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使H2SO4與過量Zn反應速率下降但不影響H2 的量，應加入（　�。�
A、Na2CO3 （s）
B、（NH4）2SO4 （s）
C、K2SO4 （aq）
D、H2O （l）
E、CH3COONa（s）
考點：化學反應速率的影響因素
專題：化學反應速率專題
分析：反應的實質為Zn+2H+═Zn2++H2↑，為了減緩反應速率，但又不影響生成氫氣的總量，則減小氫離子的濃度但不能改變氫離子的物質的量即可，以此來解答．
解答： 解：A．碳酸鈉消耗硫酸，生成氫氣的量減少，故A錯誤；
B．硫酸銨溶液水解呈酸性，生成氫氣的量增多，故B錯誤；
C．加入K2SO4 溶液，與鋅不反應，溶液體積增大，氫離子濃度減小，反應速率減小，故C正確；
D．加水體積增大，氫離子濃度減小，反應速率減小，生成氫氣的總量不變，故D正確；
E．加入醋酸鈉，生成弱酸，氫離子濃度降低，反應速率減小，氫氣的總量不變，故E正確．
故選CDE．
點評：本題考查化學反應速率的影響因素，側重于基礎知識的考查，注意把握影響化學反應速率的因素，把握題目要求，為解答該題的關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知某氧化劑XO3-中+5價的X能被Na2SO3還原成0價，則還原含有2.4×10-3molXO3-的溶液，需0.2mol?L-1的Na2SO3溶液的體積為（　�。�
A、40mLB、30mL
C、20mLD、10mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

材料是人類社會發(fā)展的物質基礎，材料科學的發(fā)展離不開化學．
①陶瓷、水泥和普通玻璃都是生活中最常見的材料，它們屬于
 
（填字母）．
a．金屬材料
b．無機非金屬材料
c．有機高分子材料
制造普通玻璃時，需要的主要原料有純堿、石灰石和
 
（填化學式）．
②鋼鐵制品在潮濕的空氣中發(fā)生
 
（填“化學”或“電化學”）腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因．硬鋁（一種鋁合金）是制造飛機和宇宙飛船的理想材料，和純鋁相比，硬鋁的強度
 
（填“低”、“高”或“無法確定”），具有較強的抗腐蝕能力．
③“白色污染”已成為當今社會的一大公害，“白色污染”主要是
 
（填“廢塑料制品”、“廢橡膠制品”或“生活垃圾”）造成的．在尼龍、棉花、滌綸這三種物質中，屬于天然纖維的是
 
．橡膠是制造輪胎的重要原料，天然橡膠通過
 
（填“硫化”、“氧化”或“老化”）措施可增大其強度、彈性和化學穩(wěn)定性等．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）根據表格的信息回答問題：
溶質CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCN
pH8.89.711.610.311.1
①根據表中數據，將濃度均為0.1mol?L-1的下列四種酸溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是
 
．
A．HCN  B．HClO     C．H2CO3 D．CH3COOH
②根據以上數據，判斷下列反應可以成立的是
 

A．CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa     B．CH3COOH+NaCN═HCN+CH3COONa     
C．CO2 +H2O+NaClO═Na2CO3+2HClO         D．NaHCO3+HCN═NaCN+CO2 +H2O．
（2）幾種離子開始沉淀時的pH如下：
離子Fe2+Cu2+Mg2+
pH7.65.210.4
當向含相同濃度Fe2+、Cu2+、Mg2+的離子的溶液中滴加NaOH溶液時，
 
（填寫離子符號）沉淀，Ksp[Fe（OH）2 ]
 
Ksp[Mg（OH）2]（填“大于”、“等于”或“小于”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液，n（Cl-）=n（CH3COO-）=0.01mol，下列敘述正確的是（　�。�
A、醋酸溶液的pH大于鹽酸
B、醋酸溶液的pH小于鹽酸
C、與NaOH完全中和時，醋酸消耗的NaOH多于鹽酸
D、分別用水稀釋相同倍數后，所得溶液中：n （Cl-）=n （CH3COO-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質的分類正確的是（　�。�
選項電解質純凈物堿性氧化物酸性氧化物
A酒精溶液冰水混合物CaOSO2
BBaSO4液氯Fe2O3CO2
CFe（OH）3CuSO4?5H2OAl2O3SO2
DNH3水銀CuONO2
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）如圖是某化學反應中的能量變化圖．
①該反應是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應．
②請在圖中畫出該反應的活化能E和反應熱△H，并作相應標注．
③催化劑在實際生產中往往起關鍵作用，使用催化劑能改變反應速率的原因是
 
．
（2）已知生成1mol H-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別放出的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為
 
．
（3）473K，101KPa時，把1mol H2和1mol I2放在某密閉容器中進行反應，熱化學方程式如下：
H2（g）+I2 （g）?2HI（g）△H=-14.9kJ/mol，測得反應放出的熱量總是少于14.9kJ/mol，其原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　�。�
A、1 mol Cl2與足量的鐵反應轉移的電子數是2 NA
B、常溫常壓下22.4 L HCl氣體含有的分子數是NA
C、0.1 mol/L CuCl2溶液中Cl-數目是0.2 NA
D、32 g O2中含有的原子數是 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列對Na2CO3與NaHCO3的描述正確的是（　�。�
A、Na2CO3比NaHCO3的溶度大
B、受熱時NaHCO3比Na2CO3穩(wěn)定
C、澄清的石灰水能與Na2CO3反應而不與NaHCO3反應
D、向相同濃度的NaHCO3與Na2CO3溶液中分別滴入2滴酚酞溶液，前者紅色更深

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