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18．合金在生活中有廣泛應用．下列物質不屬于合金的是（　�。�
A．硬鋁B．青銅C．不銹鋼D．水銀

分析 根據合金的定義與特點進行解答．合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質．合金概念有三個特點：①一定是混合物；②合金中各成分都是以單質形式存在；③合金中至少有一種金屬．

解答 解：A．是指鋁合金中以Cu為主要合金元素的（含2.2-4.9%Cu、0.2-1.8%Mg、0.3-0.9%Mn、少量的硅，其余部分是鋁）一類 鋁合金，故A不符合；
B．青銅是銅錫合金，故B不符合；
C．不銹鋼是鐵、鎳、鉻等金屬形成的合金，故C不符合；
D，水銀為金屬汞，是金屬單質不是合金，故D符合；
故選D．

點評 本題主要考查合金與合金的性質，合金概念的三個特點要記牢；本考點基礎性強，比較好把握，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．以下是一些常用的危險品標志，裝運液化石油氣的鋼罐上應貼的圖標是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗．
（1）取冰醋酸配制250mL 0.4mol/L的醋酸溶液，用0.4mol/L的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標準溶液對所配醋酸溶液的濃度進行標定．回答下列問題：
①將一定質量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力變化如圖所示．則稀釋過程中溶液的pH由大到小的順序a＞c＞b（填字母）．
②配制250mL 0.4mol/L 醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和250mL容量瓶．
③為標定該醋酸溶液的準確濃度，用0.2000mol/L的NaOH溶液對20.00mL醋酸溶液進行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：
實驗序號1234
消耗NaOH溶液的體積（mL）20.0520.0018.8019.95
該醋酸溶液的準確濃度為0.2000 mol/L（保留小數點后四位），上述標定過程中，造成測定結果偏高的原因可能是ad（多選、錯選不得分）．
a．未用標準液潤洗堿式滴定管
b．滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確；
c．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗；
d．滴定到終點讀數時發(fā)現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液；
（2）該小組同學探究濃度對醋酸電離程度的影響時，用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH，其結果如下：
醋酸濃度（mol/L）0.00100.01000.02000.10000.2000
pH3.883.383.232.882.73
①根據表中數據，可以得出醋酸是弱電解質的結論，你認為得出此結論的依據是0.0100 mol/L 醋酸的pH大于2或醋酸稀釋10倍時，pH的變化值小于l．
②簡述用pH試紙測 0.1mol/L 醋酸溶液pH的方法：用鑷子取一小片pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，與標準比色卡對照．
（3）常溫下，將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH=7，則醋酸溶液中c（H+）＜氫氧化鈉溶液中c（OH-）（選填“＞”或“＜”或“=”）．
（4）若25℃時CH3COOH的電離平衡常數Ka=1.8×10-5 mol•L-1，向a L CH3COOH溶液中加入bmolCH3COONa，混合液恢復至25℃時呈中性，則原CH3COOH溶液的濃度為$\frac{180a}$mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料，其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應．
根據上圖回答下列問題：
（1）寫出A和D的結構簡式：ACH2=CH2，DCH3CH2OH．
（2）寫出②⑤兩步反應的化學方程式，其中②屬于加成反應．
②CH2═CH2+HCl$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2Cl；
⑤CH3-CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3-CH2Cl+HCl．
（3）寫出實驗室中制取F的化學方程式CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑，．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．在一定溫度下，反應 H2（g）+I2（g）?2HI（g）達到平衡的標志是（　　）
A．單位時間內生成1 mol的H2，同時生成2 mol 的HI
B．容器內的總壓強不隨時間的變化而變化
C．1mol I-I 鍵斷裂的同時有2mol HI鍵形成
D．容器內氣體顏色不再變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．根據價層電子對互斥模型，判斷下列分子或者離子的空間構型不是三角錐形的是（　�。�
A．PCl3B．H3O+C．NO3-D．PH3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列反應能用離子方程式OH-+HCO3-→CO32-+H2O表示的是（　　）
A．NaOH+NaHCO3→Na2CO3+H2O
B．Ca（OH）2+Ca（HCO3）2→2CaCO3↓+2H2O
C．2NaOH+NH4HCO3→NH3?H2O+Na2CO3+H2O
D．NaOH+Ca（HCO3）2→2CaCO3↓+H2O+NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．常溫下KMnO4氧化濃HCl的反應方程式如下：
2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）用“雙線橋法”標明反應中電子轉移的方向和數目．
（2）又已知MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，結合以上反應原理，則MnO2、KMnO4、Cl2的氧化性由強到弱的順序是：KMnO4＞MnO2＞Cl2．
（3）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是B（填編號）
A只有還原性   B還原性和酸性   C只有氧化性  D氧化性和酸性
（4）若有63.2g高錳酸鉀參加反應，則被氧化的HCl的物質的量為2mol，產生的Cl2在標準狀況下的體積為22.4L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．元素R的氣態(tài)氫化物為H2R，則它的最高價氧化物對應水化物的化學式為（　�。�
A．HRO4B．H2RO4C．HRO3D．H2RO3

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