Question

（1）根據(jù)表格的信息回答問題：

溶質	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，將濃度均為0.1mol?L^-1的下列四種酸溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是

 

．
A．HCN  B．HClO     C．H₂CO₃ D．CH₃COOH
②根據(jù)以上數(shù)據(jù)，判斷下列反應可以成立的是

 

A．CH₃COOH+Na₂CO₃═NaHCO₃+CH₃COONa     B．CH₃COOH+NaCN═HCN+CH₃COONa     
C．CO₂ +H₂O+NaClO═Na₂CO₃+2HClO         D．NaHCO₃+HCN═NaCN+CO₂ +H₂O．
（2）幾種離子開始沉淀時的pH如下：

離子	Fe2+	Cu2+	Mg2+
pH	7.6	5.2	10.4

當向含相同濃度Fe²⁺、Cu²⁺、Mg²⁺的離子的溶液中滴加NaOH溶液時，

 

（填寫離子符號）沉淀，Ksp[Fe（OH）₂ ]

 

Ksp[Mg（OH）₂]（填“大于”、“等于”或“小于”）．

Answer 1

考點：鹽類水解的應用,難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質

專題：

分析：（1）①相同濃度的鈉鹽溶液，酸的酸性越弱，則酸根離子水解程度越大，根據(jù)鈉鹽溶液pH確定酸的強弱；相同濃度的不同酸，加水稀釋促進弱酸電離，則稀釋相同的倍數(shù)，酸的酸性越弱，酸溶液稀釋過程中pH變化越��；
②酸根離子水解程度越強，則酸的酸性越弱，結合強酸制取弱酸分析；
（2）生成沉淀需要的pH越小，則該離子先沉淀；根據(jù)離子積常數(shù)計算其溶度積常數(shù)．

解答： 解：（1）①相同濃度的鈉鹽溶液，酸的酸性越弱，則酸根離子水解程度越大，根據(jù)鈉鹽溶液pH確定酸的強弱；相同濃度的不同酸，加水稀釋促進弱酸電離，則稀釋相同的倍數(shù)，酸的酸性越弱，酸溶液稀釋過程中pH變化越小，根據(jù)鈉鹽溶液的pH知，HCN、HClO、CH₃COOH、H₂CO₃四種酸的酸性大小順序是CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO＞HCN，所以溶液的pH變化最小的是HCN，
故選A；
②HCN、HClO、CH₃COOH、H₂CO₃四種酸的酸性大小順序是CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO＞HCN，根據(jù)強酸制取弱酸知，
A．酸性CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCO₃^-，所以二者反應為CH₃COOH+Na₂CO₃═NaHCO₃+CH₃COONa，故正確；  
B．醋酸酸性大于HCN，所以二者反應為CH₃COOH+NaCN═CH₃COONa+HCN，故正確；
C．碳酸酸性大于次氯酸，所以二者反應為CO₂+H₂O+NaClO═NaHCO₃+NaClO，故錯誤；     
D．酸性H₂CO₃＞HClO＞HCN，所以NaHCO₃、HCN二者不反應，故錯誤；
故選AB；
（2）Cu²⁺開始沉淀的pH最小，所以Cu²⁺先沉淀；Mg²⁺、Fe²⁺開始沉淀的C（OH^-）分別為：10^-3.6mol?L^-1、10^-6.4mol?L^-1，所以K_SP[（Fe（OH）₂]＜K_SP[（Mg（OH）₂]，
故答案為：Cu²⁺；＜．

點評：本題考查較綜合，涉及離子濃度大小比較、弱電解質的電離、難溶物的溶解平衡等知識點，根據(jù)溶液中的溶質及其性質確定溶液中離子濃度大小，知道酸的強弱與酸根離子水解程度的關系，知道弱電解質稀釋過程中各種離子濃度變化，題目難度中等．