)4]2+具有對(duì)稱的空間構(gòu)型，[Cu(NH3)4]2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)C1-取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu(NH3)4]2+的空間構(gòu)型為________________________________。

（3）某種含Cu2+的化合物可催化丙烯醇制備丙醛的反應(yīng):HOCH2CH＝CH2 CH3CH2CHO。在丙烯醇分子中發(fā)生某種方式雜化的碳原子數(shù)是丙醛分子中發(fā)生同樣方式雜化的碳原子數(shù)的2倍，則這類碳原子的雜化方式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下(T2> Tl)，在3個(gè)體積均為2.0 L的恒容密閉容器中反應(yīng) 2NO(g)+ Cl2(g) = 2ClNO(g)（正反應(yīng)放熱）達(dá)到平衡，下列說法正確的是

A. 達(dá)到平衡時(shí)，容器I與容器II中的總壓強(qiáng)之比為1：2

B. 達(dá)到平衡時(shí)，容器III中ClNO的轉(zhuǎn)化率小于80%

C. 達(dá)到平衡時(shí)，容器II中c(ClNO(/ c(NO)比容器I中的大

D. 若溫度為Tl，起始時(shí)向同體積恒容密閉容器中充入0.20 mol NO(g)、0.2 mol Cl2(g)和0.20 mol ClNO(g)，則該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行

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